17-18学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、S－32Cu-64一、 选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分）1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-12.已知下列热化学方程式 Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)；△H1=-351.1kJ·mol-1 Hg(1)+1/2O2(g)=HgO(s)；△H2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)；△H3，其中△H3的值是（）A.441.8kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1 C.-438.9kJ·mol-1 D.-260.4kJ·mol-13．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.电解后两极产生的气体体积比为2∶1D.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况5．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是( )实验甲乙丙-6-装置现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生A．装置甲中的b金属是原电池的负极B．装置乙中的c金属是原电池的阴极C．装置丙中的d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d＞a＞b＞c6.下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A.a电极是正极B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C.b电极的电极反应为：4OH—－4e－=2H2O＋O2D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A．Fe-2e-=Fe2+B．2H++2e-=H2↑C．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D.2H2O＋O2+4e－===4OH－8.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）-6-A.②①④③B.①②③④ C.①②④③D.③①④② 9．对于反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是( )A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.3mol/(L·min)C．v(C)＝0.8mol/(L·min)D．v(D)＝1mol/(L·min)10．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He11.下列说法错误的是（）A.工业上为了提高产率，生产过程中常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的平衡不断向右移动B.当浓度商Q大于平衡常数K时，平衡逆向移动C.平衡常数随浓度的改变而改变D.平衡常数表达式与化学方程式的书写有关12.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为013．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大14.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2-6-(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为压强15.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）△H=QA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞0二、填空题（每空3分，最后一空4分，共40分）16.已知下列反应的焓变(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1(3)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的焓变ΔH=17.CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是______________________________________________________________。18.铜的电解精炼中，若转移0.2mol电子，阴极材料的质量将增加g。19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝131.3kJ·mol－1，ΔS＝133.7J·mol－1·K－1，该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5mol－2·L2，①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。-6-②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”)v(N2)逆。③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”、“向右”或“不变”)移动；使用催化剂________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。20．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为，X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)（4分）（双选）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂-6-选择答案为：CDDCDBDABCCCDDA-6-
