玉山二中2022—2022学年度第一学期第一次月考高三化学试卷可相对原子能用到的质量：H－1C－12P－31Fe－56一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1．下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏2．已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．常温下，14g的C含中子数目为6NAB．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LC．用铂电极电解100mL1mol•L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3．在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、[Al(OH)4]－②c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②④4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：9\n4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O5．铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是A．放电时，消耗氧气22.4L(标准状况)，有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜B．充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C．放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D．充电时，铝电极上发生还原反应6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液产生白色沉淀该溶液一定含有SO42﹣CA1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性9\n7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是mnprrH+乙甲A.热稳定性：p<rB.离子半径大小：X<Z<YC.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与W、X、Y均可形成离子化合物8．如图1中的某条曲线是浓度为0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像。图2是室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。下列判断正确的是A.图1中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是BB.相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大C.图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b9.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.上述工艺流程中未涉及置换反应B.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl29\nC.脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却10、下列各组溶液，不用其他试齐就可以将它们区别开的是（）A、HCl、NaCl、Na2Co3、Na2So4B、Na2Co3、NaOH、BaCl2、HClC、HNO3、Ba(No3)2、NaCl、Na2So4D、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2Co311．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是A．CaO和浓氨水B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按WXYZ的顺序）A．SSO2SO3H2SO4B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）313.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1molR催化加氢，需5molH2D.1molR完全燃烧消耗10.5molO2(产物之一是HBr)14.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ）A.实线表示溶液浊度随时间的变化9\nB.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C.该实验是在常温下进行的D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降15.15.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（）A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO316.已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为A.11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（10分）A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：（2）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。B所含化学键的类型是 。写出B→C的化学方程式：．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入一种过量的能引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式：．（4）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式：．18.16分）Ⅰ．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法；说法一；苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：9\n【查阅文献】苹果汁中含有0．001%的Fe2+，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。【实验探究】编号实验操作实验现象实验1鲜苹果汁②中未出现明显变化，③中观察到的现象。实验2鲜苹果汁含Fe2+X%的FeSO4溶液试管编号1min10min24h①黄褐色褐色深褐色②无明显变化无明显变化无明显变化实验3在一块新切开的而苹果上滴加2-3滴FeCl3溶液表面变为绿色【解释与结论】（1）实验1验证了苹果汁中含有Fe2+，该实验试管③中观察到的现象是。（2）实验2选用的FeSO4溶液中，Fe2+含量X=____。上述实验探究证明：说法____（选填“一”或“二”）是苹果褐变的主要原因。Ⅱ．准确测定某溶液中Fe2+质量分数的一种方法是：在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体制备成莫尔盐晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定。称取ag莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液20．00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：9\n实验次数第一次第二次第三次消耗酸性KMnO4溶液体积/mL20.0219.9820.52（3）选择酸化KMnO4的试剂为____（选填序号）。A．HClB．H2SO4C．HNO3（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为____________。（5）滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断滴定终点的现象为____。（6）通过实验数据计算样品中Fe2+的质量分数为____（用含a、b的代数式表示）。19、（12分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05Mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液（H2SO49\n酸化)。请回答下列问题：（1）仪器D的名称是____________________________。（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________________________________。（3）通入空气的作用是________________________________________________。（4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为______________________。（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_______mg•kg-1，该原粮质量是否合格？_______(填“合格”或“不合格”)20．（14分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的pH如下表所示（1）滤渣A的主要成分是__________。（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________，。（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为9\n1.60mol/L左右的理由是______。（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）沉钙剂Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g22252剩余CaO/mg/L)29029729019042根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。9
