综合能力达标测试卷(三)可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 Cu：64 I：127第Ⅰ卷 选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于( )A．单质B．氧化物C．酸D．盐2．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )A．Ca2＋：钙元素化合价为＋2B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子C．2H：氢分子由2个氢原子构成D.gO：氧化镁中镁元素显＋2价3．实验室配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列操作正确的是( )4．下列说法正确的是( )A．氧气和液氧由不同分子构成B．NH4Cl与碱性草木灰混合施用可提高肥效C．铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水共同作用的结果D．用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度会导致结果偏小5．《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟(主要为炭黑)可用于制墨，下列说法错误的是( )A．炭黑主要成分是碳的化合物B．黑烟是由松木不完全燃烧产生C．炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量D．水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性11\n6．公共交通工具上食用有异味的食物，会影响他人，从微观角度解释其原因是( )A．物质都是由分子构成的B．不同种分子性质不同C．分子体积变大D．分子在不断运动7．学习化学重要思维方法之一是在“宏—微—符”之间建立联系。某化学反应的微观示意图如图，有关该反应说法错误的是( )A．丁的化学式是N2B．反应产物对环境无污染C．反应中有两种氧化物D．反应中甲与丙的分子个数比为3∶28．下列实验方案不能达到目的的是( )实验目的实验方案A除去氯化钠中的细沙加适量的水溶解、过滤、蒸发结晶B除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的熟石灰，充分反应后过滤C鉴别水和双氧水取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡D鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液取样，滴加酚酞试液，观察颜色变化9.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( )A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末B．②向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．③向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．④将足量的粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应10．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是( )11\nA．对比①③，温度越高，反应速率越快B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D．对比①②③④，④的反应速率最慢第Ⅱ卷 非选择题本卷共8题，共70分。11．(9分)《天工开物》是我国古代重要的科技文献，记载了较多与化学有关的内容。(1)“五金”篇介绍了金属的相关知识，提到“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，这体现金具有较好的________性。(2)“曲蘗”篇介绍了酿酒技术，由富含淀粉的粮食发酵得到酒的过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)“燔石”篇介绍了石灰的烧制技术，写出由生石灰制得熟石灰的化学方程式：_______________________________________________________________。(4)“作咸”篇介绍了天然气煮盐技术，写出天然气完全燃烧的化学方程式：______________________________________。煮盐过程中使食盐晶体析出，实验室实现这一过程的操作是________________。12．(8分)“化”说五味。(1)五味调和醋为先，可用________(填标号)测定食醋的酸碱度。a．石蕊溶液b．pH试纸c．酚酞溶液(2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图1。30℃时________(填“能”或“不能”)配得70%的蔗糖溶液；将60℃时95g木糖醇饱和溶液降温到30℃，理论上析出木糖醇的质量是________g。11\n(3)硬水有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化成软水(如图2，阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。1个Ca2＋可以交换出________个Na＋，家庭中软化硬水的方法有________________________。(4)每100g某辣椒中主要营养成分数据如下表：营养成分维生素C蛋白质脂肪糖类钙铁水质量171mg1.9g0.3g11.6g20mg1.2mg85.5g辣椒中含量最高的营养素是________；摄入适量________(填元素符号)可预防骨质疏松。(5)向10g9%的氯化钠溶液中加入________g水，可稀释为0.9%的生理盐水。13．(9分)自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。(1)遇见镁①镁的物理性质有__________________________________________(写一种)；②镁在氧气中燃烧发出________________________，放出热量，生成白色固体。(2)美镁哒将打磨过的镁条放入稀硫酸中，现象是________________________________________________，反应的化学方程式为____________________________，属于________(填基本反应类型)反应。(3)创造镁从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下图：流程中Y为________。