九江一中高二上学期第二次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23K－39S－32Fe－56Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A．水蒸气凝结为液态的水B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q>0D．m<n＋p，Q<06、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况7、物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c(NH)由大到小的顺序是A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③⑤④①②D．③④①⑤②8、室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大5\nD．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝79、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液的称量操作时固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数A．①③④B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤10、实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl－)大量减少B．①的滤液中不含有Ag+C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D．③中生成Ag(NH3)2+，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动11、下列各装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A．②①④③B．①②④③C．①②③④D．③①④②12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A．乙中导气管中产生气泡B．乙中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口处溶液变红D．锌被腐蚀13、装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是A．A极为负极，Cu为阳极B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变14、目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是A．电池工作时，氧气发生氧化反应B．电池负极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池负极的电极反应为：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2OD．若消耗的O2为11.2L(标准状况)，则电池中有1mol电子发生转移15、常温下，向10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c(HC2O4－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)C．C点时：c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4)5\nD．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)16、在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑmol气体，同时有wgNa2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为A．B．C．D．第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17、(8分)取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按下图所示准备。试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管(2)的底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管(4)中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是______(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________，正极反应是__________。（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________(答一种方法即可)。18、（16分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)ΔH=－1164.4kJ/mol则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。右图表示L5\n一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。ⅰX代表的物理量是。ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1L2。（填“＞”“＜”或“＝”）（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：①电极b上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②写出电极a的电极反应式：。19、（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：（1）A溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为（填化学式）。（2）D溶液pH（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)（4）请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是20、（10分）按要求完成下列各题（1）精炼铜时，阴极材料是，阴极的电极反应式是，（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为。（3）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－离子。电池工作时正极反应式为________________。若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。离子Cu2＋H＋Cl－SOc/(mol·L－1)1441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。21、(8分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。5\n接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g。据此回答问题：（1）电源的N端为________极；（2）电极b上发生的电极反应为_________________；（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：________L；（4）丙中K2SO4质量分数将变为__________。5
