高考化学三轮冲刺热点题型化学反应与能量考前微练习含解析

三轮冲刺---热点题型、化学反应与能量微练习 <br />‎1.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是( )‎ <br />A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 <br />B.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 <br />C.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 <br />D.反应物H2和O2所具有的能量相等 <br />‎2.参照反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )‎ <br />A.该反应为可逆反应 <br />B.加入催化剂,可提高HBr的产率 <br />C.反应物总能量低于生成物总能量 <br />D.反应物总键能小于生成物总键能 <br />‎3.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)‎ <br />A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 <br />B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 <br />C.图1所示的装置能将化学能转变为电能 <br />D.图2所示的反应为吸热反应 <br />‎4.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:‎ <br />H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1‎ <br />‎2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2‎ <br />H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3‎ <br /> <br />‎2S(g)S2(g)　ΔH4‎ <br />则ΔH4的正确表达式为( )‎ <br />A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2+3ΔH3)‎ <br />B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)‎ <br />C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)‎ <br />D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)‎ <br />‎5.利用H2和O2制备H2O2的原理如下:‎ <br />‎①H2(g)+A(l)B(l)　ΔH1 ‎ <br />‎②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)　ΔH2‎ <br />已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行。下列说法正确的是(　　)‎ <br />A.ΔH2&gt;0‎ <br />B.ΔH1&gt;0‎ <br />C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 <br />D.H2(g)+O2(g)H2O2(l)　ΔH&lt;0‎ <br />‎6.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:‎ <br />下列说法正确的是(　　)‎ <br />A.CO和O生成CO2是吸热反应 <br />B.在该过程中,CO断键形成C和O <br />C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ <br />D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 <br /> <br />‎7.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ <br />A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ&middot; mol-1‎ <br />B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 <br />C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠 <br />D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH <br />‎8.下列说法不正确的是( )‎ <br />A.已知冰的熔化热为6.0 kJ&middot; mol-1,冰中氢键键能为20.0 kJ&middot; mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键 <br />B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=。若加水稀释,则平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,α增大,Ka不变 <br />C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ&middot; mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ&middot; mol-1‎ <br />D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ&middot;mol-1‎ <br />答案精解精析 <br /> <br />‎1.C　反应2H2+O22H2O是放热反应,说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,无法判断H2和O2所具有的能量高低。‎ <br />‎2.C　根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故A错误,C正确;催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高HBr的产率,故B错误;题述反应为吸热反应,所以反应物总键能大于生成物总键能,故D错误。‎ <br />‎3.A　化学反应中断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故A正确;铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;图2所示的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误。‎ <br />‎4.C　由①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1‎ <br />‎②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2‎ <br />‎③H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3‎ <br />结合盖斯定律可知,(①+...