双鸭山市第一中学2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试卷（本试卷90分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：N14O16Br80S32Cl35.5Fe56C12Na23一、单项选择题（本题24小题，每题3分，共计72分）1、“好声音”的导师那英曾唱过“雾里看花，水中望月，……”，其中雾属于下列分散系中（ ）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） ①同质量、不同密度的N2O和CO2 ②同温度、同体积的H2和O2 ③同体积、同密度的C2H2和C6H6④同压强、同体积的N2和COA.①③B.①②③C.①④D.②③3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，在常温常压下，下列说法正确的是（） A．18g水所含分子数目为NA，体积约为24.5L B．0.1mol•L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3﹣ C．1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子D．2.3g钠离子所含电子数目为1NA4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A．NaHSO4（熔融）=Na++H++SO42- B．NaHSO4（溶液）=Na++HSO4- C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-5、下列粒子既有氧化性又有还原性的是A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-6.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4-7-\n③向Ba（NO3）2溶液中加入过量的稀硫酸 ④向石灰水中通入过量CO2． A．①②B．②③C．①③D．③④7、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、试管、三脚架、锥形瓶、泥三角、石棉网、烧杯、冷凝器、分液漏斗、温度计、酒精灯、玻璃棒、牛角管、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏8、在三个密闭容器中分别充入CH4、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是（ ） A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H29、若以w1和w2分别表示不同浓度氨水的质量分数，若将二者等体积混合，且混合时体积变化忽略不计。则混合后氨水的质量分数为（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．（w1+w2）/2 B．<（w1+w2）/2 C．>（w1+w2）/2 D．无法确定10、下列叙述中正确的是（ ）A．加热铝片出现的“悬而不滴”，是由于铝的熔点比氧化铝高 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强 C．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 D．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷11、下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、氨、四氯化碳均为电解质 D．胶体、食用盐、点豆腐的卤水均为混合物 12、实验中的下列操作正确的是（ ） A．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mLB．从碘水中萃取碘，如果没有四氯化碳和苯，其实也可以用酒精代替-7-\n C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液蒸干 D．从石蜡油中取用金属钠，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的金属钠放回试剂瓶中13、下列各组物质分类正确的是（ ）ABCD强电解质磷酸H2SO4Ba（OH）2食盐水弱电解质Cu（OH）2NH3•H2OCaCO3干冰非电解质CuSO2蔗糖苯14、下列操作或说法中不正确的是 （ ）A.过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触 B.金属钠着火时应立即用泡沫灭火器扑灭C.向待测液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以检验氯离子 D.向待测液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，可能产生误差15、下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A．钠暗灰色固体B．将金属钠在空气中加热则生成白色固体C．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，钠先与H2O反应,钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应D．钠可以制高压钠灯，是因为高压钠灯的灯光穿透能力强16、下列变化对应的导电性有先增大后减小趋势的是（）A．将金属钠投入到纯水中B．将烧碱投入到自来水中C．向澄清石灰水中通入二氧化碳D．向醋酸溶液中滴加氨水17、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。则下列叙述正确的是 （ ）-7-\nA．反应②属于离子反应B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目可能相等C．反应①的氧化剂是SiO2D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6:118、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； ②2FeBr2+Br2=2FeBr3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO219、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为A.21∶5B.2∶1C.4∶1 D.11∶320、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3 B.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC.NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOH D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+HNO321、黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ） A．消耗128gS时，反应转移的电子总物质的量为164molB．消耗12gC时，反应转移4mol电子 C．被氧化和被还原的硫原子之比为3:1D．KNO3发生了氧化反应22、下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的反应是（ ） A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O=CO+H2 C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO-7-\n23、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．无色溶液中：K+、Na+、Fe2+、SO42—B．在碱性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe3+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+24、下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸溶液与烧碱溶液的反应：OH-+H+=H2OB．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-＋CO2＝HCO3-C．用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳 OH—+CO2=HCO3—D．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+二、填空题（共5小题，48分）25、（9分）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。（2）离子方程式：H++OH-+Ba2++SO42—=BaSO4+H2O对应的化学方程式为 （3）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。（4）胃透服用的“钡餐”不能用碳酸钡代替，请用离子方程式表示其原因：26、（10分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：（1）该反应的还原剂是 ，氧化产物是 。（2）反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。（3）当有1molHNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。（4）请写出上述反应对应的离子方程式：-7-\n 27、（8分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ．（2）若产生0.3molCl2，则转移电子的数目为 ．（3）若反应中HCl全参与了反应，当反应结束时，生成标准状况下Cl25.6L，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）28、（8分）双鸭山一中化学实验室最近迎来了第一批客人----高一化学兴趣小组。他们探究了如下实验：金属钠与饱和烧碱溶液的反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中Na+数目减少（2）反应的离子方程式为(3)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________，①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大选其的根据是（用离子方程式表示）-7-\n29、（13分）在常温下，Fe与水并不起反应；在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，用酒精喷灯加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 16.8g铁粉参加反应，转移电子 mol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，加热圆底烧瓶的目的是 ，可加热前向其中加入目的是 。-7-
