课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.下列金属在自然界中以单质形式存在的是()A.钠B.锌C.铝D.金2.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2CO2②CO2+C2CO③CaCO3CaO+CO2↑④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中属于化合反应的是()A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④3.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是()A.①②B.①③C.②③D.①②③4.某些食品包装袋内有一小包黑色粉末，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是()A.铁粉B.炭粉C.氧化铜D.生石灰5.下列说法不符合事实的是()A.钢铁生锈是缓慢氧化B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈6.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了多年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法中，不正确的是()A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值7.某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铜反应的实验。请回答有关问题。-6-,(1)有下列实验步骤：a.加热；b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先______________，然后______________。(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为______________，说明有_____生成；B装置中出现的现象为______________，说明有______________生成。(3)由上述实验可知，一氧化碳具有______________性，因此，它们在工业上常用来______________。(4)在C处放置一燃着的酒精灯，目的是：______________________________________________。(5)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________；___________________________________________________________________。(6)①和②两个酒精灯先点燃__________________________________________。8.两同学为探究铁生锈的条件，设计了如图实验装置：(1)将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？(2)另一同学采用如图二所示装置，放置三个星期后，他能观察到的除了铁丝表面变化外，还有什么现象发生？由此现象你得到了哪些结论？【知能提升】1.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是()A.农具上的铁锈没有及时除去B.切过酸菜的菜刀不及时清洗C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方D.剪刀不用时涂上油并放在干燥处2.下列设计中不符合实验设计意图的是()-6-,A.说明CO具有还原性B.说明生成物CO2的密度比空气大C.说明CO和Fe2O3的反应需要加热D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染3.关于金属材料的锈蚀说法不一，下列说法中，没有科学道理的是()A.金属经常接触水和空气锈蚀加快B.改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀C.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀4.下列认识不正确的是()A.钢是很纯的铁B.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OC.隔绝空气和水可以防止铁生锈D.被腐蚀的铁制品应该加以回收5.铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。(1)以上用品中，主要利用金属导电性的是_________________(填序号)。(2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_________________。(3)切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间后生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________________等物质发生化学反应的结果。(4)锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁的化学方程式_________________________________。【探究创新】2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出，小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎样冶炼出来的。-6-,【查阅资料】(1)冶炼铜可以用常见的铜矿石——孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸发生反应，Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。(2)实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热条件下还原氧化铜(生成铜和水)；②电解氯化铜溶液(生成铜和氯气，氯气有毒)；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换。