专题复习(二) 工艺流程题 [学生用书P90]1．[2022·呼和浩特]黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是( ) A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100g98%的浓硫酸中加入100g蒸馏水，配制49%的稀硫酸2．含硫煤燃烧产生的SO2会造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，在防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是( )A．该流程中可得到化工产品H2SO4B．该流程中化合价发生改变的元素是Fe和SC．流程中涉及到的反应之一为：Fe(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4D．该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用3．[2022·重庆A]某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为______________。操作②时，当________即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_______。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___、____(填化学式)。4．铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下：5已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________。(2)操作Ⅱ的名称是__________。(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是__________。(4)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是________(填化学式)；工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物5．[2022·烟台]2022年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式__________。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是________。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是__________。(3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是_________(填化学式)。6．[2022·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是________。(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是________。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_______反应(填“吸热”或“放热”)。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。7．[2022·安徽]废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。5已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是_______。(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是______。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式：___________。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________(回答一点即可)。8．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料。用优质的大理石(主要成分是CaCO3)制备高纯度的氧化钙的流程如图：回答下列问题：(1)大理石与硝酸反应的化学方程式是_______________。(2)加入(NH4)2CO3溶液，发生反应的化学方程式是___________。(3)将滤液2经过__________、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体。(4)含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙______kg。5参考答案1． D 【解析】反应②是Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为SO2与氧气反应生成SO3、SO3与O2反应生成H2SO4，均属于化合反应，故A正确；反应①是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，Fe、S、O元素的化合价均发生了改变，故B正确；SO2能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故C正确；稀释浓硫酸时，应将制得的100g98%的浓硫酸加入到水中，不可将水加入浓硫酸中，故D错误。2． B 【解析】根据工艺流程可知，该流程中可得到化工产品H2SO4，故A正确；该工艺流程不仅吸收了SO2，还得到了化工产品FeSO4和H2SO4，化合价发生变化的元素是Fe、S、O，故B错误；流程中涉及到的反应之一为：Fe(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，故C正确；由物质的变化可知，该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用，故D正确。3．(1)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O还有少量水(2)H2O(3)NaCl_、Na2SO4【解析】(1)固体A是Mg(OH)2，反应的化学方程式为Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热。(2)固体B是Fe(OH)3，加热的产物是两种常见氧化物，一种是Fe2O3，根据质量守恒定律可知另一种氧化物是H2O。(3)溶液a中一定含有NaCl、Na2SO4，是因为MgSO4、FeCl3分别与NaOH反应。4．(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)过滤(3)作氮肥(4)O2C【解析】(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。(2)操作Ⅱ分离固体与液体，是过滤操作。(3)硫酸铝与氨水反应生成Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是一种含氮元素的化合物，可以作氮肥。(4)在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气。(5)酸和碱中都含有氢元素，冰晶石(Na3AlF6)不属于酸或碱；氧化物是由两种元素组成的，而冰晶石(Na3AlF6)中含有三种元素，故不属于氧化物。5．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(2)爆炸HSiCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑5(3)HCl【解析】(1)用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，由于氢气具有可燃性，因此极易发生爆炸。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl。(3)由于开始HCl是反应物，而结束为生成物，所以为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是HCl。6．(1)H2O(2)引流(3)放热(4)置换【解析】(1)海洋中含量最多的物质是水。(2)操作Ⅰ是蒸发过程，玻璃棒的作用是引流。(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。(4)上述流程中，涉及到以下反应：分解反应：CaCO3CaO＋CO2↑MgCl2Mg＋Cl↑化合反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2复分解反应：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O7．(1)＋4(2)弱Cu(3)2SnCl2Sn＋SnCl4(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保8．(1)CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O(2)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3(3)浓缩(4)5045
