静海区2022—2022学年度第一学期三校联考试卷高三化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H：1O:16Mg:24S:32Fe:56一、选择题（共20题；每题2分，共40分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因2．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NAB．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NAC．标准状况下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0.1NA7．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒7\nA．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥8．下列叙述中正确的是( )A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在9．下列实验操作能达到实验目的的是( )10．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．只有④B．只有③C．③和④均错误D．全部错误11．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱12．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )A．CuB．Cu2O7\nC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu13．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是( )A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法14．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子D．若有0.1molHNO3被还原，则生成2.24LNO气体15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋16．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO217．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )7\n选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜18．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性19．下列实验设计能够达到目的的是( )编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入钠粒D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是( )A．丁溶液含有Mg2＋B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．甲溶液含有Ba2＋二、非选择题（共4题）21.下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出①的化学方程式_______________________________________。（2）写反应②的离子方程式__________________________________________。（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________________。（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有_______________________(填编号)（5）将NaOH溶液加入到E中的现象为____________________________________。（6）写出反应⑥的化学反应方程式_______________________________________。（7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象A__________________B__________________。22、硼镁泥是一种工业废料，主要成分是等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取的流程如下：7\n（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（）。A10mLB20mLC50mLD100mL（2）加入的NaClO可与还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______________________________________________；（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_____________________。（4）已知“除钙”是将根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的的产率为__________________。23.Ⅰ、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为______________。（2）根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：②号_________;③号__________。A．氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物通性（3）B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________,发生反应的离子方程式为__________。（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2,为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在7\n④号装置放上滴有_____的滤纸。A.品红溶液B.酸性高锰酸钾C.溴水D.澄清石灰水Ⅱ、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：（1）写出用硝酸制取NO的离子方程式_______________________________。（2）查资料得知，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为_______________________（填序号），实验室利用该装置还可以制取的气体有______________（写一种气体的分子式）。（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持装置已略去）。①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是____________________。②装置（Ⅲ）的主要作用是______________________。③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充___________装置。24．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用FeSO4与NaCIO反应制高铁酸钾的离子方程式：__________。①该反应中的还原剂是___________②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。7\n2022静海高三年级化学三校联考试卷一、选择题(每题2分，共40分)1.D2.D3.C4.B5.B6.B7.C8.A9.D10.C11.D12.D13.C14.C15.B16.C17.D18.A19.D20.A二、非选择题21.（15分）（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)(4)①②⑥（3分）(5)生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(7)A.石蕊试液先变红，后褪色B.石蕊试液变红(各1分)22.（13分）（1）C(2分)（2）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3+-+Cl-+H2O（2分）SiO2MnO2(2分)（3）取少许滤液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽(2分)（4）蒸发浓缩洗涤干燥(各1分)（5）70﹪(2分)23.（21分）Ⅰ（1）分液漏斗（1分）（2）C；B（各2分）（3）吸收SO2；5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（各2分）（4）A（2分）Ⅱ（1）3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)（2）A（2分）Cl2(其他合理答案也可)(1分)（3）①防止CO与空气混合加热爆炸（2分）②检验CO是否转化为CO2(2分)③尾气处理(1分)24.（11分）（1）D(2分)（2）Cl2+H2O+NO2-=NO+2Cl-+2H+(2分)（3）C(2分)（4）Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O（2分）FeSO4(1分)NA(2分)7
