常德市一中2022届高三第二次月考(04.9.25)化学试卷(命题人：刘中军)(时量：100分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：N-14，Cl-35.5，S-32，C-12，Fe-56Na-23，Mg-24，Al-27一、选择题(每小题仅一个正确选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.通常状况下，28g氮气所含原子数为NAB.常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数为NAC.标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合气体所含分子数为NAD.常温常压下，1摩尔二氧化氮完全被水吸收消耗NA个氢离子2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性3.下列叙述正确的是()A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变游离态一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质4.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的下列说法正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合C.C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要长D.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子5.向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是A.NH、Cl－、Na+、Ba2+B.SO、Cl－、CO、Na+C.Al3+、Mg2+、SO、Cl－D.Cl－、NO、Mg2+、Na+6.已知：A(g)+C(g)==D(g)；△H=－aKJ·mol-1，B(g)+C(g)==E(g)；△H=－b8/8KJ·mol-1，a,b均大于0，且a>b，若A与B组成的混合气体1摩与足量的C反应，放热为cKJ，则原混合气体中A与B的物质量之比为()A.B.C.D.7.下列各物理量中都不随取水量变化而变化的是()A.水的沸点；蒸发水所需的热量B.水的密度；水中通入足量的CO2后溶液PH值C.水的体积；电解水所需的电量D.水的物质量；水的摩尔质量8.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为()①热稳定性差②增加甜味③产生CO2④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④9.下列每组中两种物质反应时，无论哪种物质过量，都可用同一离子方程式表示的是()A.KAlO2溶液和盐酸B.NaHCO3溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和CO2D.铁和稀硝酸溶液10.加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g，则原混合物中纯碱质量分数为()A.16.8%B.3.2%C.8.4%D.1.6%11.由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为()A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶5712.航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是()A.NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂B.1molNH4ClO4完全反应时，转移14摩尔电子C.反应中只有Cl元素被还原D.从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能13.电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是A.纯铜作阳极，含Zn,Ag的铜合金作阴极B.含Zn,Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极8/8C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极14.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl15.下列离子方程式正确的是A.饱和碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+2H+====CO2↑+H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC.铝粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑D.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-====NH3↑+H2O16.某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c（K+）=c（Cl－）=c（Na+）=c（SO42-）。则溶质可能是下列各组中的()A.NaCl，K2SO4B.KCl，K2SO4，Na2SO4C.NaCl，Na2SO4，K2SO4D.NaCl，KCl，Na2SO417.某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+18.下列各组稀溶液，不用其它试剂而只需两两试样混合就可以鉴别出来的是（）A.KOH、NaCl、K2SO4、K2CO3B.NaNO3、AlCl3、NH4Cl、KOHC.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D.KOH、KCl、MgSO4、KHSO419.在25℃时用Pt电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，通电一段时间后，阴极析出摩尔的气体，同时溶液中析出bgNa2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度保持不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%20.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸21.为了下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是()A.K2SO3（BaCl2）B.FeCl2(KSCN)8/8C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(紫色石蕊试液)22.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是()A.溶液中的Na+浓度增大，有氧气放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中的Na+数目减少，有氧气放出D.溶液中的OH-浓度增大，有氧气放出常德市一中2022届高三第二次月考(04.9.25)化学试卷(命题人：刘中军)(第Ⅱ卷)(时量：100分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：N-14，Cl-35.5，S-32，O-16，C-12，Fe-56，Na-23，Mg-24，Al-27一、选择题(每小题仅一个正确选项符合题意)题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题(23~27题每空2分，共28分；28、29题各8分；30题12分)23.摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为_______________________。24.某溶液中含有CO32-,SO32-,AlO2-,OH-四种离子，若向其中加入过氧化钠后，溶液中离子浓度基本保持不变的是_______________；因氧化还原反应而变成别的离子的是____________。25.燃料电池是一种高效低污染的新型电池。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性。如铂电极、活性炭电极等，电解质溶液一般为40%的NaOH溶液。甲烷、氧气燃料电池就是其中一种，它是金属铂片插入NaOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，该电池在工作时两极的电极反应式是：8/8负极：_____________________________________________正极：_____________________________________________26.工业上生产Na、Ca、Mg都是用电解熔融态的氯化物，但K不能用电解熔融态KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融的KCl中而有危险，难以获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔融的KCl反应制得。有关数据如下：熔点(℃)沸点(℃)密度g·cm-3Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升华1.984工业上生产金属钾的方程式和条件是：一定条件KCl+Na=========NaCl+K↑(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列哪些物理常数？_________________________；其选择的范围____________________________(2)工业上制金属主要应用什么化学原理使反应变成现实：________________________________________。(3)生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体冷却后，得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是下列气体中的__________。A.H2B.N2C.O2D.HeE.Cl2F.CO227.碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H-有很强的还原性，工业上常用作还原剂。(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：________________________________________________；(2)已知MH能与水剧烈反应：MH+H2O===MOH+H2↑，在此反应中，H2O是_____剂；H2为_______________________产物。(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：____________________________________________。28.(8分)今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可采用如下化学方程式所表示的两种方法：8/8①2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O===2Al(OH)3↓+Na2SO4(1)请问上述哪种方法比较节约试剂？(提示：从生产2molAl(OH)3所消耗试剂量加以说明)方法______理由：(2)原料相同时，设计一种更为节约试剂的方法。(以离子方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)29.(8分)将100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到100ml1.36mol·L-1的盐酸中，充分反应后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol·L-1。求：(1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。30.(12分)1993年10月21日，南京炼油厂310号油罐汽油泄漏，一拖拉机行驶至附近，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时扑救，火于20个小时后基本扑灭，可十几支消防水龙头仍对油罐继续喷水6小时。10月24日，市环保部门对炼油厂和市区上空大气进行监测，测知其污染指标均没超过国家有关标准。试依据学过的化学知识回答：l．310号油罐起火的原因？8/82．火灭后为何要继续对油罐喷水？3．市环保部门要监测大气中哪些有害气体？4．用烧碱溶液可吸收其中的哪些气体，该气体在烧煤时也能放出，写出有关反应的化学方程式。第二次月考化学试卷参考答案一、选择题1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.B8.B9.C10.D11.C12.D13.B14.B15.C16.C17.A18.B19.D20.D21.A22.C二、23.0.012Kg；阿伏加德罗常数24.AlO2-，CO32-；SO32-25.负：CH4+10OH-－8e－====CO32-+7H2O正：2O2+4H2O+8e－====8OH-26.(1)沸点774℃~883℃(2)化学平衡移动原理(3)D27.(1)TiCl4+4NaH=====Ti+4NaCl+2H2(2)氧化剂，氧化还原产物(3)MH+NH3===MNH2+H228.(1)②；法②制2molAl(OH)3消耗2molAl，2molNaOH，1molH2SO4法①制2molAl(OH)3消耗2molAl，6molNaOH，3molH2SO4(2)2Al+6H+===2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓29.(1)∵Na2CO3~2HCl∴HCl完全反应，Na2CO3未完1mol2mol全转化为CO2。0.1mol0.136mol则由Cl元素守恒得：8/8(过量)C(NaCl)==0.68mol·L-1(2)∵Na2CO3~HCl~NaHCO31mol1mol1mol0.1mol0.1mol0.1mol又∵HCl~NaHCO3~CO21mol1mol1mol0.036mol0.0360.036mol则产生CO2的体积V(CO2)=(0.036mol－0.2L×0.04mol·L-1)×22.4L·mol=0.58L30.1．由于油罐汽油泄漏，使油罐附近的空气中含有大量的汽油气体，当拖拉机行驶至附近时，发动机产生的火花或火星将空气中的汽油气体引燃，从而致使油罐起火爆炸。2．火灭后还要继续对油罐喷水的原因是为了进一步降低油罐的温度，使其低于汽油的着火点，防止汽油重新燃烧，发生爆炸。3．市环保部门要监测大气中的有害气体是SO2、CO、NO2等。4．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O3NO2+2NaOH==2NaNO3+H2O+NONO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O8/8
