第7章达标检测卷(100分，90分钟)题 号一二三四总 分得 分可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1.下列物质的用途错误的是( )A.碳酸钙用于补钙B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C.氢氧化钠用作食品干燥剂D.氯化钠用于配制生理盐水2.下列现象中，没有发生化学变化的是( )A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点3.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是( )A.CuSO4B.K2CO3C.NaNO3D.MgCl24.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是( )A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KNO35.下列实验操作示意图正确的是( )69.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中，只有乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出。则这四种金属的活动性顺序为( )A.甲>乙>丙>丁B.丙>乙>甲>丁C.丙>乙>丁>甲D.丁>甲>乙>丙7.已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是( )A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀8.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法或说法错误的是( )A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C.用食盐水除去水壶中的水垢D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力9.下列关于物质保存方法的原因(括号内是原因)，不正确的是( )A.白磷应保存在冷水中(白磷着火点低)B.浓硫酸应密封保存(浓硫酸在空气中易吸水)C.浓盐酸应密封保存(浓盐酸易挥发)D.氢氧化钠应密封保存(氢氧化钠易与空气中的氧气反应)10.下列说法中，正确的是( )A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B.CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D.氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀11.下列除去少量杂质的方法正确的是( )A.Zn粉中含少量的ZnO:加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入过量Cu屑，充分反应后过滤C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入过量Ba(OH)2，充分反应后过滤9D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入过量稀HCl，充分反应后过滤12.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B.稀硫酸和氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液和稀盐酸D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液13.下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是( )14.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下列实验:①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是( )A.甲溶液中一定含有Ba2＋B.乙溶液中可能含有SO2－4C.丙溶液中一定含有Cl－D.丁溶液中一定含有Na＋15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )A.图①是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量B.图②是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量C.图③是浓硫酸长时间敞口露置于空气中D.图④是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉二、填空题(本题包括4小题，共37分)916.(4分)按要求写出下列物质的化学式:(1)胃液中帮助消化的酸________。(2)食品包装袋中的干燥剂________。(3)改良酸性土壤的碱________。(4)用于焙制糕点的盐________。17.(8分)分析比较Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。(1)Na2SO4、(NH4)2SO4中含有的相同离子是________。(2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是________。(3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是________(填序号)。A.稀盐酸B.氢氧化钡溶液C.碳酸钠溶液(4)欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4，选择的一种试剂是________。18.(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题:(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。(2)反应①中石蕊试液变为________色。(3)反应⑤的化学方程式为_____________________________________。(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2溶液反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。199.(15分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。(1)A的化学式为____________。(2)C与F反应的基本类型是______________________________。(3)C→D反应的化学方程式为_____________________________。(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是________(填序号)。A.CB.CO2C.Fe2O3D.CaCO3三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)20.(10分)做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为________________________，那反应后溶液中的溶质是什么?【提出猜想】猜想一:溶质是Na2SO4；猜想二:溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三:溶质是__________________。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案:(提示:BaCl2溶液能与Na2SO4溶液发生如下反应:Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞试液酚酞不变红色猜想一正确，猜想二不正确9方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡____________________猜想三正确【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为:①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是________________________________________________________________。②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。21.(10分)益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按100:11.2:5.3:3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液(“料液”)的主要成分进行探究。【提出问题】料液的主要成分(H2O除外)是什么?【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想:①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2；②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【对猜想的解释】(1)料液中一定没有CaO的原因是________________________(用化学方程式表示)。(2)料液中一定存在NaOH的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。【进行实验】Ⅰ.取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色。Ⅱ.取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。Ⅲ.取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有明显现象发生。【实验结论】(3)该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有________(填化学式)。【交流与拓展】9(4)松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因:_________________________________________________________________________________________________。(5)现在有的皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是______(填序号)。A.烧碱易吸水潮解B.烧碱易吸收空气中的CO2而变质C.烧碱具有强腐蚀性D.烧碱溶于水时放出热量四、计算题(本题包括1小题，共8分)22.将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算:(1)反应后生成的沉淀质量为________g。(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?9答案一、1.C 2.B3.C 点拨:若X是NaNO3,它与其他三种物质均不发生反应,且不存在有色离子,故C选项符合题意。4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.D 10.D 11.B12.B 点拨:硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,有沉淀生成,反应后溶液总质量减少,A错误;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应后没有气体或沉淀生成,混合后溶液的总质量不变,B正确;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气体生成,反应后溶液总质量减少,C错误;硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,D错误。13.D 点拨:稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,生成物是盐和酸,符合题意。14.D 点拨:题中给出的离子中,相互反应能生成的沉淀有四种:BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、MgCO3(微溶),将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成,说明甲中的离子可能是Ba2＋和OH－,故A正确;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,说明丙溶液中一定含有Cl－,故C正确;将乙、丁溶液混合,有气泡产生,说明乙、丁中有H＋、CO2－3。与H＋能大量共存的离子有Cl－和SO2－4,丙中有Cl－,说明H＋与SO2－4在同一溶液中。与CO2－3能大量共存的离子为Na＋,故CO2－3与Na＋在同一溶液中。15.A 点拨:向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,硝酸银反应完后,锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。每65份质量的锌可置换出216份质量的银,溶液的质量会先减少,A错误。二、16.(1)HCl (2)CaO (3)Ca(OH)2 (4)NaHCO317.(1)SO2－4 (2)Na2SO4 (3)B (4)KOH18.(1)H＋ (2)红 (3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(4)③⑤ (5)Na2CO319.(1)H2O (2)复分解反应(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)B点拨:(1)A是最常用的溶剂,故A是水,化学式为H2O。(2)D的俗名叫烧碱,故D是氢氧化钠;E是人体胃液中含有的酸,故E是盐酸;A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物,C可以是碳酸钠,9B可以是氢氧化钙;F可以是氯化钙或氯化钡等,经检验,推断合理。C与F反应的基本类型是复分解反应。(3)C→D的反应为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化,故为二氧化碳。三、20.【提出问题】2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O【提出猜想】Na2SO4和H2SO4【实验探究】固体粉末溶解,溶液由无色变蓝色【方案评价】①稀硫酸显酸性,也不能使酚酞试液变色②硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠21.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(3)Ca(OH)2(4)食醋中的酸中和残留在皮蛋中的碱 (5)A、B四、22.解:(1)19.7(2)设滤液中NaCl的质量为x。Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓117197 x19.7g＝ x＝11.7g滤液中溶质质量分数为×100%＝20%。答:所得滤液中溶质的质量分数为20%。9