(4)爱镁之心(锌)由反应Mg＋ZnCl2===MgCl2＋Zn，可推断金属的活动性顺序是Mg________Zn(填“>”或“<”)。11\n(5)镁在人间人体中含有镁元素，镁具有调节神经和肌肉活动、增强耐久力的作用；家用电器的很多材料中含有镁。愿你踏上更多的寻镁之旅！14．(7分)为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌上以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。②该物质兼具________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3===2X＋H2O＋CO2↑，X的化学式为________________________。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________________________________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为_________________________。15．(7分)“化学足球”游戏规则：①开球：若裁判所给足球能与队员甲发生反应，则表示该队开球成功。②传球：前一次反应的生成物能与下一位队员发生反应时，则传球成功。③进球：若某队开球成功且能连续传球给乙、丙、丁、戊，则进球成功。④每位队员代表一种物质，可选的物质为O2、CO、NaOH、BaCl2、稀HCl。(1)A队上场时，若裁判给出的足球为Cu，若要进球成功，则：①队员甲、丁分别为________________、________________(填化学式)。②队员乙参与反应的现象为 _______________________________。③队员戊参与反应的化学方程式为 _______________________________。(2)B队上场时，若裁判给出的足球为KNO3，则该队不能进球成功，分析原因：_____________________________________________________。11\n16．(9分)请结合下图回答问题。(1)实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和________________(填名称)，反应的化学方程式为__________________________________________。(2)将胶皮管B与导管a连接的操作是_______________________________。连接后，检查该装置气密性的方法是____________________________________(除了一杯水以外，不借助其他器材)。(3)已知NO2是密度比空气大的红棕色气体。如图C，两个集气瓶口对口放置，分别装有空气和NO2。如果抽去两瓶间的玻璃片，为了能更快地观察到实验现象，则NO2应装在________(填“上”或“下”)瓶。(4)“富氧空气”(氧气体积分数为40%)和“高流氧”的成分相似，可供给新冠肺炎患者“高流氧”呼吸。现模拟制备一瓶“富氧空气”，如图D采用排水法收集气体：先从导管________(填“b”或“c”)通入氮气，排出120mL水，再通入氧气排出________mL水即可。17．(15分)已知：H2＋CuOCu＋H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为 。(2)氧化钙的作用是 。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到__________________，证明固体产物中有Cu2O。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。11\n称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。(4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是__________________________________。(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是___________________________________________________________。 Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：假设1.经历2CuO＋H2Cu2O＋H2O，H2＋Cu2O2Cu＋H2O两个反应，且在同一条件下两个反应能同时进行。假设2.经历CuO＋H2Cu＋H2O、Cu＋CuOCu2O、H2＋Cu2O2Cu＋H2O三个反应。(6)结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是_______________________________________________________。(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是____________________________________________________________________________________________________________________________。18．(6分)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(反应原理为2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2↓)，测得生成I2的质量为0.508mg。通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准。11\n答案第Ⅰ卷1．A 2.D 3.D 4.C5．A 点拨：A.炭黑主要成分是碳，不是碳的化合物，A错误。B.黑烟是由松木不完全燃烧产生的碳，B正确。C.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炉膛氧气含量，会影响燃烧充分程度，进而影响炭黑产量，C正确。D.水墨画能长时间保存，体现了常温下碳化学性质的稳定性，D正确。故选A。6．D 7.D 8.B9．C 点拨：A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，最终固体的质量不可能为0，故选项图像错误；B.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7，故选项图像错误；C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确；D.