山西省应县2022-2022学年高一化学上学期月考试题（三）相对原子质量：K39Ba137N14O16Ag108Cl35.5S32Na23Mg24Al27P31Fe56Cu64Ca40Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共50分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是( )ABCD强电解质水银NaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖干冰C2H5OH氨水2.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O3.下列叙述正确的是（）A．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质B．硫酸中无H+和SO42－，只有硫酸分子，但硫酸是强电解质C．金属元素只有正化合价，金属离子只有氧化性D．在Fe+CuCl2===FeCl2+Cu中，CuCl2中的铜元素是氧化剂4.已知:①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列关系式正确的是（）A．氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2B．还原性：SO2＞Fe2+＞I－＞Cl－C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClD．2Fe+3I2=2FeI35.下列说法正确的一组是:（）①非金属单质只能做还原剂，不能做氧化剂②不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质③0.5mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④CH4是非电解质⑤金属越活泼，其单质的还原性越强，但它的离子的氧化性越弱⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.④⑤D.⑤⑥-6-\n6、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度不会减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、NH4+D、Cu2+7.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－8、已知①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列正确的是（）A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7C.反应②中FeSO4中的Fe2+被氧化，还原产物是Fe2(SO4)3 D.还原性为HI<FeSO4<Cr2(SO4)39、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+，Fe3+，I－，NO3－B．K＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Na＋，Cu2+，NH4+，CO32－D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、OH－C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32－、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－11、下列物质中，①碘化氢②KF③液氨④KClO⑤液氯⑥浓H2SO4⑦干冰⑧NH4NO3⑨澄清石灰水⑩CaCO3⑾酒精。是强电解质的一组物质是（）A.②④⑥⑧⑩B.①②④⑧⑩C.①②④⑥⑧D.①④⑥⑧⑩12.下列离子方程式中，错误的是( )A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑B．铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2++AgC．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2+＋CO=CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O-6-\n13.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+C、金属钠跟水反应Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑D、铁与稀硝酸反应Fe+2H+==Fe2++3H2↑14、下列离子方程式中，正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与盐酸反应NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑B、稀盐酸和碳酸氢钙反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OC、碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OD、大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O15.某溶液中含有大量Ba2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10－1mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．SO42－B．NO3－C．OH－D．HCO3－16.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Fe2+、、NO3-、HCO3-B.Ca2+、K+、Cl—、NO3-C.Al3+、K+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-17.在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶218.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫气体与硫化氢气体混合，生成硫和水B．二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成单质硫、氯化亚铁和盐酸D．三氧化硫溶于水生成硫酸19．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2O→H2D．CuO→CuCl220.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤21.实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3molMnO4－的溶液时，消耗-6-\n30mL0.2mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋4D．＋522、M2O7X-与S2-能在酸性溶液中反应：aM2O7X-+3S2-+cH+=2M3++eS↓+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+723、对于离子反应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是NH3C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子24.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A.①④⑤B.②③C.①D.③⑤25、xR2++yH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（） A.m=2，R3+是氧化产物 B.m=y，R3+是氧化产物C.m=2，R3+是还原产物 D.m=y/2，R3+是还原产物二、填空题（本题包括四个小题，共30分）26．（10分）写出下列离子方程式：（1）硫酸镁溶液与氢氧化钾溶液混合（2）氢氧化铝和稀盐酸反应（3）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（4）H2S通入FeCl3溶液可得到淡黄色的单质硫沉淀和浅绿色溶液及盐酸：（5）NaClO溶液中加入Na2SO3溶液，得到Na2SO4溶液和氯化钠等27、(8分)下列氧化还原反应，用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况-6-\n（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2）4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（4）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O28、（4分）写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO4_________________________________（2）（NH4）2CO3（3）CH3COONH4（4）Al2(SO4)329、（8分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）（）+2（）=Fe2++2H2O（2）()+Ca2++()=CaCO3↓+（）（3）2()+6()=4Al3++6H2O（4）（）+2H+=Ca2++()+CO2↑三、推断题（6分）30.（6分）Mg、Zn合金投入适量CuSO4溶液中，充分反应后，对金属单质、金属离子分析：（填Mg2+、Zn2+、Cu2+）（1）、若固体中有Zn无Mg，溶液中一定有一定无可能有-6-\n（2）、若固体中只有铜，溶液中一定有和可能有四、计算题（14分）31、（8分）已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl⑴.此反应中的还原产物是（填化学式）。⑵若有71gCl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量为mol。（3）反应后，若产生标准状况下11.2LN2，电子转移mol。（4）若反应中转移电子8mol，则被氧化的氨气与氧化剂的物质的量之比为32.（6分）在一定条件下，铜和稀硝酸发生下列反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑（1）反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为____（2）反应中每消耗1mol硝酸时，电子转移mol(3)若反应中电子转移了6mol，可生成标准状况下NO升。高一月考三化学答案2022.111～5CABCC6～10BABDD11～15BBBDB16～20BBCAB21～25BCCDB26、（每小题2分，共10分）（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）2Al(OH)3+6H＋==2Al3＋+6H2O（3）Fe3＋+3OH―===Fe(OH)3↓（4）H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+（5）ClO-+SO32-=Cl-+SO42-27、（每小题2分，共8分）略28、（每小题1分，共4分）NaHSO4＝Na++H++SO42-（NH4）2CO3＝2NH4++CO32-CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-29、（每小题2分，共8分）（1）（Fe(OH)2）+2（H+）=Fe2++2H2O（2）(HCO3－)+Ca2++(OH-)=CaCO3↓+（H2O）（3）2(Al2O3)+3(H+)=2Al3++3H2O（4）（CaCO3）+2H+=Ca2++(H2O)+CO2↑30、（每小题2分，共6分）1、Mg2+；Cu2+；Zn2+；2、Mg2+、Zn2+；Cu2+31、（每小题2分，共8分）⑴.NH4Cl，（2）2/3mol。（3）3（4）2：332、（每小题2分，共6分）⑴.1：3（2分）⑵.0.75（3）44.8-6-
