九年级化学上册第六单元填空练习班级考号姓名总分1、碳的几种单质：（1）金刚石(C)是自然界中的物质，可用于、、钻探机的钻头等（2）石墨(C)是的矿物之一，有优良的，润滑性。可用于、、电车的电刷等；（3）活性炭、木炭具有强烈的，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来，防毒面具里的滤毒罐也是利用；（4）焦炭用于，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；（5）C60是一种由构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。2、碳的化学性质：(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质；(2)可燃性：木炭在氧气中充分燃烧时生成，化学方程式是：；燃烧不充分时生成,化学方程式是：。(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程式：，利用碳的这个性质可以用于。加铁丝网罩是为了。实验现象：试管内的变成，生成的气体使。3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括和。(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有：和。(3)收集装置的选择主要考虑的因素有：_和。主要有三种方法、、___。(4)检查带有长颈漏斗的装置气密性的方法：用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注水，当，说明装置的气密性良好。(5)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：(属于变化)。4、二氧化碳：（1）物理性质：是一种无色无味（无毒）的气体，密度_______，溶于水。（2）化学性质：①一般情况下不,也不，不能供给。二氧化碳虽无毒，但量多会使人，因此一般进入菜窖之前要做实验。②与水反应生成碳酸：，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，碳酸很不稳定，易分解：。③能使澄清的石灰水变浑浊：。本反应用于检验。④与灼热的碳反应：，该反应热量。（3）用途：4①既利用其物理性质，又利用其化学性质)；②干冰（利用固态二氧化碳升华吸热）用于、；③促进植物光合作用，可做。④化工产品的原料，可制作。5、温室效应危害及防治措施:(1)温室效应产生的原因：过多的排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）(2)温室效应的防治措施：①；②；③。6、一氧化碳：(1)物理性质：是一种、的气体，密度，溶于水。(2)化学性质：①具有性，燃烧时火焰呈，其化学方程式：；②具有性，例如还原氧化铜，其化学方程式：，该反应的现象是_；③具有性，吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）用途：①CO燃烧能放出大量的热，因此可以做___；②CO具有还原性，因此可用于；7、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。除杂：（1）CO[CO2]____；（2）CO2[CO]。8、碳及其化合物间的相互转化碳及其化合物间的相互转化⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹；⑺；⑻；⑼；⑽；⑾。4附：参考答案1、碳的几种单质：（1）金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等（2）石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等；（3）活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；（4）焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；（5）C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。2、碳的化学性质：(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼；(2)可燃性：木炭在氧气中充分燃烧时生成CO2，化学方程式是：C+O2CO2，燃烧不充分时生成CO,化学方程式是：2C+O22CO；(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑，利用碳的这个性质可以用于冶炼金属。加铁丝网罩是为了使火焰集中，并提高温度。实验现象：试管内的黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置。(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有：反应物状态_和_反应条件。(3)收集装置的选择主要考虑的因素有：气体的密度和溶解性。主要有三种方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。(4)检查带有长颈漏斗的装置气密性的方法：用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注水，当_长颈漏斗中形成一段稳定的液柱_，说明装置的气密性良好。(5)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(属于化学变化)。4、二氧化碳：(1)物理性质：是一种无色无味（无毒）的气体，密度大于空气，能溶于水（2）化学性质：①一般情况下不燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。二氧化碳虽无毒，但量多会使人缺氧窒息，因此一般进入菜窖之前要做灯火实验。②与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_红_，碳酸很不稳定，易分解：H2CO3==H2O+CO2↑。③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。本反应用于检验二氧化碳。④与灼热的碳反应：C+CO22CO，该反应吸收热量。（3）用途：①灭火(既利用其物理性质，又利用其化学性质)；②干冰（利用固态二氧化碳升华吸热）用于人工降雨、制冷剂；③促进植物光合作用，可做气体肥料。④化工产品的原料，可制作碳酸饮料_。5、温室效应危害及防治措施:(1)温室效应产生的原因：过多的二氧化碳_排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）(2)温室效应的防治措施：① 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料② 开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。③ 大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。6、一氧化碳：(1)物理性质：是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。4(2)化学性质：①具有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色，其化学方程式：2CO+O22CO2；②具有还原性，例如还原氧化铜，其化学方程式：_CO+CuOCu+CO2，该反应的现象是_黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊；③具有毒性，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）用途：①CO燃烧能放出大量的热，因此可以做_燃料_；②CO具有还原性，因此可用于_冶炼金属_；7、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。除杂：（1）CO[CO2]_通入澄清的石灰水或氢氧化钠溶液；（2）CO2[CO]通过灼热的氧化铜。8、碳及其化合物间的相互转化：⑴2C＋O22CO；⑵C＋O2CO2_；⑶2CuO＋C2Cu＋CO2↑；⑷2CO＋O22CO2；⑸CuO＋COCu＋CO2；⑹CO2＋C2CO；⑺CO2＋H2O＝H2CO3；⑻H2CO3＝CO2↑＋H2O；⑼CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；⑽CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；⑾CaCO3CaO＋CO2↑。4
