3.2“原子的结构”达标练习题一、选择题1.丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸,下列关于丙氨酸说法不正确的是( ) A. 丙氨酸是由多原子的分子构成的化合物 B. 丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：lC. 丙氨酸分子中含有13个原子核 D. 丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成2.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）A. 它们表示两种元素 B. ②③化学性质相同C. ①表示的是原子，②表示的是离子 D. ②表示的元素是金属元素3.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验” 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。实验时发现（示意图如下）：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ）A. 原子核不带电 B. 原子是实心的球体C. 原子质量主要集中在原子8核 D. 原子核由质子和中子构成4.如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子．下列有关说法正确的是（ ）A. 图中反应物与生成物分子数之比为2：1 B. 图中含有两种分子C. 图中的物质都是化合物 D. 该图表示的反应属于化合反应5.下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（ ）A. B. C. D. 6.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，●和○代表不同的原子，下列说法错误的是（ ）A. 变化I为化学变化 B. 变化II为物理变化C. 化学变化中分子和原子均可再分 D. 化学变化中原子个数和元素种类不变7.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是 （ ）A. 该反应没有单质生成 B. 图中的反应物全部是化合物8C. 参加反应的两种分子个数比为1:1 D. 原子在化学变化中不可再分的8.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核9.有Na、Na+两种微粒，下列说法正确的是（ ）A. 它们的化学性质相同 B. 它们的最外层电子数相同C. 它们的质子数相同 D. 它们所带的电荷数相同10.谚语诗词中蕴含着科学道理．下列说法正确的是（ ）A. “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C. “百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D. “满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动11.有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法正确的是（ ）A. 它们的化学性质相同 B. 它们的核外结构相同 C. 它们的质子数相同 D. 它们都能构成铁单质12.某粒子带2个单位的负电荷，其核外有18个电子，核内有16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A. 34 B. 32 C. 16 D. 3013.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）A. 离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子B. 化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物814.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于离子，离子符号为Mg2+C. ②③的化学性质相似 D. ②表示的元素在化合物中通常显﹣1价15.在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ）A. A和D的两种物质中含有相同的质子数 B. 从反应前到反应后分子个数不变C. 化学方程式中B和C的化学计量数之比为1∶1 D. 参加反应的A和B质量比为17∶24二、填空题16.已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为________17.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D中属于同种元素粒子的是（填字母）________ ．（2）A、B、C、D四种粒子中，属于阴离子的是（填字母）________ ．（3）D是中性粒子，x的数值=________ ．18.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空：（1）带正电的粒子有________ ； （2）不显电性的粒子有________ ；（3）质量与一种碳原子质量的大约相等的有________ ；（4）能直接构成纯净物的粒子是________ ．819.伟大的化学家居里夫人因发现镭元素（符号：Ra）获得诺贝尔化学奖。已知镭原子的核内质子数为88，常温下，镭是一种银白色固体，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气。回答下列问题：（1）镭原子的核外电子数为________；（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：________；（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式：________。20.金属结构和性质等是化学研究的重要内容．（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是________ A．铝原子的质子数为13B．化合物中铝元素通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为________．（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是________．（4）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2所示实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是________ 猜想1：只有Zn（NO3）2猜想2：Zn（NO3）2、AgNO3猜想3：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2猜想4：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方案是________ 21.如图是某反应得微观示意图．图中的单质为________；该反应的基本类型为________；生产物有________种．822. 钠原子与氯原子的结构示意图如下，请按要求填空： 氯原子 钠原子（1）氯原子的核电荷数是________；（2）钠原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）一个电子；（3）钠原子与氯原子相同的是________（填序号，下同）；原子在化学反应中表现主要由原子的________决定的。①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数23.如图中，A，B，C，D，分别是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．（1）A、B、C、D四种粒子共表示________ 种元素．（2）A、B、C、D中阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________ ．（3）D中x=________ ．（4）E中银元素原子的相对原子质量为________ ．24.根据下列微粒填空：以上微粒共代表有________种元素，其中________和________属于同种元素（填序号）．25.某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有________个电子，核电荷数为________，在化学反应中容易________电子，形成________离子．（填离子符号）三、实验探究题26. 下图是我们所用课本中的一张，根据图示信息回答下列问题：8（1）该元素的核内质子数为________ （2）该原子的结构示意图为________ （3）若该元素元素的元素符号用A表示，则它与氧元素形成化合物的化学式为________ （4）下列对原子构成的理解错误的是________ （填字母）。A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上（5）在元素周期表中，第二周期的八种元素中________相同。27.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：（1）锂原子的核电荷数为________．（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易________（填“得”或“失”）电子，该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素．（3）写出表中关于8号元素的一条信息：________．（4）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________．（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________．四、综合题28.如图是某种粒子（原子或离子）的结构示意图（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为________．（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为________．（3）若m﹣n＜10，则该粒子是一个________（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）．29.回答下列有关问题：（1）地壳中含量最多的金属元素是________（填元素符号）．（2）“结构决定性质”，请画出钠原子的原子结构示意图：________，该原子容易________电子（填“得到”或“失去”），成为________（填“阴离子”或“阳离子”）．（3）HClO4中氯元素的化合价是________．（4）在溶质质量分数为15%的NaCl溶液中加入3gNaCl和17g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为________830.如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=________．（2）表中具有相对稳定结构的元素是________．（3）一个铝离子的符号是________，若某种铝原子的相对原子质量为27，则它的中子数为________（4）上述元素原子的共同点是________．8
