专题08 化学计算 <br />考点1 有关溶液pH的简单计算 <br />【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝ <br />1×10－12。下列说法正确的是 <br />A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 <br />B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 <br />C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 <br />D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL <br />【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12 。A项，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝＝1×10－1 mol/L，则50 mL×10－3 mol/L＝V(NaOH)·10－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确。 <br />【考纲解读】《高考考纲》明确要求：了解溶液pH的定义和测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，有关pH的计算是高考的热点和难点。这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。 <br />考点2 与电化学有关计算 <br />【样题1】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 <br />A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 <br />C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 <br />【考纲解读】《考试大纲》明确规定，掌握与电化学有关的化学计算。此类题型是利用 <br />化学方程式进行计算的一种形式，其计算技巧一是根据电极反应方程式利用“ <br /> <br />电子得失守恒”、二是写出反应的总化学方程式直接计算。高考中既可以在选择题也可以在简答题、计算题中利用电化学为依托，考查学生的计算能力。主要有以下两种类型： <br />1、根据关系式进行计算：根据得失电子守恒关系，以及已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。例如：用惰性电极电解硫酸铜溶液 <br />2CuSO4 ∽ 4H＋ ∽ 2Cu ∽ O2↑ ∽ 4e－ <br /> 320 g 4 mol 128 g 22.4 L 4×6.02×1023 <br /> m (g) x (mol) V (L) N (个) <br />然后根据已知和未知条件列比例求解。 <br />2、根据电子守恒进行计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数目相等。 <br />（1）在电解池中 <br /> n (e－) ＝（阴极）n（还原产物）×N(+e－) ＝（阳极）n（氧化产物）×N(-e－) <br />（2）惰性电极电解氯化钠溶液 （阴极放氢生氧型的电解池） <br /> n (e－) ＝ n（H2）×2 ＝n（Cl2）×4 ＝ n (OH－) <br />考点3 与物质的量有关的综合计算 <br />【样题1】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 <br />（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。 <br />（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。 <br />（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为...
