重难点解读1．粗盐：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其中的水分，得到含有较多杂质的NaCl晶体，即粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(如泥沙等)。2．粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率等；过滤操作的要领是“一贴、二低、三接触”。3．在粗盐的提纯中玻璃棒的作用：(1)溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐的溶解。(2)过滤时玻璃棒用于引流。(3)蒸发的时候玻璃棒用于搅拌，防止液体局部受热而飞溅。(4)计算产率时，用玻璃棒把固体转移到纸上。三易警示易错点：(1)分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。(2)提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如Ca2＋、Mg2＋、SO等)无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。方法技巧若过滤后滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果仍然浑浊，应分析失败原因：滤纸是否破损，装滤液的烧杯是否干净，液面是否超过了滤纸的边缘等。1．粗盐的提纯：(1)原理：泥沙不溶于水而NaCl溶于水，其粒子直径差异大，泥沙不透过滤纸而NaCl溶液能透过滤纸。(2)步骤：①__溶解__；②__过滤__；③__蒸发__；④计算产率。2．过滤的要点：63．每步操作中玻璃棒的作用：(1)溶解：搅拌，加速食盐的溶解。 (2)过滤：__引流液体__。(3)蒸发：__搅拌，使液体均匀受热__，防止局部__温度过高，造成液滴向四周飞溅__。(4)计算产率：__转移固体__。知识点：粗盐中难溶性杂质的去除1．下列提纯粗盐(含有少量泥沙)的操作，其中的操作顺序正确的是( C )A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、过滤、蒸发、结晶D．溶解、过滤、结晶、蒸发2．下列几种仪器在粗盐提纯的实验中用到的有( A )①坩埚 ②蒸发皿 ③烧杯 ④水槽 ⑤试管 ⑥漏斗A．②③⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．②③⑤⑥3．在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法中正确的是( D )A．溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体B．过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度C．蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度D．溶解中使用玻璃棒是为了加快溶解速度4．(厦门中考)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是( C )665．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( B )A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．倒入蒸发皿里的滤液不应超过蒸发皿容积的1/36．下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发操作进行分离的是( B )A．水和植物油 B．氯化镁和氯化银C．二氧化锰粉末和铁粉D．氯化钡和硝酸镁7．用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)配制氯化钠溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为( C )A．④⑤②③⑥①⑤B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤③⑥②⑤8．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是__D__(填序号)。(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到__蒸发皿__等仪器，该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取__来回移动酒精灯__等措施。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是__ABD__(填序号)。A．食盐没有全部溶解即过滤6B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上9．【导学号：59582032】粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。(1)仪器B的名称是__漏斗__，在实验中用得最多的仪器是__F__(填序号)。(2)称量时，食盐应放在仪器A的__左__盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是__用玻璃棒不断搅拌滤液__。(3)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率；②过滤；③溶解；④蒸发。正确的操作顺序为__③②④①__(填序号)。10．【导学号：59582033】(苏州中考)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。→→①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__漏斗__。②在蒸发过程中，待__蒸发皿中出现较多固体__时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有__Na2CO3、NaCl、NaOH__(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成206℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是__加入22.4_kg氯化钠固体__。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)6
