专项训练六 阿伏加德罗常数选择题(每题只有1个选项符合题意)1.(2014·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2.(2014·盐城期中调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NAB.常温常压下，44g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NAC.反应NH4N32N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LN2，转移电子的数目为4NAD.1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA3.(2014·苏州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAB.标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAC.0.15molCl2溶于水，反应时转移的电子数为0.15NAD.常温常压下，5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA4.(2014·宿迁、淮安一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下，0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB.标准状况下，22.4L甲苯中含C—H键数目为8NAC.常温常压下，1.6gO2和O3的混合物中，氧原子的数目为0.1NAD.0.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA5.(2014·扬州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.将0.1molCO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NAB.标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC.12gKHSO3和NaHSO4的混合物中S原子总数为NA\nD.常温常压下，2gD2O中含有的质子数为NA6.(2014·南京、盐城一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，1.12LCCl4中含有C—Cl键数目为0.2NAB.标准状况下，2.24L氯气中含有Cl数目一定为0.2NAC.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD.80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA7.(2014·淮安二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NAC.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1NA8.(2014·泰州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1mol·L-1NH4Cl溶液中，所含N的数目小于NAB.92g甲苯含有碳碳双键的数目为3NAC.足量CO2与1molNa2O2完全反应时，转移电子数为NAD.标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NA9.(2014·常州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数为10-6NAB.5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAC.用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D.常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4NA10.(2014·扬州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1mol羟基中含有的电子数为0.7NAB.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA\nC.0.1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NAD.标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA11.(2014·南通一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键的数目为0.5NAC.常温常压下，65gZn与足量浓硫酸充分反应，转移电子数一定为2NAD.2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA12.(2014·百校大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下，1LpH=2的盐酸，由水电离出的H+数目为0.01NAB.标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移电子数目为NAC.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物中，C—H键数目为2NAD.1L0.1mol·L-1H2O2的水溶液中，所含氧原子总数为0.2NA13.(2014·南通、扬州、泰州、宿迁二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NAB.标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有的碳原子数目为NAD.常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA14.(2014·苏锡常镇一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中，转移的电子数均为0.1NAC.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子数均为NA15.(2014·南京、盐城、淮安二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NAB.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC.7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA\n16.(2014·南京模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.7g羟基含有的电子数目为NAB.常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5NAC.标准状况下，6.72LH2O中含有的水分子数目为0.3NAD.1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA17.(2014·苏锡常镇二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NAB.4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数目为0.4NAC.常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAD.常温下，0.1mol·L-1硝酸铵溶液中，N和H+总数一定大于0.1NA18.(2014·南京三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAC.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD.常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为NA19.(2014·扬泰南连淮三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAC.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有C的数目小于NAD.