第五次月考化学试题【福建版】（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：Fe-56，Cu-64，H-1，N-14，O-16，S-32，Zn-65k-39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等；下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（）A．pH试纸B．食醋C．淀粉D．酚酞试液高温2．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C+H2O====CO+H2B．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机C．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想3.下列做法不正确的是( )A．用干燥pH试纸测新制氯水的pHB．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气D．液氨用作冰箱制冷剂4．下列化学药品的贮存方法正确的是（ ） A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B．少量碘储存在酒精中 C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（ ）A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]－=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+===CO2↑+H2O7.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）①SiO2 ②H2SiO3 ③Mg(OH)2④NaHCO3⑤FeCl2 ⑥Na2O2A．①③B．②④⑤C．②③④⑤D．②③8.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、[Al(OH)4]－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5\n10、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是( )A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O11.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是()A．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 B．Fe和Cl2 C．NaOH和SO2溶液 D．Fe和HNO312．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A．NO2通入FeSO4溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中13.右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，(盐桥中含有饱和KNO3溶液)下列叙述正确的是()A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C．电池工作时，K+向铜电极移动D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转14．X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：下列相关叙述正确的是( )A．①②一定都是氧化还原反应B．①②都不是氧化还原反应C．XnOm一定是酸性氧化物D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是( )A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环利用D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO416．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)＝1:1:1第Ⅱ卷非选择题（本卷5题，共52分）17.(8分)某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为____________________________________________________。(2)若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为________________________。(3)5\n若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是___________________或___________________(填化学式)。(4)若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为_____________________。18．（11分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。（4）W(s)+O2(g)WO2(g)△H1W(g)+O2(g)WO2(g)△H2，则△Hl△H2（填“>”或“<”或“=”）。（5）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，现有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀U反应，还原产物只有YX气体，其体积在标准状况下为2.24L；将此溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，则此时溶液中YX3-的浓度为mol/L19.(10分)工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，。（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。（4）当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全，(已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，）；若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥。20.(10分)（1）第一电离能介于B和N的原子有种。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d6,该金属的元素符号为。（3）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：5\n分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃ -24.9℃微溶乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。(4）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是。(5）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。A.NH4Cl晶体B.CH3COOH溶液C.Na2CO3•10H2O晶体D.CuSO4溶液21．（13分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：b空气→浓H2SO4样品铜网adc现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。Ba(NO3)2②BaCl2＋HCl①③饱和NaHSO3（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。(回答其中一个理由)参考答案第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）5\n题号12345678答案CCACBDDB题号910111213141516答案CBBCBDDB第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（共8分）（1）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O或3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O（2分）（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，没条件或“浓”扣1分）（3）Na2CO3NaHCO3（各1分）（4）Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O（2分）18．（共11分）(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）(3)N2+6e-+8H+====2NH4+（2分）；正极（1分）(4)>（2分,写“大于”不给分）(5)0.4（2分）19.(10分)（1）CuSO4(2分)（2）①3.2或3.2≤pH﹤4.3(2分)②趁热过滤(1分，写“过滤”不给分)（3）2H2O+HSO3—+2Cu2+=Cu2O↓+SO42—+5H+(2分)；产生SO2污染环境(1分)（4）4.0×10-9mol•L-1(2分，不带单位扣1分)20．（共10分）(1）3（2分）（2）Fe（2分）（3）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分）(4）H3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子（2分）（5）B（2分）21．（共13分）（1）电子天平(2分)。（2）b、d；e（各1分，共3分）（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）。（4）80.0%（2分,答80%扣1分）（5）②（2分）。（6）空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；或BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）5
