题型八 化学反应速率和化学平衡的分析与判断 <br />通关演练 <br />(建议完成时间：20分钟) <br />1．(2013·滁州模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )。 <br />A．增加压强 B．降低温度 <br />C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 <br />解析 由于该反应是反应前后体积不变的反应，增加压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，H2O蒸汽的转化率增大，CO的转化率减小，C项错误；催化剂只是同等程度影响反应的速率，不影响化学平衡移动，对反应物的转化率无影响，D项错误。 <br />答案 B <br />2．(2013·四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： <br />t/min <br />2 <br />4 <br />7 <br />9 <br />n(Y)/mol <br />0.12 <br />0.11 <br />0.10 <br />0.10 <br />下列说法正确的是 ( )。 <br />A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1 <br />B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) <br />C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 <br />D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 <br />解析 A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)＜v(正)，错误；C项，平衡常数K＝ <br /> <br />eq f(c（Z）2,c（X）·c（Y）)＝＝1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。 <br />答案 C <br />3．(2013·皖北联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 <br />实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： <br />容器编号 <br />起始时各物质物质的量/mol <br />平衡时反应中 <br />的能量变化 <br />N2 <br />H2 <br />NH3 <br />① <br />1 <br />3 <br />0 <br />放出热量a kJ <br />② <br />2 <br />3 <br />0 <br />放出热量b kJ <br />③ <br />2 <br />6 <br />0 <br />放出热量c kJ <br />下列叙述正确的是 ( )。 <br />A．放出热量关系：a<b<92.4 <br />B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② <br />C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ <br />D．N2的转化率：②>①>③ <br />解析 状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态③相当于将两个相同的状态①，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，N2的转化率增大，C、D项不正确。 <br />答案 A <br />4．(2013·合肥质检)一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表： <br />时间/min <br />20 <br />40 <br />60 <br />80 <br />n(O2)/mol <br />0.001 0 <br />0.001 6 <br />0.002 0 <br />0.002 0 <br />下列说法不正确的是 ( )。 <br /> <br />A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1 <br />B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ <br />C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 <br />D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 <br />解析 由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×＝5.0×10－5 mol·L－1· <br />min－1，A正确。热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，正确。C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。 <br />答案 C <br />5．合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2N...