常温下，1molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA20.(2014·盐城三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含C数目小于NAB.标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体中含有原子数为NAC.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NAD.常温常压下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA\n专项训练六 阿伏加德罗常数1.A 【解析】 A项,1.6g无论是O2还是O3,所含有的O原子的物质的量均为0.1mol,正确;B项,丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有CC双键和CO双键,0.1mol丙烯酸中含有0.2mol双键,错误;C项,标准状况下,苯不是气体,错误;D项,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,反应过程中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成0.1mol氧气,转移0.2mol电子,错误。2.D 【解析】 A项,CCl4为液体,不适用于气体摩尔体积,错误;B项,N2O与CO2的相对分子质量均为44,所以44g混合气体为1mol,但是两者所含有的O原子不相等,所以无法确定混合气体中所含有的O原子,错误;C项,生成的气体没有指明在标准状况下,错误;D项,Cl-不水解,1molAlCl3能电离出3molCl-,正确。3.D 【解析】 A项,C水解,C+H2OHC+OH-,离子数增多,错误;B项,标准状况下,水不是气体,错误;C项,Cl2与H2O的反应为可逆反应,不能完全反应,错误;D项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,混合物中所含有的碳原子数为×1=0.4mol,正确。4.C 【解析】 A项,缺少溶液的体积,错误;B项,甲苯是液体,不适用于气体摩尔体积,错误;C项,1.6g无论O2还是O3,所含O原子数均为0.1mol,正确;D项,0.1molNa2O2与足量CO2反应转移0.1mol电子,错误。5.D 【解析】 A项,生成0.1molNa2CO3溶液,由于C水解:C+H2OHC+OH-,阴离子数目增多,错误;B项,0.5molCl2与足量NaOH反应转移0.5mol电子,错误;C项,两者的摩尔质量均为120g·mol-1,由S原子守恒知,S原子总数为0.1NA,错误;D项,D2O的相对分子质量为20,质子数为10,2gD2O中含有1mol质子,正确。6.C 【解析】 A项,CCl4为液体,不适用于气体摩尔体积,错误;B项,氯元素的同位素还存在Cl,所以不能确定Cl2中Cl数目,错误;C项,CO2和N2O的相对分子质量均为44,故4.4g两者混合气体的总物质的量为0.1mol,因为两者所含的原子数均为3,所以混合气体中原子总数为0.3mol,正确;D项,浓盐酸随着反应的进行会变稀,将不再与MnO2反应,错误。7.C 【解析】 A项,体积未知,无法计算H+的物质的量,错误;B项,发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应转移电子数为2e-,即生成1molO2转移2mole-,错误;C项,每个分子中均含有1个碳原子,则0.1mol混合气体中含0.1molC原子,正确;D项,Fe3+水解,数目减少,错误。8.C 【解析】 A项,体积未知,无法求得数目,错误;B项,甲苯中无碳碳双键,错误;C项,1mol\nNa2O2转移1mole-,正确;D项,标准状况下C2H5OH为液体,不适用于气体摩尔体积,错误。9.D 【解析】 A项,体积未知,故无法计算OH-的数目,错误;B项,铁与浓硫酸反应,有部分铁会生成Fe3+,故转移的电子数应大于0.2mol,错误;C项,Ag+在Cu2+前面放电,发生反应Ag++e-Ag,Ag+共有2mol,当有0.2mol电子转移时,则生成0.2molAg,共21.6g,错误;D项,乙烯和丙烯均为烯烃,通式可以写成(CH2)n,混合气体的总物质的量为mol,含有的碳原子数为mol×n=4mol,正确。10.D 【解析】 A项,O的电子数为8,羟基的电子数为9,0.1mol羟基含有0.9mol电子,错误;B项,Al3+水解,数目减小,错误;C项,合成氨是可逆反应,不能完全进行,错误;D项,甲醛在标准状况下呈气态,正确。11.C 【解析】 A项,体积未知,ClO-因水解而减少,错误;B项,乙醇呈液态,错误;C项,1mol锌参加反应生成Zn2+,转移2mole-,正确;D项,没有指明标准状况,错误。12.C 【解析】 A项,pH=2的盐酸,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,错误;B项,Cl2与水反应为可逆反应,转移的电子数小于0.5NA,错误;C项,它们的最简式均为CH2,相对分子质量为14,14g混合物为1mol,含有C—H键数目为2mol,正确;D项,未考虑H2O中还含有氧原子,错误。13.C 【解析】 A项,苯为液体,不适用气体摩尔体积,错误;B项,H2O2分解得O2,生成1molO2转移2mole-,0.2molO2转移0.4mole-,错误;C项,乙烯与环丙烷的通式可以写成(CH2)n,14g混合气体中含C的物质的量为mol×n=1mol,正确;D项,c(H+)=0.01mol·L-1,n(H+)=0.01mol·L-1×1L=0.01mol,错误。14.D 【解析】 A项,NO和O2会发生反应生成NO2,气体分子数减小,错误;B项,氯气与水反应是可逆反应,不能进行到底,错误;C项,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个P—P键,错误;D项,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,所以生成32gCu时,转移电子数为×2=1mol,正确。15.C 【解析】 A项,不是标准状况,错误;B项,体积未知,无法计算离子数,错误;C项,Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g·mol-1,两种物质的阴离子分别为S2-、,且均只有一个阴离子,正确;D项,Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,氯由0价变到+1价和-1价,所以0.1molCl2转移0.1mole-,错误。16.B 【解析】 A项,羟基是中性的,1个羟基含有的电子数为9,1.7g羟基为0.1mol,其中含有电子数为0.9NA,错误;B项,两者可看成具有相同的通式:(NO2)n,23g混合物中N原子数为\nmol×n=0.5mol,正确;C项,标准状况下,水为液体,不适用于气体摩尔体积,错误;D项,溶液体积未知,无法计算粒子的数目,错误。17.B 【解析】 A项,0.1mol金刚石中含有的碳碳单键数为0.2NA(每个碳原子形成4个键,每个键被2个碳原子所共有,每个碳原子所占有的碳碳单键数为4×=2),错误;B项,CO2的电子式为,1个分子中含有4对共用电子对,正确;C项,常温下,11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol,错误;D项,溶液体积未知,错误。18.D 【解析】 A项,SO2与O2反应为可逆反应,0.2molSO2不可能完全转化生成0.2molSO3,错误;B项,一个氨基含有9个电子,错误;C项,1个H2O2分子(结构式:H—O—O—H)中含有3对共用电子对,0.1molH2O2中含有0.3mol共用电子对,错误;D项,16g无论是O2还是O3,含有的O原子数均为1mol,正确。19.A 【解析】 A项,2-丙醇的相对分子质量为60,0.5mol2-丙醇中含有0.5mol羟基,正确;B项,乙炔的结构式为H—C≡C—H,1个乙炔分子中含有5对共用电子对,所以0.5mol乙炔中含有2.5NA对共用电子对,错误;C项,溶液体积未知,错误;D项,O原子数应在2~3mol之间,错误。20.C 【解析】 A项,溶液体积未知,无法计算出粒子的数目,错误;B项,0.5molO2和O3混合气体中所含的O原子数在11.5mol之间,错误;C项,两者可看成具有相同的通式:(CH2)n,通式中含有的C—H键数为2n,所以14g混合物中含有的C—H键数为mol×2n=2mol,正确;D项,不是标准状况,错误。
