静宁县2022—2022学年度第一学期高二期末考试试题化学温馨提示：1.本卷满分100分，考试用时90分钟；2.请将答案填写在答题卡上，保持卷面整洁，书写规范。3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Cu:64S:32Fe:56第Ⅰ卷(选择题共48分)一．单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分。）1．区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．改变反应物用量3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的体积分数不再改变B．反应停止C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等4.下列物质加入水中，能使水的电离度增大且溶液显酸性的是A.Al2(SO4)3B.HClC.Na2SD.NH3.H2O5.实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A.①④⑤B.②④⑤C.①②④D.①②③6．下列说法中，正确的是A．乙烯的摩尔质量为28B．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO32－数目为0.1NAD．16gCH4所含电子数目为10NA7.下列反应属于取代反应的是A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳C．乙烷在氧气中燃烧D．由乙醇制乙烯8．除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水-6-\n9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是A．Cl2B．CH4C．NH3D．SO210.相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有A．2种B．3种C．4种D.5种11.下列说法正确的是A．分子中含有碳元素和氢元素的化合物是烃类B．相对分子质量相同的物质一定是同种物质C．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。D．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体12．下列有机物的命名正确的是A．3—甲基丁烷B．3—甲基—2—乙基戊烷C．2—乙基丙烷D．2，4—二甲基戊烷13．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取3.25gNaClB．用量筒量取10.51mL盐酸C．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液14．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D．AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同15.下列说法中错误的是 A.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大B.在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0C.溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐D.常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为1216.反应X(气)＋Y(气)2Z(气)△H＜0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是A.加入催化剂B.增大压强C.降低温度D.增大Y的浓度17.下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－B.硫化钠水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)-6-\nD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑18.下列实验事实所得出的结论中，错误的是A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)B．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐C．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，则可用CCl4从碘水中萃取碘单质D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－19．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Cu2＋、H＋、Cl－、HSOB．滴加石蕊试液显红色的溶液：Na＋、NH、Fe2＋、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NOD.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO321.在Na2S溶液中，下列关系错误的是A．c(Na+)＞c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)C．c(Na+)＝2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)D．c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)22.下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>③>②>④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)>c(Cl－)C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)＝0.2mol·L-1D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)23.25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂24.25℃时,已知Ksp＝2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH值大于-6-\nA．2B．3C．4D．5第Ⅱ卷（非选择题共52分）二.填空题(共52分）25.（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(△H＜0)（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是。（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝。 （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。（4）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是（提示：272=729）。26．（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。27．（14分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。A．氨水与氯化铵发生化学反应；B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)；-6-\nC．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小；（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。28.（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________。（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1，c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1-6-\n化学答案一．单选题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。）题号123456789101112答案CAAADDBBBDDD题号131415161718192021222324答案CABCDDDAAADD25.（10分）（1）N2（1分），Si3N4（1分）（2）K=6/2（1分）；6mol·L-1·min-1（1分）（3）升高温度或增大压强（2分）；t3~t4（2分）（4）50%（2分）26.(12分，每空2分）（1）酸,Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使氢离子浓度减小，引起水解平衡向右移动。（2）Al2O3（3）3HCO+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑27.（14分，每空2分）（1）D（2）C（3）①氯化铵，A②NH4Cl和HCl③＜，＝28.（16分，每空2分）（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸。（2）否，c(A-)＝c(Na+)（3）弱，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（4）10-5。10-5－10-9，10-9-6-
