第二章 分子结构与性质\n第三节 分子结构与物质的性质第1课时 共价键的极性\n学习目标核心素养1．了解共价键的极性。2．了解分子的极性及产生极性的原因。\n课堂素能探究名师博客呈现课堂达标验收课前素能奠基新课情境呈现\n新课情境呈现\n在现实生活中，大多数物质都是由分子构成的，我们遇到的化合物大多都是以共价键的作用结合的，因此研究共价键对我们来说有重要的意义。共价键的理论主要有：价键理论、价层电子对互斥理论，杂化轨道理论、分子轨道理论。共价键理论指引着我们解释更多更复杂的化学现象。\n课前素能奠基\n一、键的极性和分子的极性1．键的极性新知预习\n2．分子的极性\n3．键的极性和分子的极性的关系(1)只含非极性键的分子一般是______________分子。(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的______________是否等于零而定，等于零时是______________分子。非极性向量和非极性\n二、键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性____________。(1)烃基(－R)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧酸中的羟基极性____________，羧酸的酸性____________，如酸性：甲酸__________乙酸。随着烃基加长，酸性差异越来越__________。(2)F电负性____________Cl电负性，F—C键极性____________Cl—C键极性，使得F3C—极性____________Cl3C—极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更__________，更易电离，酸性越强。越强越小越弱＞小大于大于大于大\n1．思考辨析：(1)极性分子中不可能含有非极性键。()(2)离子化合物中不可能含有非极性键。()(3)非极性分子中不可能含有极性键。()(4)一般极性分子中含有极性键。()(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。()×××√×预习自测\n2．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．O2、O3均为非极性分子3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF3CC\n4．下列分子中属于非极性分子的是()A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3解析：HF含有H—F极性键，分子构型直线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错；H2O2中含极性键，两个O—H键不在一个平面上，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错；CO2的结构式为O＝C＝O，空间构型为直线型，结构对称且正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确；NH3含有N—H极性健，分子构型为三角锥形正负电荷中心不重合，为极性分子，D错。C\n5．(1)①下列物质的分子属于非极性分子的是__________(填序号)。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2②O3分子是否为极性分子？__________(填“是”或“否”)。(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘的电子式是________，它是由____________________键形成的____________分子。BD是极性(共价)极性\n\n课堂素能探究\n问题探究：1．从哪些方面可以判断键的极性？2．如何根据多原子分子的组成及立体构型确定分子的极性？知识点键的极性和分子的极性\n探究提示：1．提示：可从组成元素、电子对偏移、电负性三个方面判断。2．提示：双原子分子，如果为单质，为非极性分子，如果为化合物，为极性分子；多原子分子则看分子的立体构型，若立体构型对称则为非极性分子，若立体构型不对称则为极性分子。\n知识归纳总结：1．极性键与非极性键的比较：极性键非极性键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性共用电子对偏向的原子显负价，偏离的显正价电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素\n2.化学键极性和分子极性的关系\n3．分子极性的判断方法(1)定义法若正负电荷中心重合，则为非极性分子；若不重合，则为极性分子。(2)向量法ABn型化学键的极性的向量和等于0时，是非极性分子。\n(3)化合价法对于ABn型分子，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，此时分子的空间结构对称，该分子为非极性分子；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。\n实例如表：化学式BF3CO2PCl3SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3436234中心原子价电子数3456656价层电子是否全部成键是是否是否否否分子极性非极性非极性极性非极性极性极性极性\n(2021·德州高二检测)下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子是()A．CS2B．CH4C．H2O2D．CH2＝CH2解析：CS2分子结构式为S＝C＝S，分子中共价键为碳硫极性键，不存在非极性键，故A错误；CH4分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，故B错误；H2O2分子结构式为H—O—O—H，分子中含有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，但是分子结构不对称，属于极性分子，故C正确；CH2＝CH2中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于CH2＝CH2分子结构对称，CH2＝CH2分子为非极性分子，故D错误。典例C\n〔变式训练1〕下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl解析：CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。B\n〔变式训练2〕下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，SO2是极性键构成的极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。D\n名师博客呈现\n\n〔即时训练〕1．下列物质：①BeCl2、②Ar、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是()A．①④⑥B．②③⑥C．①④D．①③④⑤解析：①BeCl2立体构型是直线形，Cl—Be—Cl是含极性键的非极性分子，正确；②Ar为稀有气体，分子中不含化学键，错误；③白磷分子式为P4，不含极性键，含有的是非极性键，错误；④BF3是平面三角形结构，是极性键构成的非极性分子，正确；⑤过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子，错误，故C正确。C\n2．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为B。B\n课堂达标验收\n1．(2021·石家庄高二检测)下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是()A．FB．ClC．BrD．P解析：成键的两原子电负性差别越大，极性越强，F的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键。A\n2．带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流时，细流会发生偏转的是()A．CS2B．液溴C．CCl4D．H2O解析：二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；溴分子是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故C错误；H2O为V形结构，水分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故D正确。D\n3．(2021·西安高二检测)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是()A．Na2O2B.HCHOC．C2H4D．H2O2解析：Na2O2为离子化合物，极性、非极性只针对共价化合物，故A错误；HCHO含极性键，结构不对称，为极性分子，故B错误；C2H4含有C—H极性键，C＝C非极性键，结构对称，为非极性分子，故C正确；H2O2结构不对称，为极性分子，故D错误。C\n4．(2020·濮阳高二检测)下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央C\n\n\n5．(2021·哈尔滨高二检测)石墨烯材料广泛应用于生产、生活中，结构如图所示。下列有关石墨烯的说法正确的是()A．石墨烯含极性键和非极性键B．石墨烯只含σ键C.石墨烯中碳原子采取sp2杂化D．石墨烯中碳碳键、碳原子数之比为2∶3C\n\n6．在HF、H2O、NH3、CH4、CO、CO2、HI分子中：(1)CO的价层电子对的空间构型为____________________。(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是___________。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的分子是___________。(4)以极性键相结合，具有“V”形结构的分子是___________。(5)以极性键相结合，而且共价键的极性最大的是__________。平面正三角形CH4NH3H2OHF\n
