黑龙江省五常市2022-2022学年高三化学11月月考试题 相对原子质量：Mg24Cl35.5Al27I127O16一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项）1.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是cA．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是( )A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NAC．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LD．标准状况下，0.1molCl2与水反应，转移电子数为0.1NA4．下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：HCO3﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN﹣、Cl﹣D．使PH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ）A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO26．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2-8-7．镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是（ ）A．放电时Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1molMgD．充电时，Mg2+向负极移动8．关于如图装置的说法正确的是（ ）A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl﹣移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12=2Fe3++Br2+4C1﹣10．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）A．充分反应后该反应放出98kJ的热量B．10min后，升高温度能使增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%-8-11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)．下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大12．下列各组物质的分类或归类正确的是（ ）①共价化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质④同位素：1H2、2H2、3H2⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑧D．全部正确13．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣C．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO3﹣和SO42﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体制备少量氧气二、填空题（本题包括5个小题，共58分．）15.(11分）硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性 B．高沸点难挥发 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．溶于水放出大量热-8-(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。硫酸在该反应中表现了哪些性质：。(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：。(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：。该实验中浓硫酸表现的性质有。16（14分）Fe、Ni均为第Ⅷ族元素，二者在许多工业生产中都有涉及。Ⅰ、已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：②KSP（CaF2）=1.46×10-10③当某物质浓度小于1.0×10-5mol/L时，视为完全沉淀（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式。（3）pH的调控范围为（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F－）>_____________。（写出计算式即可）（5）操作a的内容是。17．（11分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：-8-（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积（其它操作都正确），则该装置测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量H2O2加入到瓶中，进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号瓶中的物质分液漏斗的物质测得气体体积实验1足量MnO220mLH2O2V1实验2稀硫酸和足量MnO220mLH2O2V1<v2<2v1若实验1中mno2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。（4）若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放naoh溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数ⅰ1.0g10.00ml346.30mlⅱ1.0g10.00ml335.50mlⅲ1.0g10.00ml346.00mlⅳ1.0g10.00ml345.70ml则镁铝合金中镁的质量分数为。-8-18、（13分）a、b、c、d、e、f、g和j是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：①a和d为同主族元素，且a的单质是最轻的气体；②b元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；③f、g相邻，c的核电荷数是f核外电子数的一半，f与j可形成离子化合物j2f；④e元素是地壳中含量最多的金属元素。完成下列填空：（1）acd三种元素共同形成的化合物的电子式为____________,其微粒间存在的化学键有____________;将这种化合物滴入eg两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为。（2）铜与b元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为（3）f、g分别与a形成的化合物，还原性强的是(填写相应的化学式)。（4）f简单阴离子的结构示意图，且f、g、j简单离子的半径由大至小的顺序是（填写相应离子符号）（5）实验室制取单质g的化学方程式为____________________________，比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。19.(9分)i.已知：no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)(1)一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．so2和no2的体积比保持不变d．每消耗1molso3的同时生成1molno2e.气体密度保持不变（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆h0(填”>””<”或”=”)（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1又知③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为 。 II.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝-196.6kJ/mol。-8-在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时(4)加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。(5)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。11月27日化学答案1、C2．D．3．C．4．D．5．A．6．B．7．B8．B．9．A．10．D．11．D．12、A．13．C．14、B．15.（11分）(1)2H2SO4(浓)＋Cu==CuSO4＋SO2↑＋2H2O ACE(2)2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O A(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O (4)2H2SO4(浓)＋C==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O CDEF16（14分）（1）把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌（任答一条即可）；（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（3）5.0≤pH<6.8（4）Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·2H2O，取适量上层清液放入试管中，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，mol/L（5）过滤洗涤，干燥17.（11分）（1）冷却至室温后(1分)，量气管中和干燥管中的两液面相平(1分)；无影响(1分)（2）①ac(2分)②量气管中液面下降(2分)（3）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑(1分)、2H2O22H2O+O2↑(1分)（4）73%(2分)-8-18、（13分）（1）；离子键和共价键；Al3++4OH-=2H2O+AlO2-（2）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（3）H2S（4）；S2-＞Cl-＞K+（5）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2OHClO4＞H2SO419.(9分）(1)bc；(2)<；(3)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ·mol-1(4)98.3kJ；(5)升温；t3-t4-8-</v2<2v1若实验1中mno2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。（4）若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放naoh溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数ⅰ1.0g10.00ml346.30mlⅱ1.0g10.00ml335.50mlⅲ1.0g10.00ml346.00mlⅳ1.0g10.00ml345.70ml则镁铝合金中镁的质量分数为。-8-18、（13分）a、b、c、d、e、f、g和j是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：①a和d为同主族元素，且a的单质是最轻的气体；②b元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；③f、g相邻，c的核电荷数是f核外电子数的一半，f与j可形成离子化合物j2f；④e元素是地壳中含量最多的金属元素。完成下列填空：（1）acd三种元素共同形成的化合物的电子式为____________,其微粒间存在的化学键有____________;将这种化合物滴入eg两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为。（2）铜与b元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为（3）f、g分别与a形成的化合物，还原性强的是(填写相应的化学式)。（4）f简单阴离子的结构示意图，且f、g、j简单离子的半径由大至小的顺序是（填写相应离子符号）（5）实验室制取单质g的化学方程式为____________________________，比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。19.(9分)i.已知：no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)(1)一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．so2和no2的体积比保持不变d．每消耗1molso3的同时生成1molno2e.气体密度保持不变（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆h0(填”>
