高2022级高三下学期入学考试化学1.下列说法不正确的是（）A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2NAD．1mol羟基（—OH）中含电子数为10NA3．下列离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OC．用铜作电极 电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+4．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A分别向2mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH> H2CO3> H3BO3B向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快5\n5、6温度/℃7008301200K值1.71.00.47．己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。下列说法不正确的是（）A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L－1·s－18.（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）D在元素周期表中的位置为,C和E离子半径大小比较。（2）A2E的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：（3）CA的电子式为；AB形成的晶体熔点通常（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。5\n（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：。9．（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象Ⅰ1:1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱ1:3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色Ⅲ1:5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。……①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好。②步骤Ⅲ操作的目的是。③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是。10.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：5\n已知：Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）Ⅱ.（R，R’为烃基）（1）A分子中含氧官能团名称为。（2）羧酸X的电离方程式为。（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应（4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为。（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为、、和。（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。11.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为。（2）氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为。（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3===NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq)+1.5O2(g)===NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ·mol-1NH4+(aq)+2O2(g)===NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ·mol-1NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。5\n结合上述资料回答：①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据。②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。5
