浙江省严州中学新安江校区2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题

浙江省严州中学高三年级第二次模拟考试化学学科试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3=5N2+6H2O②6NO2+8NH3=7N2+12H2O③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列说法正确的是A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NAD．NH3的沸点比PH3的沸点高3.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.氯水能使甲基橙褪色C.浓硝酸能使石蕊试液褪色D.臭氧能使品红溶液褪色4.用14C标记的一种C60羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是A.与12C60的碳原子化学性质不同B.与15N含的中子数相同C.与12C60互为同素异形体D.与12C、13C互为同系物5.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.NaOH熔化C.NaHSO4溶于水D.酒精溶于水6．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是-9-\nA.1mol甲基（-CH3）含有9NA个电子B.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC.0.10mol.L-1NaOH溶液中含有OH-离子数是0.1NAD.5.6gFe与2.24LCl2充分反应转移电子数为0.2NA8.某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应11．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NOD．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－12.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是A.X与M的原子序数之差为31B.Y的离子半径小于Z的离子半径C.由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2D.由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸13．下图所示的实验，能达到实验目的的是-9-\n①②③④A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氢腐蚀C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作14.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色C浓硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱D浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥氨气15．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2    ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸  ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸  ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水  A．①②B．②③C．①④D．④⑤16．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂17．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤18.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1:上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色实验现象2:氧化性:Br2>Fe3+>I2-9-\n上层溶液变红C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的D取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色20．下列指定反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O21.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7Ka2=5.61ⅹ10-11Ka1=1.54ⅹ10-2Ka2=1.02ⅹ10-7下列离子方程式正确的是A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclOB.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+2H2O22.某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），-9-\n且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。阳离子K+NH4+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+阴离子OH-Cl-Al02-CO32-SiO32-某同学进行了如下实验（必要时可加热）下列说法正确的是A.原溶液中只含有NH4+Fe2+Cl-SO42-B.由沉淀A推断原溶液中一定含有C.滤液A中可能含有K+Al3+Cl-D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2二、填空题（本题有5小题，共56分）23．（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：（1）乳酸所含的官能团的名称是．（2）写出下列转化的化学方程式：①A的生成．②C的生成．③乳酸在一定条件合成聚乳酸．(3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式a、属于酯类，b、含有-OH，c、能发生银镜反应24．（8分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:-9-\n已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为　　　(填编号,下同)。 ①KMnO4　②(NH4)2S　③NaOH　④KSCN(2)氧化剂可选用　　　　　。 ①Cl2　②KMnO4　③HNO3　④H2O2(3)要得到较纯的产品,试剂可选用　　　　　。 ①NaOH　②NH3.H2O　③Cu(OH)2　④Cu2(OH)2CO3(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应:　　　　　　　　　　　25.（12分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）NH3的空间构型是．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是．（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为．（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为．-9-\n26．（10分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为　　　　　　氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN﹣氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为　　　　　　（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺能消毒杀菌的原因是　　　　　（用化学方程式表示）．（3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．结合上述资料回答：①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据　　　　　　．②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是　　　　　　．27.(16分)Ⅰ请回答：（1）CO2的电子式（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由-9-\n（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。（1）甲的化学式：（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原反应的离子方程式：（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=::（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由-9-\n10月月考参考答案CDABCBAAABACCBCCAACDCA23、⑴羟基、羧基⑵①②③nCH3CH(OH)COOH+nH2O（3）HCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH324、(1)①　(2)①④　(3)③④(4)Fe2+-e-Fe3+25、（1）三角锥型（2分）氨气分子间存在氢键（2分）（2）2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；（2分）（3）[Zn（NH3）4]2++2e﹣=Zn+4NH3↑；（2分）（4）3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（2分）（5）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）△H＝+161.1kJ·mol-1（2分）26、（1）石墨电极上的电极反应式为　2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑　　5Cl2+2CN﹣+8OH﹣═10Cl﹣+N2↑+2CO2↑+4H2O　（2）氯胺能消毒杀菌的原因是　NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO　（3）①含H2S，由电离常数知H2CO3酸性强于H2S，溶液中的S2﹣与H2CO3反应生成H2S　．②S2O32﹣在酸性溶液中不能稳定存在　．27-9-