三轮冲刺导学案----氨及铵盐的性质 <br />考点剖析 <br />1．氨的物理性质 <br /> (1)色、态、昧、密度、熔沸点及水溶性 <br />(2)喷泉实验 <br />实验装置 <br /> <br />实验步骤 <br />在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管(事先吸有水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水烧杯中，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶 <br />实验现象 <br />烧杯里的水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的溶液呈红色 <br />实验原理 <br />少量的水可溶解较大量的氨，使烧瓶内外存在较大的压强差，液体被压入烧瓶，形成喷泉 <br />实验结论 <br />氨极易溶于水；氨与水生成了易溶于水且水溶液呈碱性的物质 <br />2．氨的化学性质 <br />(1)与水的反应 <br />(2)与酸的反应(表现碱性) <br />注意：①当 遇浓盐酸、浓硝酸时会产生白烟，可据此现象来检验 。② 易与酸反应生成铵盐，因此不能用浓 干燥。③ 是中学化学中唯一能与酸反应生成盐的碱性气体，常用于物质推断或 的检验。 (3)与的反应(表现还原性) <br />(4)与的反应 <br />3．氨的实验室制法 <br />(1)实验原理 <br />加热和： <br />(2)实验装置 <br /> <br />采用“固体+固体气体”装置(与分解制取的装置相同)，如图所示。 <br />(3)干燥方法 <br />将制得的通过盛有碱石灰的干燥管，除去其中的水蒸气。 <br />(4)收集方法 <br />由于氨极易溶于水，故不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。 <br />(5)检验及尾气处理 <br />①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝(在中学阶段，遇水呈碱性的气体只有)。 <br />②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟生成。 <br />③尾气处理：通过一个倒扣于水面的漏斗吸(如图所示)。 <br />(6)验满方法 <br />①将润湿的红色石蕊试纸放在试管口处，如果变蓝，则收集满。 <br />②将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口处，如果产生白烟，说明收集满。 <br />4．铵盐的性质 <br /> (1)物理性质 <br />大多是无色晶体，都易溶于水。 <br />(2)化学性质 <br />①受热易发生分解 <br />②与碱的反应 <br />典例精析 <br />1、用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 <br />选项 <br />①中的物质 <br />②中的物质 <br />预测现象 <br />A <br />浓氨水 <br />FeCl3溶液 <br />②中有红褐色沉淀 <br />B <br />浓氨水 <br />浓盐酸 <br />③中有白烟 <br />C <br />浓硝酸 <br />淀粉KI溶液 <br />②中溶液无明显变化 <br />D <br />浓盐酸 <br />酚酞溶液 <br />②中溶液无明显变化 <br /> <br /> <br />【答案】C <br />【解析】A、浓氨水挥发，与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3，A正确。B、浓盐酸、浓氨水均挥发，生成NH4Cl固体小颗粒而有白烟，NH3+HCl===NH4Cl，B正确。C、浓硝酸易挥发，且有强氧化性，I−有还原性，能被HNO3氧化生成I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、酸不能使酚酞变色，D正确。正确答案为C。 <br />考点：氨和铵盐的性质 <br />2、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。 <br />①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 <br />②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 <br />③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题： <br />(1)检验氢气纯度的目的是 。 <br />(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成分是 。 <br />(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。 <br />【答案】(1)“排除空气，保证安全”或“判断装置中空气是否排净，保证安全”(合理即可) <br />(2)锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2 <br />(3)升高温度，增大铁触媒活性，加快氨的合成反应速率 ...