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气质量应该相等，镁的金属活动性比铁强，故反应速率快，故选项图像错误。故选C。10．B 点拨：A.由图可知，①③除了温度不同，其他因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意；B.②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；C.③④除了钙片的形状不同，其他因素相同，且粉末状钙片时，二氧化碳的浓度升高得快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；D.由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高得最慢，反应速率最慢，不符合题意。故选B。第Ⅱ卷11．(1)延展(2)化学变化(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)CH4＋2O2CO2＋2H2O；蒸发结晶12．(1)b11\n(2)不能；10(3)2;煮沸(4)水；Ca(5)90点拨：(1)测定食醋的酸碱度需使用pH试纸，石蕊溶液和酚酞溶液只能测得溶液的酸碱性，故选b。(2)由图1可知，30℃时木糖醇、蔗糖的溶解度均为70g，70g蔗糖溶于100g水中，得到170g饱和蔗糖溶液，此时溶质质量分数低于70%，故不能。60℃时，木糖醇的溶解度为90g，此时95g木糖醇饱和溶液中溶质质量为95g××100%＝45g，水的质量为95g－45g＝50g；降温到30℃，50g水最多溶解木糖醇的质量为35g，则理论上析出木糖醇的质量是45g－35g＝10g。(3)由图2可知，1个Ca2＋可以交换出2个Na＋；家庭中软化硬水的方法有煮沸。(4)辣椒中含量最高的营养素是水；摄入适量钙元素可预防骨质疏松。(5)溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g9%的氯化钠溶液稀释可得到0.9%的生理盐水质量为＝100g，故加水质量为100g－10g＝90g。13．(1)①银白色固体 ②耀眼的白光(2)银白色固体消失，并产生大量的气泡；Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；置换(3)稀盐酸(4)＞14．(1)①Mg(OH)2·MgCO3 ②碱 ③MgO(2)过氧化氢受热分解生成水和氧气；Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓15．(1)①O2；BaCl2②黑色固体变为红色，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体③BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑(2)KNO3和氧气、一氧化碳不反应，和NaOH、BaCl2、稀HCl不能生成沉淀、气体、水，也不能反应，故该队不能进球成功11\n点拨：(1)A队上场时，若裁判给出的足球为Cu，铜属于不活泼金属不和酸反应，能和氧气反应生成氧化铜，甲为氧气；该题中一氧化碳只能和氧化铜反应生成二氧化碳，故乙为一氧化碳；二氧化碳只能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，丙为氢氧化钠；碳酸钠和盐酸反应生成物不能和氯化钡反应，和氯化钡反应生成碳酸钡可以和盐酸反应，故丁为氯化钡、戊为盐酸；则①队员甲、丁分别为O2、BaCl2。②队员乙一氧化碳和氧化铜反应生成铜，反应的现象为黑色固体变为红色，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体。③队员戊盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)KNO3和氧气、一氧化碳不反应，和NaOH、BaCl2、稀HCl不能生成沉淀、气体、水，也不能反应，故该队不能进球成功。16．(1)大理石(或石灰石);CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)用水润湿一下导管，然后旋转将导管插入胶皮管；用手捏住胶皮管，向长颈漏斗中加水，如果形成一段稳定水柱，则说明气密性良好(3)上(4)b；8017．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)干燥氢气(或吸收水蒸气)(3)无色溶液变为蓝色(4)先增大后减小(5)确保加热条件下通氢气时间足够长(6)若分步进行，Cu2O最大质量应该为0.5400g，而不是0.3218g(7)隔绝空气加热Cu和CuO的混合物，将所得固体放入烧杯，再加氨水并搅拌，观察溶液是否变蓝色点拨：(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，生成物是硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，氧化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气；(3)Cu2O为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝色，证明固体产物有Cu2O；(4)由图2可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是先增大后减小，5分钟之前Cu2O的质量逐渐增大，5分钟之后Cu2O的质量逐渐减小；(5)由图2可知，加热时间越长，Cu2O的质量越少，为确保氢气还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是确保加热条件下通氢气时间足够长；(6)若分步进行，设0.6000g的CuO和氢气反应生成Cu2O的质量为x，11\n2CuO＋H2Cu2O＋H2O1601440.6000gx＝x＝0.5400g结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是若分步进行，Cu2O最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是隔绝空气加热Cu和CuO的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水搅拌，如果溶液变蓝色，说明“假设2”合理，如果溶液不变色，说明“假设2”不合理。18．解：设1L该饮用水中ClO2的剩余量为x。2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2↓135254x0.508mg＝x＝0.27mg该饮用水中ClO2的剩余量为0.27mg/L>0.2mg/L，所以不符合。答：该饮用水不符合世界卫生组织标准。11
