专项训练十四 电解质溶液中粒子浓度的关系选择题(每题有12个选项符合题意)1.(2014·扬州期末)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)C.已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小顺序为③>②>①2.(2014·苏锡常镇徐连二模)下列叙述错误的是( )A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)B.25℃时，0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D.25℃时，若0.3mol·L-1HY溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-13.(2014·常州一模)常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断下列说法正确的是( )A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小\n4.(2014·苏锡常镇三模)下列有关说法正确的是( )A.常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.常温下，0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.常温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)5.(2014·南京、淮安、盐城二模)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2和C2三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如下图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是( )A.曲线①代表的粒子是HC2B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2)>c(H2C2O4)C.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系：c(C2)>c(H2C2O4)>c(HC2)D.往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2)将减小，c(Ca2+)不变6.(2014·无锡一模)某温度下，向一定体积0.10mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg(OH-)]与pH的变化关系如右图所示，则( )\nA.在反应过程中P点水的电离程度最大B.M点和Q点溶液导电能力相同C.反应过程中一定存在：0.1mol·L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)D.Q点对应的溶质有三种可能：①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH7.(2014·徐州模拟)25℃时，2amol·L-1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化)，得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A.当pH=2时，溶液中c(ClO-)>c(Na+)B.当c(ClO-)>c(HClO)时，溶液一定呈碱性C.当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应D.当pH=5时，溶液中：c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-18.(2014·南京三模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(C)+c(OH-)B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(S)=c(N)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④9.(2014·南师附中模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：\n弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是( )A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-)D.c(N)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)10.(2014·南通一模)一定温度下，卤化银AgX(X=Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(Cr)”。下列说法正确的是( )A.a点表示c(Ag+)=c(Cr)B.b点可表示AgI的饱和溶液C.该温度下，AgI的Ksp约为1×10-16D.该温度下，AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl-)<c(Br-)11.(2014·镇江一模)常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是( )\nA.四种溶液的pH的大小顺序：①>④>③>②B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(N)<c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c(N)：①<②D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HC)-c(C)12.(2014·江苏模拟)下图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HC、C三种成分平衡时的组成分数δ，下列叙述正确的是( )A.此图是1.0mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol·L-1HCl溶液的滴定曲线B.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=)=c(C)C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HC的形式存在D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上专项训练十四 电解质溶液中粒子浓度的关系1.BD 【解析】 NH4Cl溶液中因N的水解而使溶液显酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),A错;在醋酸钠和盐酸的混合液中,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),当溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),B正确;由两种酸的Ka可知酸性:HF>HCN,故溶液的碱性:NaF<NaCN,两种溶液中的电荷守恒式分别为c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),根据碱性可知NaF溶液中c(H+)大于NaCN溶液中c(H+),而两种溶液中c(Na+)相等,故前者大于后者,C错;C水解显碱性,故对N的水解有促进作用,S对N的水解无影响,而Fe2+水解显酸性,对N水解有抑制作用,故D\n正确。