2022-2022学年海南省文昌市孔子中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（单选题，每小题6分）1．下列电离方程式错误的是（ ）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣ 2．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•mL﹣1，质量分数为ω，其中含有NH4+的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1+c（H+）D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω 3．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 4．为了配制100mL1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．其操作错误的是（ ）A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤ 5．下列物质属于电解质的是（ ）A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．盐酸 6．下列物质所属的类别正确的是（ ）A．纯碱﹣﹣盐B．干冰﹣﹣混合物C．澄清石灰水﹣﹣纯净物D．洁净的空气﹣﹣纯净物 7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个B．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA个12\nC．室温时，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个 8．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液的过程．错误步骤有（ ）A．1处B．2处C．3处D．4处 9．过程一定有化学变化的是（ ）A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈 10．下列元素中，属于金属元素的是（ ）A．CB．CuC．ND．Ar 二、填空题（每空2分，计18分）11．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCI分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 ． 12．在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 ．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ．（都以分数表示） 13．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O（晶体的摩尔质量为122g•mol﹣1）．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数 ，氢原子的物质的量 mol． 14．8.5gNH3的物质的量是 mol，含有 个氨分子， 个原子，标准状况下占有的体积是 L． 三、实验题（9分）15．下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：12\n（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 ．（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 ．（3）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列 ． 四、计算题（13分）16．（13分）（2022秋•文昌校级期中）在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数．若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ 12\n2022-2022学年海南省文昌市孔子中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（单选题，每小题6分）1．下列电离方程式错误的是（ ）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大． 2．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•mL﹣1，质量分数为ω，其中含有NH4+的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1+c（H+）D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据m=ρV计算溶液的质量，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的质量分数=×100%计算；B．根据n=计算agNH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C．根据溶液呈电中性，可知c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），据此计算判断；12\nD．溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，根据溶质的质量分数=×100%判断．【解答】解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=×100%，故A错误；B．agNH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L，故B错误；C、溶液中c（NH4+）==mol/L，根据溶液呈电中性，可知c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），则溶液中c（OH﹣）=mol/L+c（H+），故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意氨水溶液中溶质以氨气计算，注意对公式的理解． 3．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．【解答】解：A、该硫酸镁溶液的质量为1.20g•cm﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；12\nB、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/L，故B正确；C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：×100%=19.2%，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 4．为了配制100mL1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．其操作错误的是（ ）A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．【解答】解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误；②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确；③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误．故①③⑤错误．故选D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量．12\n 5．下列物质属于电解质的是（ ）A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、熔融的氯化钠属于化合物，水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故A正确；B、虽然CO2的水溶液导电，但是由于二氧化碳与水反应生成碳酸电离引起的，所以是非电解质，故B错误；C、食盐水是混合物，故C错误；D、盐酸是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别． 6．下列物质所属的类别正确的是（ ）A．纯碱﹣﹣盐B．干冰﹣﹣混合物C．澄清石灰水﹣﹣纯净物D．洁净的空气﹣﹣纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，据此回答．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳的俗称，属于纯净物，故B错误；C、澄清石灰水属于混合物，故C错误；D、空气是不同分子构成的物质，属于混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生物质的分类知识，解答本题关键是明确纯净物、混合物、盐的概念，难度中等． 7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个B．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA个C．室温时，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】解：A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．室温下，Vm≠22.4mol/L；D．质量转化为物质的量，结合1mol碳酸钠含有2mol钠离子解答．【解答】解：A．标况下水是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；12\nB.1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，不知道溶液体积无法计算其离子数目，故B错误；C．