年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 <br />内容标题 高三第二轮复习：反应热和电化学 <br />【模拟试题】（答题时间：70 分钟） <br />1、化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 <br />A、原电池是将部分化学能转化为电能 <br />B、TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 <br />C、铝热反应是将部分化学能转化为热能 <br />D、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 <br />2、分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 <br />A、2 A（g）+ B （g） 2 C（g）；△H＜0 <br />B、2 A（g）+ B （g） 2 C（g）； △H＞0 <br />C、2A + B 2 C；△H＜0 <br />D、2C 2 A +B ；△H＜0 <br />3、已知在 25、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ <br />热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 <br />A、2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）；△H =-96.80kJ/mol <br />B、2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H =-11035.20kJ/mol <br />C、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H =+11035.20kJ/mol <br />D、2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）；△H =+96.80kJ/mol <br />4、使 18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占 1/3 体积，CO2 占 2/3 体积，已知：C <br />（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝－Q1kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－ <br />Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 <br />A、1/2Q2 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3（Q1+Q2）kJ D、1/3Q1 kJ <br />5、现有 CO，H2，CO2 组成的混合气体 116.6 升（标况）,经完全燃烧后放出的总热量为 <br />867.9kJ，并生成 18 克 H2O（L）,已知 2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（L）；△H=-571.6kJ/mol， <br />CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）；△H=-282.8kJ/mol,则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数最 <br />接近于 <br />A、80% B、60% C、40% D、20% <br />6. 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 <br />已知： <br />N2（g） + 2O2（g）＝N2O4（g）； △H＝+ 8.7kJ/mol <br />N2H4（g） + O2（g）＝N2（g） + 2H2O（g）； △H＝–534 kJ/mol <br />下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 <br />A. 2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g）； △H＝–1076.7 kJ/mol <br /> B. N2H4（g） + 1/2N2O4（g） ＝3/2N2（g） + 2H2O（g）； △H＝–1076.7 kJ/mol <br /> C. 2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g）； △H＝–542.7 kJ/mol <br /> D. 2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g）； △H＝–1059.3 kJ/mol <br />7、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。 <br />将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显 <br />变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序 <br />是 <br />A、A>B>C>D B、D>A>B>C C、C>A>B>D D、B>C>A>D <br />8、下图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无 <br />臭气体放出，符合这一情况的是 <br />a 极板 b 极板 x 电极 Z 溶液 <br />A 锌 石墨 负极 CuSO4 <br />B 石墨 石墨 负极 NaOH <br />C 银 铁 正极 AgNO3 <br />D 铜 石墨 负极 CuCl2 <br />9、在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后 <br />A、溶液的 pH 值将增大 <br />B、钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小 <br />C、溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 <br />D、溶液的浓度不变，有晶体析出 <br />10、用石墨做电极电解 AlCl3 溶液时，下列电解液变化曲线合理的是 <br />11、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢 <br />氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH） <br />2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是 <br /> A、电池工作时，锌失去电子 <br /> ...
