第一章 原子结构与性质\n[知识导航]第一节 原子结构1.原子核外电子的运动状态(1)了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。(2)知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁，知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。\n2.核外电子排布规律(1)知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。(2)知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。\n第二节 原子结构与元素的性质1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。2．知道元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。\n[学法指导]1．把握内涵，懂实质。能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。2．由表及里，明方法。能从能级、能层的角度分析核外电子的排布原则。3．明确概念，练规范。能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。\n4．找到特征，析规律。能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。5．理解本质，重应用。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。6．了解特征，会判断。能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的各区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的应用。
