考点4 物质结构和元素周期律 <br />考试内容： <br />(1)了解元素、核素和同位素的含义。 <br />(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 <br />(3)了解原子核外电子排布。 <br />(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 <br />(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 <br />(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 <br />(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 <br />(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 <br /> 高频考点1 元素周期律的实质 <br />【样题1】下列说法正确的是 （ ） <br />A.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族 <br />B.同周期元素从左向右原子半径依次增大 <br />C.同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱 <br />D.同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱 <br />【解题指导】选D。副族元素钼的最外层电子数为1，位于第5周期ⅥB，A项错误；同周期元素从左向右原子半径依次减小，B项错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，C项错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，D项正确。 <br />【命题解读】《高考考纲》明确要求：掌握元素周期律的实质。元素周期律一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材，是近年高考命题的重点和热点之一。突出对化学基本概念、基本理论内容的考查，从“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在两年高考中出现频率达100%。题型相对稳定，多为选择题。围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。 <br /> 高频考点2 元素周期表的结构及其应用 <br />【样题1】下列说法错误的是 ( ) <br />A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 <br />B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 <br /> <br />C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 <br />D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 <br />【解题指导】选A。氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数 <br />之差为5，CO2中原子序数之差为2，B项正确；L层(第2层)上电子数为奇数，只能是第二周期元素(Li、B、N、F)，其族序数与L层电子数均相等，C项正确。M层上电子数为奇数，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序数与L层电子数均相等，D项正确。 <br />【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的重要工具。因而受到了命题专家和学者的青睐。在每年的高考命题中都是必考的重要内容而且占了很高的分值。要想在高考中化学取得高分，就必须掌握 元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 <br /> 高频考点3 化学键及其应用 <br />【样题1】下列说法错误的是（ ） <br />A．SiO2中存在非极性共价键 <br />B．稀有气体形成的单质没有化学键 <br />C．氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构 <br />D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 <br />【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。化学键与分子结构知识是物质结构的一部分，是高考的高频考点之一。从历年考题来看，既可以直接考查了化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式的书写，又可以考查物质结构与性质的关系，还可以贯穿到填空题、实验题当中，体现“学以致用”的新课标理念。 <br /> 高频考点4 微粒半径大小比较 <br />【样题1】下列有关微粒原子半径和离子半径的叙述中，正确的是（ ） <br />A. r(F)＞r(Cl) ＞r(Br)＞r(I) B. r(Li+)＞r(Na+)＞r(K+)＞(Rb+) <br /> C. r(Na+)＞r(Na) D. r(F－)＜r(Ca2＋) <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />
