第二节 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应 [学生用书P49]1．下列描述或判断正确的是( )A．在常温下，铝比铁更容易被腐蚀B．未经打磨过的铝片放入稀盐酸中能立即并迅速地产生氢气C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．铝的表面具有一层致密的氧化膜2．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是( )A．铜B．锌C．铁D．镁3．为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中，不正确的是( )A．选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B．这里的铝薄层可能是铝合金C．铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化D．铝在空气中不易被氧化4．下列描述中，属于金属化学性质的是( )A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软5．将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象中不会出现的是( )A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成6．市面上有不法分子用黄铜(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗，极大地损害了消费者的利益。根据你所学的化学知识，下列能够鉴别用黄铜做成的假黄金首饰的是( )A．稀盐酸B．酚酞试液7\nC．氢氧化钠溶液D．硫酸铝溶液7．[2022·北京]硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为2H2＋SiCl4Si＋4HCl，该反应属于( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应后，天平的指针( )A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定9．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为__________________________________________。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_____________________________________。10．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g，则反应中生成氢气的质量为( )A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g11．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如下图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢；②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn；③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65；7\n④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1。A．①②B．②③C．③④D．①④12．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右边的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边，则X、Y是下列组合中的( )ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn13．[2022·河南]有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量的盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g14．[2022·乌鲁木齐]废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：(1)合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。(3)步骤A化学反应方程式表示为2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为__________。(4)步骤B发生的化学方程式为____________；反应的基本类型为_________。15．某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现了灰白色浑浊。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式：_____________。【提出问题】什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？【设计实验1】(使用等体积、等浓度的稀盐酸)试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm7\n沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_____________。【提出问题】灰白色沉淀是什么？【猜想假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是_____________；乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。【实验设计2】取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体_______(填“溶解”或“不溶解”)，故乙同学猜想错误。丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH变化情况如表：时间/min02468101214161820…放置过夜溶液pH2.05.87.48.08.69.09.39.69.810.010.0…10.2实验现象…无沉淀生成镁条慢慢溶解。气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增7\n加根据此表，写出你得出的两个结论分别是：①_________________________________________________；②_____________________________________。结果探究得知，生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。参考答案1． D 2． D 3． D 【解析】选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量，故A正确；“环绕内存卡还有一铝薄层”，这里的铝薄层可能是铝合金，故B正确；铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化，故C正确；铝在空气中不易被氧化，说法错误，铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，故D错误。4． C 5． D 【解析】铁与盐酸反应有氢气(无色气体)产生，还有FeCl2(溶液呈浅绿色)生成，同时铁由于不断反应而减少，不可能出现棕色沉淀。6． A 【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜(铜锌合金)中的锌能与稀盐酸反应，并产生气泡，故选A。7． C 8． A 【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看哪边产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向加铁一边，故选A。9．(1)2Mg＋O22MgO7\n(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑10． A 【解析】根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸(H2SO4)的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量＝(11g－3.8g)＝7.2g，则纯硫酸的质量＝7.2g÷＝7.35g．因此氢气的质量＝硫酸中的氢元素的质量＝7.35g－7.2g＝0.15g，故选A。11． D 【解析】由图可知，1.2g镁会生成0.1g氢气，3.25g锌会生成0.1g氢气，4.6g的钠会生成0.2g的氢气，故Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，①正确；生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，②错误；生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为46∶24∶65，③错误；根据2Na—H2，Mg—H2，Zn—H2，可知2Na—Mg—Zn，生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1，④正确。12． D 【解析】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y的活动性比X的活动性强。金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Fe。最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多，即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X。等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为Mg＞Fe＞Zn。综上所述只有D符合。13． B 14．(1)混合物(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)H2O(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应【解析】(1)合金是金属和金属或金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物。(2)铝和氧气反应生成致密氧化膜(氧化铝)，化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变，得出R是H2O。(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，该反应属于置换反应。15．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__。相同条件下，镁条越长，产生的沉淀越多7\n根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素溶解①随着反应的进行，溶液pH值在不断增大__；②随着pH值的增大，灰白色的沉淀物逐渐增加【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。【设计实验1】由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多。【猜想假设】碳酸镁(MgCO3)中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，所以甲猜想错误。【实验设计2】若乙同学猜想错误，也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液，所以加入氯化镁固体，氯化镁固体会溶解；由表格中的信息可知，随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大；随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加。7
