海南省文昌市2022-2022学年高二化学上学期期中试题理满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，Fe－56，Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，6小题，共12分）1．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A．Ｋ越大，反应程度越大B．Ｋ越大，反应程度越小C．Ｋ的大小与反应程度无关D．升高温度，Ｋ增大2．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞03．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/molB．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=－534kJ/molC．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/molD．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol4．下列说法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol5．在恒温恒容的密闭容器中反应：aA(g)bB(g)＋cC(g)达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小C．若a>b+c时，A的转化率不变D．若a<b+c时，A的转化率变小6．把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是6\nA．自来水B．0.5mol·L－1KOH溶液C．0.5mol·L－1醋酸D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液二、选择题（每小题有一到二个选项符合题意，每小题4分，8小题，共32分）7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段8．下列说法中有明显错误的是A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9．在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b-n/2）C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolCD．当2V正(A)＝V逆(B)时，可证明反应达到平衡状态10．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n/m11．某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂6\nB．t3时平衡的移动可使化学平衡常数减小C．t5时增大了压强D．t6时达到平衡后反应物的转化率最大12．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A．m+n<pB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加13．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是()A．正反应放热，L是固体或液体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是固体D．正反应吸热，L是气体14．已知：可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是A．达平衡时甲中NH3的体积分数为75%B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g)，平衡向生成NH3的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题，共56分）15.（10分）现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序号填空：（1）属于强电解质的是_______________；（2）属于弱电解质的是_____________；（3）属于非电解质的是_______________；（4）能直接导电的是_______________；（5）能溶于水，且水溶液能导电的是_____________。16.（9分）书写下列物质在溶液中的电离方程式。（1）H2CO3（2）NaHCO3（3）Fe(OH)36\n（4）NaHSO4（5）配平KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（6）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式17.（12分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0—20min的平均反应速率v(N2)=________mol/(L•min)；计算该反应的平衡常数K=。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________(填字母代号)。A．加入合适的催化剂B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的NOD．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则达到新平衡时NO的转化率________(填“升高”或“降低”)，ΔH________0(填“>”或“<”).（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1＝－49.1kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24.5kJ/mol写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。18.（8分）（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E26\n_______(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.45kJ的热量。试写出丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_________________________。（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。19.（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：（1）达平衡时SO2的转化率为______________；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=；b=。（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为_____________________。20.（7分）恒温下，将XmolN2和YmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：Ｎ2(g)＋3Ｈ2(g)2NH3(g)（1）已知反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。（提示列三段式）（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。（提示列三段式）6\n2022—2022学年度第一学期高二年级化学(文科)段考试题参考答案第Ⅰ卷（选择题，共60分）本卷共30小题，每小题2分。题号12345678910答案CDACCCCCBA题号11121314151617181920答案DDCCAACBCD题号21222324252627282930答案CCCCABCBBC第Ⅱ卷（非选择题，共40分）本卷共6小题，其中31题4分，32-36题每空2分。31．①②32．非处方药、处方药、非处方药、铁（Fe）、钙（Ca）33．牛奶（豆浆）、蛋白质34．糖、醋、能、维生素C35．①尼古丁②中和法③c④防止重金属污染36．铝合金；橡胶材料；在潮湿环境中易生锈6
