高二上期12月月考试题化学可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16S—32Ti—48Ba—137La—139F—19Ni—59Cu—64第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①2.下列叙述正确的是A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是ACBA.元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，-8-\n元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应6.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是A.分子中有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1molSF5—CF3分子中电子为8mol7．下列有关化学键的叙述，正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高8.下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl-8-\n10.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mol－1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO311．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；S(g)＋O2(g)===SO2(g)③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)④2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)⑤NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；NaOH(aq)+HAc(aq)=NaAc(aq)+H2O(l)A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③12．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞013.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深15.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为-8-\nA.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定17．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H218．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为E4F4或F4E4C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列只有一种方向19．反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率-8-\nA．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大20．在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是A．4molA+2molBB．3molB+1molDC．2molA+1molB+3molCD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD第Ⅱ卷非选择题(共55分)三、（本题共4个小题，共55分）21.(9分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式________________________________。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈__________形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_______________________________________。(4)G位于_________族________区，价电子排布式为_____________________。-8-\n(5)DE3中心原子的杂化方式为_________________________________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_______________________________。22．(14分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差-8-\nb．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－2983.2kJ/molP(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________________23.(16分)Ⅰ.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)△H＞0。回答下列问题：⑴写出该反应的平衡常数表达式：_________。⑵升高温度，该反应的平衡常数K值将（“增大”、“减小”或“不变”，下同）。⑶已知1100℃时该反应的平衡常数K＝0.263。在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L。此时该的化学反应速度是v（正）v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）。⑷保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_____（“大于”、“小于”或“等于”）0.263。Ⅱ.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则该反应的正反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。-8-\n24．(16分)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的简化电子排布式为_______________________________。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为(用文字描述)。(3)1molAB－中含有的π键个数为________。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________（请保留小数点后三位）。-8-
