第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液核心·易错以下是配制一定溶质质量分数的溶液的一些基本操作，据此回答下列问题。图7－3－6(1)要配制50g5%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。(2)量取溶剂水需要选择________mL的量筒，读数时视线应与__________________________相平。(3)溶解时需要的仪器有_____________，操作时要注意_________________，使用玻璃棒的目的是__________________________。(4)将配制好的溶液装入标有__________________________________________________标签的试剂瓶中。(5)若配制得到的溶液中溶质的质量分数偏小，原因可能是________。A.用量筒量取水时俯视读数8\nB．盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液C．用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯D．把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出[核心知识]1．配制溶液的基本步骤：计算、称量(量取)、溶解、装入试剂瓶、贴标签。2．配制溶液所用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶。3．配制溶液的操作要点：(1)称量时应“左物右码”。(2)量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处相平。若仰视读数，则实际量取的液体量偏多，若俯视读数，则实际量取的液体量偏少，即“高看(仰视)偏高，低看(俯视)偏低”。(3)用玻璃棒搅拌可加速溶解。1.配制50g10%的食盐溶液，有以下操作：①溶解，②称量，③计算，④量取。其中正确的操作顺序是( )A.③②④①B．①②③④C．③②①④D．②③④①2．欲配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是( )A.酒精灯、玻璃棒、量筒、烧杯B．托盘天平、烧杯、试管、量筒C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管3．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，下列操作正确的是( )8\n图7－3－7A.甲图表示称量7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液4．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )图7－3－8A.用50mL量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘称量C.将固体直接放入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图7－3－8)的试剂瓶中，塞好瓶塞5．2022·江西进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动时常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )图7－3－98\n6．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称量氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A.①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤7．图7－3－10是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。图7－3－10(1)配制过程中使用的五种玻璃仪器分别是细口瓶、________、________、量筒、胶头滴管。(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)配制时需称量氯化钠________g，量取水最好选择________mL的量筒。(水的密度为1g/mL)(4)在量取蒸馏水时，若仰视读数，8\n则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)12%。8．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。(1)已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠________g，需要量取水________mL。(2)配制的操作示意图如图7－3－11，该实验的正确操作顺序为________(填字母)；玻璃棒在本实验过程中的作用是__________________________________________________。图7－3－11(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出(4)将上述配制的溶液稀释成2.5%的氯化钠溶液，则需加水________g。9．如图7－3－12是配制一定物质的量浓度(与溶质质量分数一样，用于定量描述溶液组成)的溶液的操作示意图。请回答下列问题。8\n图7－3－12(1)操作A的名称为______________；操作B中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。(2)转移操作和洗涤操作中，玻璃棒的作用是________。(3)如果定容操作中俯视，则所配制溶液的浓度会偏________。(4)已知氢氧化钠固体可吸收空气中的水蒸气，如果配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，发现氢氧化钠已潮湿，则所配制溶液的浓度将偏________。8\n典题讲评与答案详析答案速查[核心·易错](1)2.5 47.5(2)50 液体凹液面的最低处(3)烧杯、玻璃棒 玻璃棒不要碰烧杯内壁 搅拌，以加速氯化钠溶解(4)溶液名称和溶质质量分数(5)C[应考能力提升练]1．A 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B 7．(1)烧杯 玻璃棒(2)氯化钠和砝码的位置放颠倒，可能会使称量的氯化钠质量偏小，导致配制的溶液的溶质质量分数偏小(3)12 100 (4)＜8．(1)2.5 47.5 (2)CBDEA 搅拌，以加速氯化钠溶解(3)①②③ (4)50[初高衔接拓展练]9．(1)称量、量取 搅拌，加速固体溶解 (2)引流 (3)大 (4)小典题讲评[应考能力提升练]2．[解析]稀盐酸是用浓盐酸稀释得到的，因此配制一定质量分数的盐酸溶液的基本步骤为：计算、量取、溶解，所以配制溶液需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3．[解析]使用天平时应该遵循“左物右码”；应使用量筒来量取42.5mL水；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，且瓶塞应倒放。8\n4．[解析]需要溶质的质量为100.0g×3.0%＝3.0g，则需要水97.0mL，故需用100mL量筒量取水；称量时“左物右码”，物体应放在左盘；固体应在烧杯中溶解。5．[解析]氯化钠放在右盘且移动了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；氯化钠撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变。6．[解析]氢氧化钠具有腐蚀性，应使用烧杯放在天平上称量；配制溶液需要水的质量为50g×(1－14%)＝43g，应选用50mL量筒量取；量取水时，若俯视读数，会使得量取的水的体积小于43mL，配得溶液的溶质质量分数偏大。8．[解析](1)实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠50g×5%＝2.5g，需要量取水的质量为50g－2.5g＝47.5g，水的密度为1.0g/mL，合47.5mL。(2)配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。该实验的正确操作顺序为CBDEA。步骤A为溶解操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，以加速氯化钠的溶解。(3)①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积偏小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。(4)设需要加水的质量为x，50g×5%＝(50g＋x)×2.5%，x＝50g。[初高衔接拓展练]9．[解析]运用类比法。物质的量浓度对于我们来说是陌生的，但从溶液配制过程分析，与配制一定溶质质量分数的溶液有相似之处。操作A是称取一定量的固体，并量取一定量的液体。操作B是溶解，用玻璃棒搅拌的目的是加快固体溶解。转移和洗涤操作中，都是将烧杯中的液体转移到一细口容器(容量瓶)中，玻璃棒的作用是引流。8