2.B 【解析】 根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),再根据物料守恒可知,c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3),综合可得:c(H+)+c(H2CO3)=c(C)+c(OH-),A项正确;两溶液混合后,盐酸过量,c(H+)=0.05mol·L-1,B项错误;混合液的pH等于7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),C项正确;等浓度等体积混合恰好生成NaY溶液,根据质子守恒:c(OH-)=c(HY)+c(H+),推出:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1,D项正确。3.BC 【解析】 当加入NaOH溶液20mL时,两者恰好完全反应生成NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),A错;由图示关系知溶液为Na2A,Na2A水解促进水电离,B正确;在NaHA溶液中根据质子守恒可知C项正确;NaHA溶液,电离为主,溶液显酸性,加水稀释,c(H+)减小,所以溶液的pH增大,D错。4.AC 【解析】 A项中的式子是溶液中的质子守恒式,正确;B项中两者恰好完全反应时生成NaA溶液,若HA是弱酸,则溶液显碱性,若HA是强酸,则溶液呈中性,故该式子只有HA是强酸时才正确,错误;因为Ka=在温度一定时为常数,故当c(H+)变为原来的十分之一时,增大到原来的10倍,C正确;根据溶液中的电荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,当溶液pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-),D错。5.B 【解析】 由于HC2和C2都能与H+反应生成H2C2O4,故在pH=0时,主要是H2C2O4,随着pH的增大,H2C2O4中的H+逐渐被中和生成HC2,当pH继续增大时,HC2中H+又被中和掉生成C2,故①为H2C2O4,②为HC2,③为C2,A错;HC2既能水解又能电离,由曲线②的最高点(主要含有HC2)可知溶液显酸性,即HC2的水解程度小于电离程度,故溶液中c(C2)>c(H2C2O4),B正确;经过pH=5的点作pH轴的垂线,可知溶液中无H2C2O4,C错;在CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2溶液时,溶液中c(Ca2+)增大,而c(C2)将减小(温度不变,Ksp不变),D错。6.D 【解析】 该曲线是向醋酸中加入NaOH溶液的趋势,溶液中的溶质只有CH3COONa时水的电离程度才最大,此时溶液显碱性,而P点溶液呈中性,A错;M点是CH3COOH与CH3COONa的混合,Q点是CH3COONa与NaOH的混合,故导电性:Q>P,B错;若溶液中存在该关系式,结合电荷守恒式\nc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,在0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中,加入NaOH后,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.1mol·L-1,故C错;Q点溶液显碱性,故可能正好是CH3COONa溶液,可能是CH3COONa和极少量的CH3COOH混合,也可能是CH3COONa和NaOH的混合,D正确。7.AD 【解析】 根据电荷守恒,当pH=2时,c(H+)>c(OH-),可以推出:c(ClO-)>c(Na+),A正确;根据图示可知:当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液可能呈酸性、中性、碱性,B错;若所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应生成NaClO,溶液呈现碱性,C错;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(ClO-),根据物料守恒:c(ClO-)+c(HClO)=2amol·L-1,D正确。8.CD 【解析】 NaHCO3溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),物料守恒式为c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),两者联立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C),A错;由于在溶液中N能水解,故c(N)<c(S),B错;醋酸钠和盐酸混合溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),当溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),故c(Na+)>c(Cl-),C正确;D项中前三者因水解显碱性,④因电离显碱性,而酸性:CH3COOH>苯酚>HC,故前三者pH相等时,根据“越弱越水解”规律可知浓度①>②>③,D正确。9.BC 【解析】 根据电离常数可知酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HC,只能发生:CN-+H2O+CO2HCN+HC,不能发生:HC+CN-HCN+C,A错误;等体积、等pH的HCOOH和HCN,所含溶质HCN多,则中和时消耗的NaOH的量多,B正确;根据越弱越水解规律可知:CN-水解程度大于HCOO-,则剩余的c(CN-)<c(HCOO-),C正确;水解程度由弱到强的顺序是:HCOO-<HC<CN-,水解程度越大,促进N水解的程度越大,剩余的N浓度越小c(NH4CN)<c(NH4HCO3)<c(HCOONH4),D错。10.AC 【解析】 由图可知,a点时c(Ag+)=c(Cr)=1×10-4,A正确;在b点溶液中c(I-)比饱和AgI溶液中c(I-)小,为不饱和溶液,B错;根据图中数据可知当p(Ag+)=8时,Y也等于8,C正确;由图中图像可看出,AgCl和AgBr饱和溶液中,当c(Ag+)相等时,即p(Ag+)相等时,Y(AgBr)>Y(AgCl),则c(Cl-)>c(Br-),D错。11.CD 【解析】 在溶液中水解程度:C>HC,则Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH,A错;氨水与氯化铵的混合溶液显碱性,说明氨水的电离程度大于N的水解程度,故\nc(N)>c(NH3·H2O),B错;向溶液①、②中加入等体积的盐酸后,①溶液恰好是NH4Cl溶液,②是NH4Cl和HCl的混合溶液,由于HCl的存在对N的水解有抑制作用,故②溶液中c(N)大,C正确;将溶液③④等体积混合后,混合液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合,物料守恒式为2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),将第一个式子中c(Na+)代入电荷守恒式可得D项中式子,D正确。12.CD 【解析】 1.0mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol·L-1HCl溶液,在碳酸浓度达到饱和之前,碳酸浓度应逐渐增大,且起始浓度不可能为1.0mol·L-1,A错;由图可知,pH为6.37时c(H2CO3)=c(HC),pH为10.25时,c(HC)=c(C),但三者的浓度不能同时相等,B错;由图可知,pH为7.4时,HC的组成分数最大,人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HC的形式存在,C正确;由图可知,pH大于12时,溶液中主要存在C,则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上,D正确。
