第二单元微粒之间的相互作用力第二单元共价键高考资源网【我思我学】议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？【同步导学】一、评价要点：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。2.学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。3.知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。4.学会用结构简式表示有机化合物分子。学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。二、方法指引：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。共用电子对——形成共价键2.①单质分子的形成：如：H2、Cl2、N2等。H+HHH两个不稳定的氢原子稳定的氢分子（共价分子）成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固放出能量能量较高能量较低吸收能量②共价化合物的形成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等一个硫原子，有两个未成对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2价。H+S+HHSH共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH4Cl）等。△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，称共价键。共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。3.结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：NN，H—Cl，OCO5/5\n等。在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。4.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。三、典型例题：例1：下列说法正确的是：（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物中可能含有共价键解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定形成离子化合物。但共价键除共价化合物含有外，某些单质中、某些离子化合物的复杂离子中也含有共价键。答案：AD。例2：下列电子式书写正确的是（）答案：C。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例3：已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g·L—1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_____________，结构式为________________。（在共价键中，如果电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“A→B”的形式。）（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________。解析：（1）离子化合物熔沸点较高，从氯化铝的性质，熔点低，易升华等，可推测，氯化铝应属于共价化合物。ClClCl（2）Al2Cl6AlAlClClCl(3)在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则证明氯化铝是共价化合物。【随堂检学】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.下列过程中，共价键被破坏的是：()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水5/5\n2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是：()A.二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O: B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐3.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：（）A.N2B.PCl3C.HClD.CO24.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为:()A.5B.6w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC.7D.85．下列分子的电子式书写正确的是:()A.氨B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳6．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是:（）A．Na2OB．SiO2C．PD．H2SO47.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是:()A.N5＋共有34个核外电子B.N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-18.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是:()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．是两种单质的混合物B．是共价化合物C．该新物质硬度很大D．含有离子键9．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F2)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_______________B：_______________C：______________D：______________5/5\n10.氮可以形成多种离子，如N3—、NH2—、N3—、NH4+、N2H5+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：（1）该电中性分子的化学式为___________，电子式为______________，分子中所有原子是否共平面______________（填“是”或“否”）。（2）N2H5+离子的电子式为：________________________。（3）一个N3—共有电子数为：_______________________。11.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A_________B_________C_________D_________E__________。（2）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________________；②E与B形成的化合物_________________；③A、B、E形成的化合物___________________；④D与E形成的化合物_____________________；⑤D、C、E形成的离子化合物_____________________；⑥A2B的电子式___________________。12.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1gHxA的溶液与200mL0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：（1）A元素的相对原子质量是_____________，若A的质子数等于中子数，则A是_________元素。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）A的最高价氧化物是_____________，室温下呈_______态，其分子由_________键结合而成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3）写出HxA的电子式__________________。（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________________________。5/5\n参考答案HHNHNH1.D2.AD3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.NH3HCNCO（NH2）2BF310.（1）N2H4否HHNHNHH+（2）H∶∶∶∶HOOHOH或（3）2211.（1）Na、O、S、N、H（2）①②HH∶∶∶∶HN③④⑤H∶∶∶∶HS⑥Na＋［］2－Na＋w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12.（1）32硫（2）SO3液、共价（3）（4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+5/5
