第八单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.铁、铝、铜都具有的性质是( )①有银白色的光泽 ②导热性 ③能与稀硫酸反应 ④能与氧气反应 ⑤能与硝酸银溶液反应A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤2．物质的性质决定物质的用途，下列金属制品的性质与其用途不存在决定关系的是( )A．电线——导电性B．刀具——硬度大C．铜镜——延展性D．炊具——导热性3．下列关于合金与纯金属性能的相关说法错误的是( )A．合金的抗腐蚀性能比纯金属强B．纯金属的熔点比合金的熔点低C．合金的硬度比纯金属的硬度大D．在生活中合金比纯金属应用更广泛4．下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是( )A．FeCl3B．Al2(SO4)3C．ZnSO4D．MgCl25．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( )①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少量金属(银、铂、金)以单质形式存在A．①②B．①③④C．③④D．①②③④6．2021年7月12日，哈尔滨地铁2号线一期正式开启空载试运转。下列有关说法不正确的是( )A．火力发电会产生污染空气的有害气体B．用不锈钢制造地铁轨道主要利用了其抗腐蚀性好的性能C．地铁电缆内部的金属必须具有良好的导电性D．地铁车厢采用密度小的铝合金制成，能够减轻车体重量87．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。参加反应的物质XYZWW(NO3)2溶液－√－ZNO3溶液√√√稀盐酸－√－√则它们的金属活动性顺序为( )A．Y＞W＞X＞ZB．Y＞W＞Z＞XC．Y＞X＞W＞ZD．X＞Y＞W＞Z8．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧胶塞，一周后下列推断正确的是( )A．b管中铁钉会锈蚀B．L端液面比R端液面低C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁钉的锈蚀9．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是( )A．MgB．AlC．ZnD．Cu10．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．t1min时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1min时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2min时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2min时，锌、铁消耗的盐酸质量相同11．将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是( )A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色8B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO312．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有( )①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Mg2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(6分)阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样主要成分Fe2O3Cu2(OH)2CO3Cu2SAl2O3CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料。工业上可利用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿制得金属铁。8金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复为原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：(1)根据材料可知，工业上可以用__________(填矿石名称)来冶炼金属铝。(2)铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是__________。(3)根据材料，写出工业冶炼铁反应的化学方程式：______________________________________。(4)金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的__________性。(5)根据材料可知，______合金可用来制造人造骨等。(6)保护金属资源的途径有：①______________；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。14．(6分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置。(1)已知HCOOHCO↑＋H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是________(填字母)。(2)装置中仪器①的名称是________。(3)实验开始时应先点燃____(填“A”或“C”)处的热源；反应后C装置的现象是____________________。待硬质玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_________________________________________________。8(4)该装置有一个明显的缺陷，改进的方法为____________________________________________________________。15．(6分)工业上可以用废铜制得硫酸铜溶液，其制取流程如下：(1)废铜研磨成粉末的目的是____________________________________。(2)在空气中加热铜粉发生反应的化学方程式为________________________。(3)操作1的名称为________，固体中所含的主要成分是________。(4)安徽省铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。当地产一种矿石叫孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，加热分解时除生成氧化铜外，还生成两种常见的氧化物，它们的化学式分别为________、________。16．(6分)某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。实验1：探究铁生锈的条件【进行实验】如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三种不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。实验ABC现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化【解释与结论】(1)对比__________(填序号)实验，可以得出铁生锈与水有关。(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是__________________________。实验2：探究NaCl对铁生锈速率的影响【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图装置完成实验并记录如下。装置实验编号烧瓶内液体(用于浸润铁丝)放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)1小时2小时3小时A组(重复三次)①2mL蒸馏水00.83.5②2mL蒸馏水0.10.73.28③2mL蒸馏水00.93.7B组(重复三次)④amL10%NaCl溶液1.25.69.8⑤amL10%NaCl溶液1.45.710.0⑥amL10%NaCl溶液000【解释与结论】(3)导管内液面上升的原因是____________________________________________。(4)a＝__________。(5)设计A组实验的目的是______________________。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】(6)该实验可以得出的结论是______________________。(7)通过本实验，可初步得出的结论是______________________________________________。【反思与评价】(8)实验⑥中导管内液面没有上升，可能的原因是______________________。17．(4分)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为________g。(2)合金中铜的质量分数。8答案一、1.A 2.C 3．B 4.A 5．B 6.B 7．A 8.D9．B 点拨：假设1.2g混合物全部是Fe，设生成氢气的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑5621.2gx列式＝，解得x≈0.043g，而题中已知生成0.1gH2，0.1g大于0.043g，由于铜不与稀硫酸反应，又计算出1.2gMg生成氢气恰好为0.1g，1.2gAl生成氢气约0.133g，1.2gZn生成氢气约0.037g，因此另一种金属可能是Al，故B项正确，A、C、D项错误。10．C11．B 点拨：将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A.滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，该选项说法正确；B.滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，该选项说法不正确；C.滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2，该选项说法正确；D.滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，该选项说法正确。故选B。12．C二、13.(1)铝土矿 (2)冶炼成本太高(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)延展 (5)钛 (6)防止金属腐蚀14．(1)a(2)铁架台8(3)A；红棕色固体变为黑色；防止生成的铁又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸(4)对尾气进行处理，点燃或收集15．(1)增大铜与氧气的接触面积，使反应更充分(2)2Cu＋O22CuO(3)过滤；Cu(4)H2O；CO216．(1)AC(2)与水和氧气同时接触(3)烧瓶内铁丝生锈消耗氧气，导致烧瓶中压强减小，在外界大气压作用下，导管内液面上升(4)2(5)与B进行对照(6)NaCl能够加快铁生锈的进率(7)铁生锈需要与氧气和水同时接触，氯化钠能够加快铁生锈的速率(8)装置漏气17．(1)0.1(2)解：设10g合金中锌的质量为x。Zn＋,H2SO4,===,ZnSO4,＋H2↑652,x0.1g＝x＝3.25g则铜的质量分数为×100%＝67.5%。答：合金中铜的质量分数为67.5%。8
