高中化学-共价键和分子间作用力一、单项选择题(每题4分)1.下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是()A6和8B16和8C12和17D7和82.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）。A.Ca(OH)2B.H2OC.Na2OD.MgCl23.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()AH2BNH3CH2ODCH44.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ASiCl4BH2OCBF3DPCl55．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是（）A分子内共价键B分子间的氢键C分子间的距离D分子内两碘原子之间的距离6．硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是（）A.硫蒸气的冷凝B.硫在氧气燃烧C.加热条件下硫与氢气反应D.加热条件下硫与铁反应7．在解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，
与化学键键能无关的变化是()A常温常压下，氢气在氧气中燃烧放热BHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D二氧化硅的熔点比二氧化碳高8．关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键B所有氢化物分子中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9.下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是（）A.氯化钠晶体溶于水B.碳酸钙受热分解C.冰熔化D.氧化铝熔化10.下列判断不正确的是（）。A.沸点：HI>HC1B.半径：S2->Na+C.熔点：CS2>CO2D.酸性：HClO>H2CO311.下列说法中正确的是（）。
A.正负电荷间的相互作用就是化学键B.相邻的两个或多个原子间的相互作用叫做化学键C.相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键D.阴阳离子间的相互吸引是离子键12.最新科技报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）。A.这种粒子含有3个质子B.它的组成可以表示为H3C.这种粒子含有3个中子D.是氢的一种新的同位素13.下列微粒中，不存在共价键的是（）A.HeB.H2C.NH4ClD.H2SO4XWYRZ14.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素的非金属性比W元素的非金属性强15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中不正确的是（）A阴离子的半径从大到小排列顺序为：Y＞XBY元素的氢化物分子间可以形成氢键CY的两种同素异形体可以相互转化D氢化物水溶液的酸性：W＞Z二、填空题（每空2分）16．用电子式表示下列物质的形成过程（1）N2（2）HF（3）CO2（4）PCl317．在构成下列物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气
I过氧化钠J氢气①只有共价键的是；②只有离子键的是；③既有离子键又有共价键的是；④无任何化学键的是；18.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种都能与D元素形成原子个数比不相同的若干种化合物。如能形成A2D、A2D2、；BD2、BD；CD、CD2、C2D5等(1)写出元素的名称：C,E。(2)画出D的原子结构示意图：。(3)B的最高价氧化物的电子式是。19．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；B．HCl、HBr、HI的沸点依次升高。C.VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，第2周期明显高于第3周期。
20．A、B、C、D、E为五种原子序数小于20的元素，其核电荷数依次增大．A、B同周期，两者相隔一种元素；B、D同主族相邻；A、B、D三种元素的核电荷数之和为30；C、E能形成CE型离子化合物。(1)写出各元素的名称：A、B、C、D、E。(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为：（用化学式表示，下同）。(3)写出A、B氢化物的电子式：A，B；比较A、B气态氢化物的稳定性：。(4)写出D、E氢化物的结构式：D，E；比较D、E气态氢化物的还原性：。
