考点6 化学反应速率和化学平衡 <br />(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 <br />(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 <br />(3)了解化学反应的可逆性。 <br />(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 <br />(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 <br />(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 <br /> 高频考点1 影响化学反应速率的主要因素 <br />【样题1】下列说法正确的是 ( ) <br />①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 <br />②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 <br />③决定化学反应速率的主要因素是浓度 <br />④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 <br />A．①② B．②③ C．③④ D．①④ <br />【解题指导】影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确③错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(光等)，②正确；增大浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体物质参加的反应，反应速率影响不大，④错误。答案：A <br />【命题解读】《高考考纲》明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。化学反应速率是中学化学理论的重要组成部分，也是高考的热点，这一部分的主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。 <br /> 高频考点2 化学平衡有关图像 <br />【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。 <br /> <br /> <br />下列叙述正确的是（ ） <br />A. 正反应是放热反应；m+n > p+q B. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+q <br />C. 正反应是放热反应；m+n > p+q D. 正反应是吸热反应；m+n > p+q <br />【解题指导】选D。对于化学反应速率和化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清速率的变化及变化量的大小。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。本题固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。 <br />【命题解读】有关化学平衡的图像试题涉及知识面广,灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查,是考查学生能力的常见题型。考查的图像主要有三类：第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量 (或浓度或质量分数)与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。 <br /> 高频考点3 化学平衡常数 <br />【样题1】某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的 <br />气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 （ ） <br />A．3.2×103 B．1.6×103 C...