室温时，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，1NA个CO2分子占有的体积不为22.4L，故C错误；D.1.06gNa2CO3的物质的量是1mol，含有的Na+离子数为0.02NA个，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大． 8．如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液的过程．错误步骤有（ ）A．1处B．2处C．3处D．4处【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2﹣3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答．【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；⑤定容时，应平视刻度线；故选：C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累． 9．过程一定有化学变化的是（ ）A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、盐溶于水只是发生了电离；B、酒精挥发只是存在状态的不同；C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成．12\n【解答】解：A、盐溶于水只是发生了电离，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、酒精挥发只是存在状态的不同，无新物质生成，是物理变化；故B错误；C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化，无新物质生成，是物理变化；故C错误；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，是化学变化；故D正确；故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化，区别的关键是否有新物质生成，难度不大． 10．下列元素中，属于金属元素的是（ ）A．CB．CuC．ND．Ar【考点】金属和非金属．【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素．【解答】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素，四个选项中属于金属的是铜，故选B．【点评】本题考查元素分类，根据化学元素符号书写汉字名称以及根据汉字名称的偏旁辨别元素的种类是解答关键，题目难度不大． 二、填空题（每空2分，计18分）11．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCI分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 ①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④ ．【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】计算题．【分析】根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；根据n=计算HCl、白磷物质的量；根据n=计算SO2物质的量；结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．【解答】解：①0.112L水的质量为112g，其物质的量==6.2mol，含有原子物质的量=6.2mol×3=18.6mol；②0.5NA个HCl分子的物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×2=1mol；③25.6gSO2气体的物质的量==0.4mol，含有原子物质的量=0.4mol×3=1.2mol；④0.2mol氨气中含有原子物质的量=0.2mol×4=0.8mol；⑤氦气为单原子分子，2mol氦气中含有原子为2mol；⑥6.02×1023个白磷分子的物质的量==1mol，含有原子物质的量=1mol×4=4mol，故含有原子数目：①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④，故答案为：①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④；12\n【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义． 12．在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 27.6% ．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 48.3% ．（都以分数表示）【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，根据平均相对分子质量确定x、y关系，据此计算解答．【解答】解：混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧气的质量分数=×100%=27.6%；其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为×100%=48.3%，故答案为：27.6%；48.3%．【点评】本题考查混合物计算，侧重对物质的量的有关计算，难度中等，关键是根据相对分子质量将三组分混合物看作两组分混合，注意对基础知识的理解掌握． 13．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O（晶体的摩尔质量为122g•mol﹣1）．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数 0.33NA ，氢原子的物质的量 0.26 mol．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算12.2g晶体的物质的量，结合化学式计算含有氧原子、H原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目．【解答】解：12.2g晶体的物质的量为=0.1mol，结合化学式可知含有氧原子为0.1mol×3.3×NAmol﹣1=0.33NA，含有氢原子物质的量为0.1mol×2.6=0.26mol，故答案为：0.33NA；0.26．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 14．8.5gNH3的物质的量是 0.5 mol，含有 3.01×1023 个氨分子， 1.204×1024 个原子，标准状况下占有的体积是 11.2 L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算8.5gNH3的物质的量，根据N=nNA计算氨气分子数目，结合氨气分子式可知含有原子数目是分子的4倍，根据V=nVm计算氨气的体积．12\n【解答】解：8.5gNH3的物质的量==0.5mol，氨气分子数目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，结合氨气分子式可知含有原子数目是分子的4倍，故含有原子数目=4×3.01×1023=1.204×1024，标况下，氨气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；3.01×1023；1.204×1024；11.2．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活应用． 三、实验题（9分）15．下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 容量瓶 ．（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 定容 ．（3）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列 CBDFAE ．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；（2）用胶头滴管滴加溶液的操作名称是定容；（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容，故答案为：定容；（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析、容量瓶的选取，为易错点． 四、计算题（13分）16．（13分）（2022秋•文昌校级期中）在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数．若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．12\n【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算224LHCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据ω（HCl）=×100%计算盐酸的质量分数，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，据此计算稀释后盐酸的浓度．【解答】解：标准状况下，将224LHCl气体的物质的量为=10mol，故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故HCl的质量分数为×100%=36.5%，故所得盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令稀释后稀盐酸的浓度为c，则：11.9mol/L×0.01L=c×1.19L解得c=0.1mol/L，答：所得盐酸的质量分数为36.5%，稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度0.1mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，理解掌握质量分数与物质的量浓度之间关系，注意对概念的理解与公式的灵活运用． 12
