第二章 化学反应速率与化学平衡\n章末素能提升\n专题归纳知识网络真题体验\n知识网络\n\n专题归纳\n专题1化学平衡移动方向的综合利用\n\n\n\n\n1．主要题型(1)分析条件对化学反应速率及平衡的影响；(2)由反应判断图像的正误；(3)由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数间的关系)；(4)由反应和图像判断图像或曲线的物理意义；(5)由图像判断指定意义的化学反应；(6)由反应和图像判断符合图像变化的外界条件等。专题2化学平衡图像类型与突破\n2．常见图像类型化学反应速率和化学平衡图像，若按其图像特点、纵坐标与横坐标表示的意义可分为①速率－时间图\n②浓度－时间图\n③含量－时间－温度图\n\n④含量－时间－压强图\n\n⑤含量－时间－催化剂图\n⑥恒压(或恒温)线图(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)\n真题体验\n1．(2021·江苏，5)下列有关合成氨反应的说法正确的是()A．反应的ΔS＞0B．反应的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能)C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率C\n\nB\n解析：Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，反应②与Z无关，加入Z不影响反应②的平衡移动，A正确；恒容密闭容器中通入稀有气体Ar，参与反应的各气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。\nBC\n\n根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2时v正′瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；该反应为气体分子数不变的反应，起始充入1molA和3molB建立平衡，再加入C相当于以1∶2的比例加入A和B，则再次平衡后A的体积分数φ增大，即A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)，C正确；平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。\n4．(2021·全国甲，28)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ·mol－1总反应的ΔH＝________kJ·mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_____(填标号)，判断的理由是__________________________________________________________________。－49AΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能\n\n\n①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝______________________；②图中对应等压过程的曲线是____，判断的理由是________________________________________________________________________；③当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝__________，反应条件可能为_____________________或____________________。b总反应ΔH＜0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小33.3%5×105Pa，210℃9×105Pa，250℃\n解析：(1)根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝(＋41kJ·mol－1)＋(－90kJ·mol－1)＝－49kJ·mol－1；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。\n\n\n