【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜。请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图。②__________________________________________________________________③__________________________________________________________________【反思评价】(1)上述三种实验方案中，你认为最理想的是________________，与其他两种方案比较，它有哪些优点(至少答两条)__________________________；________________________。(2)铜锈主要成分也是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的______________有关。答案解析【基础达标】1.D【解析】化学性质极不活泼的金属如金，在自然界中以单质形式存在；而化学性质较活泼的金属如钠、锌、铝以化合物的形式存在。2.A【解析】化合反应的特点是“多变一”；由于③和④反应的生成物均有两种，故不属于化合反应；①和②反应的生成物均为一种，而反应物均有两种，故属于化合反应。3.A【解析】本题是关于铁生锈条件的探究，解题关键是明确铁生锈的两个条件，即与氧气和水同时接触。①中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈，②中铁钉未与氧气接触不生锈，从而说明铁生锈必须有氧气参加。4.A【解析】铁能和水、氧气反应生成铁锈，可以用作“双吸剂”；氧化钙只能吸收水，且呈白色；炭粉和氧化铜在常温下不会与水和氧气发生反应。故选A。5.C【解析】钢铁生锈由于有氧气参与反应，故属于缓慢氧化；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁锈的主要成分是氧化铁；除去自行车表面的水分，可减缓其中钢铁部件锈蚀的速率。-6-,6.D【解析】回收利用废弃手机中的金属材料可节约金属资源，而且还可节约冶炼相关金属所消耗的能源。更重要的是可减少某些金属对水体、土壤造成的污染。7.(1)ba(2)黑色固体逐渐变成红色铜澄清石灰水变浑浊二氧化碳(3)还原冶炼金属(4)将CO燃烧掉，防止CO排放到空气中污染空气(5)B：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC：2CO+O22CO2(6)②【解析】(1)加热前先通一会儿一氧化碳，可排出装置内的空气，防止形成一氧化碳和空气的混合物，在受热时发生爆炸；(2)由于反应中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此玻璃管内的固体由黑色变为红色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；(3)工业上利用一氧化碳的还原性将金属氧化物还原为金属单质，因此用于冶炼金属；(4)由于尾气中含有没反应的一氧化碳，直接排入空气中会造成污染，因此装置末端放一燃着的酒精灯，将CO燃烧掉；(6)由于加热前先通一氧化碳，因此应先点燃②，可将这部分一氧化碳燃烧掉。8.(1)A处，因为A处铁丝与水和氧气接触最充分。(2)导管中液面上升、高于瓶中液面。结论是：铁生锈要具备两个条件：与水接触，与氧气接触。【解析】A处铁丝与水和氧气接触最充分，铁最易生锈；金属生锈时消耗空气中的氧气，烧瓶内压强降低，使导管中的液面上升。【知能提升】1.D【解析】本题考查学生对铁制品如何防锈的认识。解答本题需明确两点：(1)知道铁制品生锈的条件；(2)明确如何才能防止铁制品生锈。生了锈的铁制品若不及时处理，铁锈会吸收空气中的水蒸气和氧气，使得铁制品越锈越快，所以铁锈要及时除去；菜刀的主要成分铁属于活泼金属，能与酸反应，加速菜刀的锈蚀；为了防止铁制品生锈，应将铁制品放在干燥的地方，故A、B、C都不利于防止铁制品生锈；剪刀不用时涂上油，隔绝了氧气，放在干燥处不能与水接触，剪刀不满足生锈的条件，故D正确。2.B【解析】由此实验看不出CO2的密度比空气大或小。3.D【解析】不断擦去铝表面的锈，会使内部的金属曝露出来，加快了铝的锈蚀，不能起到保护铝的作用。4.A【解析】钢是铁的合金，是混合物，含碳量为0.03%～2%，A不正确；铁生锈是与空气中的氧气及水反应，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，B、C正确；被腐蚀的铁制品回收，可以节约金属资源，D正确。5.(1)A(2)氧化膜(3)空气中的水蒸气和氧气(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】(1)铜导线是利用金属导电性；不锈钢高压锅主要利用金属导热性；铝制易拉罐主要利用金属延展性。(2)铝制品表面有一层氧化膜，具有保护作用。用钢丝球擦洗，会破坏这层氧化膜。(3)铁生锈是铁跟空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反应的结果。(4)一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分Fe2O3)的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【探究创新】【设计方案】-6-,【反思评价】(1)②(与【设计方案】相对应)节约能源、仪器装置和操作简单、安全可靠(合理即可)(2)二氧化碳(或CO2)【解析】【设计方案】根据实验目的和物质间的反应规律，碱式碳酸铜和盐酸反应生成的氯化铜溶液能和铁发生置换反应生成铜；铁和稀盐酸反应生成的氢气能还原氧化铜生成铜；流程图能体现出下列两种方法即可：碱式碳酸铜与盐酸反应制得氯化铜，再用铁粉置换出氯化铜中的铜；铁粉与盐酸反应制得氢气，再用氢气还原加热碱式碳酸铜得到的氧化铜，制得铜。【反思评价】(1)通过比较各个实验方案，从节约能源，无有毒尾气放出，环保，仪器装置和操作简单、安全可靠等方面考虑；(2)根据Cu2(OH)2CO3的组成和化学反应前后元素种类不变的规律，铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外，还与二氧化碳有关。-6-
