第三单元课题2原子的结构\n原子及原子核的构成质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){原子的结构\n质子、中子、电子的电性和电量1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷原子的结构\n原子电性原子是否显电性？核内质子数=核电荷数=核外电子数不显电性原子的结构\n构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量1/1836忽略1.00711.0081原子的结构\n质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子的结构总结：\n原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不是所有原子都有中子原子的结构几种原子的构成注意：\n核外电子排布规律没有固定的轨道，但有经常出现区域；核外电子是分层排布的；1234567；离核越近能量越低；最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。原子核外电子的排布\n原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的电子个数原子核外电子的排布\n稀有气体元素的原子结构HeNe特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态原子核外电子的排布\n金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。原子核外电子的排布\n非金属元素的原子结构HBFCNO特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。原子核外电子的排布\n元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应原子核外电子的排布元素的化学性质与原子最外层电子数的关系\n注意：元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。原子核外电子的排布\n质量数——核电荷数——（核内质子数）——元素符号例如：原子核外电子的排布表示原子组成的一种方法\n离子的概念带电荷的原子或原子团。离子的分类:阳离子：带正电荷如阴离子：带负电荷如离子\n离子离子的形成\n阳离子：质子数〉核外电子数阴离子：质子数〈核外电子数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）离子离子质子数与核外电子数之间的关系\n质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子：：核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数核外电子数＝a－m阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n总结\n原子种类不同，质子数也不同。核电荷数=质子数=核外电子数。原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。氢原子中没有中子。在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。总结
