包头一中2022—2022学年高三年级校三模化学试题7．化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是A．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量C．使用聚乙烯塑料制品比使用聚乳酸()塑料制品更环保D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义8.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为：A.3种B.4种C.5种D.6种9.下列说法：①同种元素的原子构成的微粒性质相同；②“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高；③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。其中正确的是：A.②③④ B.②③ C.③④⑤ D.①⑤⑥10.NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒B．2.8gN2和2.24LCO组成的混合物中质子数为1.4NAC.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+D.25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2-−4e-==CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极AN2O4NO2v消耗cO13.已知可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C.在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：c(NO2)+c(N2O4)=1mol·L-14D.在1L密闭容器中充入1molNO2，当c(NO2)=c(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%26.（14分）酒后驾车已成为一个社会问题，2022年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。（1）利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是→。微处理器液晶显示屏（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为：。（3）已知乙醇与CO的燃烧热分别为1366.8KJ/mol、283.0KJ/mol,写出乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为：，正极反应式为：。（5）①常温下，将40mL0.10mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL0.10mol·L-1醋酸溶液中，充分反应(体积变化忽略不计)。则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。②常温下，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_______。27．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。a0.800.750.100.50P/MpaAB（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、图甲CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，c(CO)t(min)t0t14.02.03.01.0ⅢⅡ5.0Ⅰmol/L则此时V正V逆（填“>”、“=”或“<”）。（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ4时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。（5）25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,向40mL0.01mol/LCuCl2溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反应沉淀后，则此时溶液中c(OH-)=。（体积变化忽略不计）28．(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0（1）如用下图中左图装置制取氨气，你所选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是_______________________________。气体通过液体石蜡鼓泡瓶的目的是______________________________________。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示，双通玻璃管的作用：________；浓硫酸的作用：。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]36.【化学——物质结构与性质】（15分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)，N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。试回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是___________________(选填序号)。A．酸性：HNO2>HNO3B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C．HN3、H2O都是极性分子D．肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键(2)叠氮化物能与铁、铜、钴等的离子形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显_____价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为：，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：________________________。4(3)由叠氮化钠NaN3热分解可得N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_________________(选填序号)A．NaN3与KN3结构类似，前者熔点较小B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(4)与N3－互为等电子体的分子有：________________________(举2例)（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：①该晶体的类型为晶体。②晶体中每个N原子同时吸引个B原子。③设该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为pm。37.【化学——有机化学基础】（15分）根据下列有机化合物，回答问题。（1）上述互为同分异构体的化合物为；（2）写出丙中官能团的名称；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X
