平罗中学2022—2022学年度第一学期第四次月考高三化学试卷相对原子质量：H-1O-16N-14Cl-35.5Al-27Fe-56Mg-24Zn-65第一部分选择题（共44分）1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧2．下列说法中，不正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法3.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是A．浓硫酸B．氯化氢C．生石灰D．纯碱4．下列物质的分类全部正确的是A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．盐酸—混合物胆矾—纯净物金刚石—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质5．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量2936．下列物质中，含有自由移动Cl－的是A．KClO3溶液B．氯化氢气体C．KCl晶体D．熔融的NaCl7．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是-8-\n①NaHCO3②Al(OH)3③NH4HSO3④Al2O3⑤AlA．②④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部8.下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．常温常压下,17gNH3中含有的电子总数为10NAB．常温常压下,14g的C2H4和C3H6混合气体含有的氢原子数为2NAC．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD．标准状况下，22.4L的N2O和CO2混合气体中含有的电子总数为22NA10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．6.5g金属Zn与过量的硫酸反应，硫酸无论浓稀，转移电子数均为0.2NaB．含有1molFeCl3的溶液中阴离子数等于3NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2LD．Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA11．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中A．含I－，但不能确定是否含Cl－B．含有NO3－、I－、Cl－C．不含NO3－，含Fe3+D．含有Fe3+12．下列离子方程式书写不正确的A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋2CO32－＝SO32－＋2HCO3－B．漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO－＋Cl－＋2H+Cl2＋H2OC．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓＋2H2OD．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe2＋＋2I－＋3Cl2＝4Fe3＋＋I2＋6Cl－13．下列离子组能大量共存的是A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－C．H+、CO32－、Al3+、Cl－D．K+、S2－、NO3－、H+14．下列反应中，反应后固体物质质量减少的是A．氨气通过灼热的CuO粉末B．水蒸气通过Na2O2粉末-8-\nC．镁条在CO2中燃烧D．将铁钉投入Cu(NO3)2溶液15．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OD．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O第16题表XYZWT16．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2、WX3都能和水或NaOH溶液反应D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性17．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大D．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短18.下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是A．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B．同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大C．第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增D．第VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小19.下列关于铁、铜元素的描述中，正确的是A．两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族 B．两者均能被潮湿空气腐蚀C．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D，铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物20．a、b、c、-8-\nd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键21.氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na＋被还原B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化22.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中第Ⅱ卷非选择题（请按要求完成题目，共计56分）23．(14分）A、B、C、D、E、为原子序数依次增大的六种元索，A3-和Na+具有相同的电子构型；C的离子是第三周期离子半径最小的离子、B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子。回答下列问题（1)A元素原子的价电子排布图为，AE3的分子立体构型为；AE3分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，完成反应方程式:。（2）元素B的两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式均为，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，写出其中不同分子间的氢键表示方式。（3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为（填“共价化合物”、“离子化合物”）。（4）化合物DBE2-8-\n溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N易溶于水的主要原因是。（5）F的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体W，其中乙醇的作用为。24.(8分)NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的离子方程式。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。25.（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色 已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。-8-\n(1)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依是.(2)实验④反应的离子方程式是。(3)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：(用必要的文字和化学方程式解释)。26.（12分）某氮化铝(AlN)样品仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中A1N的纯度，设计如下2种方案(查阅资料得知：AIN+NaOH+3H2O=Na+NH3↑)。方案一：量气法——如右图所示。(1)按图连接好装置，检查装置气密性的方法是。(2)导管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所测气体体积不准确；②。(3)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是______(填标号)。A．CCl4B．H2OC．NH4C1溶液D．植物油(4)若取mg样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为VmL(标准状况)。则样品中A1N的纯度为_____________。方案二：重量法——如下图所示。(5)步骤②反应的离子方程式为。(6)若准确称取m1g样品，实验测得样品中A1N的纯度偏高，可能的原因是(写1点)。-8-\n27.(14分)物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．（1）如下图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是（填图中元素代号）．（2）PCl6－和SF6呈正八面体的结构（分别如下图2、3），PCl6－阴离子中（填“是”或“否”）存在配位键，原因是；如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x(x不为0)，则SFxCl6-x不同分子种数为。A．6种 B．7种 C．9种 D．12种（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表4：比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是；Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁(III)离子3－ 中的配体CN－ 中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－ 互为等电子体的单质分子的结构式______________。-8-\n图1图2图3表4-8-
