平阳二中2022学年第一学期期中考试高三化学一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，下列叙述正确的是A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性2．下列有关化学用语表达正确的是（ ）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）A．氯化钙是中性干燥剂，可用于实验室干燥氨气B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属5．下列说法或表述中正确的是（ ）A．烷烃的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH6．下列说法正确的是（ ）7\nA．氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣⇌[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ•mol﹣1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．下图表示Zn﹣Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O27．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（ ）A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜WB．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A．3.2gB．2.4gC．1.6gD．0.8g10.下列离子方程式的书写不正确的是（ ）A．氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3－+OH－=MgCO3↓+H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I－＋H2O2＝I2＋2H2O11．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I27\nD．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=+117kJ•mol﹣112．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为（假设HNO3被还原为NO)（ ）A．0.224LB．0.672LC．0.896LD．0.448L13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－C．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－D.澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、SO42-14．一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是（ ）A．B电极发生还原反应B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8C．每生成1molLi2S8转移0.25mol电子D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极15．臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝KbB．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0LC．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005mol·L-1·s-1D．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△S<016．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH37\nC．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl317．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是（ ）A．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价B．Na2SeO3在反应中做氧化剂C．Na2SeO3在反应中做还原剂D．“活性氧”在反应中做催化剂18．已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32﹣等离子C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐二、非选择题（共4小题，共46分）19．(10分)聚合物G可用于生产生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；（2）请写出F中含氧官能团的名称 、 ；（3）反应①～④中属于加成反应的是 ；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 ．7\n20（14分）．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色，反应①是工业制氯气的原理。A电解△BCDEHIJFGBDKAL空气中M①②（1）写出C和M的化学式：C、M；写出J的电子式（2）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。（3）写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为___21．（10分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47kJ·mol－1NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝+72.49kJ·mol－1反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝kJ·mol－1。②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.4kJ·mol－1①氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）。②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600℃时催化效果最好的是（填催化7\n剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是。22．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是（填字母）。A．Fe粉B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有。（3）滤渣II主要成分的化学式为；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。7\n平阳二中2022学年第一学期期中考试高三化学答案题号123456789答案CDCACDBAD题号101112131415161718答案BBBDBDCCB一．选择题（3分每题，共54分）二．填空题19.（共10分）（1）C6H12O6；CH3﹣CH=CH2；（2）羟基（1分）、羧基（1分）；（3）①④；（4）．20．（共14分）（1）NaOH（1分）、Fe(OH)3（1分）;CO2的电子式略（2）氯碱工业2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O（4）FeC2O421.（共10分）（1）①-86.98（2分）；②COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl(2分)（2）①高温（2分）；②Ru（2分），C点温度高，且Ru比Fe的催化能力强（2分）22.（共12分）(1)4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O(2分)；AC（2分）(2)B（2分）；SO42-(或SO42-、HSO3-)（2分）(3)Al(OH)3(2分);蒸发（浓缩）（1分）、（冷却）结晶（1分）7
