不同价态含硫物质的转化实验活动5\n1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。【实验目的】\n物质分类非金属单质非金属氧化物非金属氧化物对应水化物盐化合价非金属氢化物-20+4+6SH2SSO2H2SO3SO3H2SO4Na2SNa2SO3Na2SO4一、回忆学过的含硫物质，完成以下价类二维图。二、从氧化还原的角度预测Na2S、浓硫酸、S的性质。物质性质Na2S浓硫酸S还原性氧化性和还原性氧化性\n三、请选择合适试剂，设计实验验证你的预测。限选试剂：浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液选择试剂选择依据预期现象Na2S的还原性浓硫酸的氧化性S的氧化性酸性KMnO4溶液铁粉铜片酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去可能出现淡黄色沉淀生成黑色固体产生淡黄色沉淀铜片溶解，溶液稀释后为蓝色，产生刺激性气味气体，该气体可使品红溶液褪色验证物质的氧化性，选择还原剂，验证物质的还原性，选择氧化剂。H2SO3溶液\n四、进行实验验证。实验步骤实验现象（1）在试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，观察并纪录实验现象。（2）在试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，观察并纪录实验现象。溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀。产生淡黄色沉淀。1.验证Na2S的还原性\n四、进行实验验证。实验步骤实验现象如上图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并纪录实验现象。A试管中有气泡生成，溶液稀释后为蓝色，铜片溶解，B试管中品红溶液褪色。2.验证浓硫酸的氧化性\n四、进行实验验证。实验步骤实验现象将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并纪录实验现象。混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。3.验证硫单质的氧化性\n1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？邻位价态原则:当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。【问题和讨论】转化前的含硫物质转化后的含硫物质价态变化Na2SSH2SO3SH2SO4SO2SFeS－2→0＋4→0＋6→＋40→－2\n2.实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？吸收实验过程中可能产生的有毒气体H2S和SO2。思维要点：考虑混合体系中可能发生的其他反应。\n3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，硫可能发生哪些反应？S+O2===SO2点燃S+Fe===FeS加热思维要点：考虑混合体系中可能发生的其他反应。\n4.实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(＋6价)→S(＋4价)。(1)装置C的作用是__________________(2)装置B用于检验产生的气体是否为SO2，则B、D盛放的试剂应分别为__、__(填字母)。a.BaCl2溶液b.KI-淀粉溶液c.FeSO4溶液d.NaOH溶液e.品红溶液防倒吸。ed二氧化硫有漂白性，可以使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液来吸收。\n(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_____性。(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，可以采取的操作是__________________________________________________________________________________________________________________________将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化，若稀释后溶液为蓝色，说明白色固体为无水CuSO4。吸水\n5.某兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质。根据要求回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为__________________________________H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)利用装置C可以证明二氧化硫具有漂白性，C中盛放的溶液是_________；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是____________________________________________________________________________________品红溶液取少量褪色后的溶液于试管中加热，若加热后溶液恢复红色，说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。\n(3)通过观察D中现象，即可证明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是__(填字母)。a.氯化钠溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.氯化铁溶液d.硫化钠溶液d(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀物的化学式是______BaSO4。验证SO2的氧化性，选择还原剂硫化钠；BaSO4不溶于稀盐酸。\n(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________6.常温下，将铁粉和硫粉混合，不发生反应。某课外活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比为1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：(1)上述现象说明了_______________________________________________Fe与S的反应是放热反应。FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。(3)已知硫化氢是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的一条安全措施：__________________________________________________________________________________________________液的洗气瓶。在制H2S的收集装置后连接盛有NaOH溶\n7.亚硫酸中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。要证明亚硫酸溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？硫化钠溶液。有淡黄色沉淀生成。验证物质的氧化性，选择还原剂，验证物质的还原性，选择氧化剂。\n1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是()。A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4A\n2.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是()。A.X是H2SB.Y既有氧化性又有还原性C.将X与Y混合，不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿C思维要点：根据物质所含元素的化合价判断该物质是否具有氧化性或还原性。\n3.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是()。A.硫化钠溶液B.盐酸C.氯化钙溶液D.溴水D验证物质的氧化性，选择还原剂，验证物质的还原性，选择氧化剂。\n4.通过观察B中的现象，可证明SO2具有氧化性，通过观察C中的现象，可证明SO2具有还原性，B和C中盛放的溶液分别可以是()。A.NaCl溶液Na2S溶液B.酸性KMnO4溶液Na2S溶液C.FeCl3溶液品红溶液D.Na2S溶液酸性KMnO4溶液D\n5.下列关于SO2的叙述不正确的是()。SO2只有还原性，没有氧化性SO2能使品红溶液褪色SO2能使酸性KMnO4溶液褪色SO2能和Na2S溶液反应生成硫单质A\n6.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()。A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SSDS+O2===SO2点燃SO2+H2OH2SO3H2SO3+H2O+Br2===2HBr+H2SO4H2SO4+Na2S===H2S↑+Na2SO4H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
