江西省2022年上学期赣县第三中学高一化学10月月考试题考试范围：必修一第一二章；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H:1O:16Na：23S：32Cl：35.5I:127一、单选题（每题3分，共48分）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A．①②B．②③C．①③D．③④2．下列与安全有关的说法正确的是（）A．任何未使用完的化学物质都不能放回原瓶B．在蒸馏过程中,若发现忘加沸石,应立即补加C．酒精着火时，用水灭火D．浓H2SO4溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液3．下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有( )①②③④⑤物质所含的微粒数固体体积溶液的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④4．某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．7dB．5dC．2.5dD．d5．下列有关气体体积的叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（ ）A．具有相同数目的原子数B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量D．质量比为4∶57.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA8．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把200mL3mol·L－1BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1KCl溶液混合后，溶液中c(Cl-)仍然是3mol·L－1C．把100g质量分数为20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液9．下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质4/4\nASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱盐酸NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．AB．BC．CD．D10．下列说法正确的个数有（）①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个B．2个C．3个D．4个11．下列关于氧化物的叙述中不正确的是（）A．部分非金属氧化物是酸性氧化物B．碱性氧化物一部分是金属氧化物C．酸性氧化物能与强碱反应生成盐和水D．部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱12．已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则化学计量数c的值为A．1B．2C．3D．413．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中:Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-、14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O15．工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的（）A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中做氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子16．已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是（）A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B．根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2C．反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NAD．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物二．填空题(共52分）17．（13分）有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是____________________________________。（2）属于电解质的是__________________________________________。（3）属于非电解质的是____________________________________。（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，（1分）①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________________________________。（5）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4—K2SO4+I2+H2O。①将上面氧化还原反应的化学方程式配平_______________________________________。②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______。18.（18分）（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，（1分）含有电子的物质的量为________，（1分）这些OH﹣和________g的Na+含有的电子数相同。4/4\n（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________。（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，（1分）还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。（1分）(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________________________________________________。19．（每空1分共11分）下列为实验室常用仪器：(1)某同学在实验室提纯粗盐的流程如图：①粗盐溶于水可导电，粗盐______(填“是”或“不是”)电解质。②步骤Ⅲ中，用到的仪器是______(填标号)。③粗盐中含有Ca2+，Mg2+、等杂质离子，步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a.碳酸钠溶液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序是______(填标号)。A．bcaB．abcC．bacD．cab④步骤Ⅳ的离子方程式为_____________________；____________________。⑤步骤Ⅴ的操作名称为______。(2)现有如图2仪器，①海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______(填序号)；蒸馏时除加入适量海水外，还需加入_______，其作用是________。②海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。20.（除特别标注外，每空1分共10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______。(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒，请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______。A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干C．容量瓶可用来长期储存溶液D．使用前要检查容量瓶是否漏水(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）___________________；（2分）A．用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切4/4\nF.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______②用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______③溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______4/4
