浏阳五中(2022年12月份)高二月考化学试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分2.本试卷:总分110分，时量90分钟3.请将所有答案填入答题卷上4.可能用到的相对原子质量:H—1O--16Na--23Mg—24Al--27Zn—65Fe—56Cl—35.5第1卷（选择题）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）1．用新铝锅烧开水时水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有哪种可溶性盐有关（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H204Fe2++4H++02↑下列有关该实验的说法不正确的是（）A．反应后溶液的pH降低B．每生成1mol02转移4mol电子C．叶绿体被氧化D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水3．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（）A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+4．下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化5．日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl、ZnCl2作电解液（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e－====Zn2+，2NH+2e－====2NH3+H2(NH3可用于结合Zn2+)。据此判断下列说法正确的是（）A.干电池中Zn为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C.干电池长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器D.该干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化6．下列试剂能够分离Mg2+和Al3+的是：（）A、NH3×H2OB、稀盐酸C、NaOH溶液和稀盐酸D、Na2CO3溶液7．将固体x投入足量y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，则x和y可能是（ ）A、Fe和H2SO4B、Na和AlCl3溶液C、Mg3N2和水 D、Al粉和NaOH溶液4/48．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是：（ ）A、NH3×H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3。9．把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（ ）A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:310.Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl－而不含Al3+，且忽略NaAlO2的水解，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为A.4∶6∶1B.8∶6∶1C.3∶3∶1D.4∶6∶311．等量的下列各物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液质量分数最大的是（ ）A、MgB、MgOC、MgCO3D、Mg(OH)212．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A、锌 B、铁 C、铝 D、镁13．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、2HgO2Hg+O2↑14、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B、SO42―S2―Al3＋Mg2＋C、Na＋K＋SO42―Cl―D、NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―15、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋C、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl―D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O16．将A、B、C、D四种不同金属片两两浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极；C、D相连形成原电池时，D为正极；A、C相连形成原电池时，A极不断溶解；B、D相连形成原电池时，B极上有大量气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是：（）A、C＞A＞B＞D；B、A＞B＞C＞D；C、A＞C＞D＞B；D、D＞B＞A＞C。17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为：（）A、5.4g；B、3.6g；C、2.7g；D、1.8g。18．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰14/4第Ⅱ卷（非选择题）19．（6分）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染等优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2=2H2O（1）酸式氢氧燃料电池的电解质是酸、其负极反应式为：2H2－4e－=4H＋，则正极反应式为 ；（2）碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，则负极反应式为： 。20．（5分）下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A－E中选择各题要求的序号填入表中ABCDE溶液加入的物质答案序号(1)饱和石灰水通CO2至过量(2)AlCl3溶液通过量的NH3(3)含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2(4)NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量(5)MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量21．（9分）铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式；（2）在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁的腐蚀常以腐蚀为主。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。。22．(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。4/423、（6分）为使溶液中的三种阳离子A＋、B2＋、C3＋逐一沉淀分离，将含有A＋、B2＋、C3＋三阳离子的水溶液进行如下实验：足量氨水过滤A＋、B2＋、C3＋足量HCl过滤白色沉淀B2＋、C3＋通足量H2S过滤沉淀C3＋沉淀（1）若C3＋可能是Al3+、Fe3+中的一种，则C3＋可能为，理由是 。（2）B2＋离子可能是Fe2+吗？为什么？ 。24．（13分）如下图，A、C、E、H是常见的单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：试回答：（1）写出化学式：B、C。（2）写出反应①②的化学方程式：①；②；（3）A与G溶液反应的离子方程式：。25．(7分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1).原混合物中AlCl3的物质的量是_____mol，NaOH的质量是______g；(2).P点所表示加入盐酸的体积是______mL。4/4
