（学习方略）高中化学 专题质量评估(一) 苏教版必修2

（学习方略）高中化学专题质量评估(一)苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.(2022·宁波高一检测)科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　　)A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2.(2022·温州高一检测)表示下列微粒结构的图式，不正确的是(　　)A.二氧化碳的结构式：O＝C＝OB.钠离子的结构示意图：C.水分子的比例模型：D.氯化氢分子的电子式：3.周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是(　　)A.中子数　　　　　　　　　　B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数4.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na5.下列说法正确的是(　　)A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.硫化氢的沸点比水的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同6.(2022·浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体-8-7.下列排列顺序正确的是(　　)A.粒子半径：Al3+>Mg2+>F-B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：H2SiO3<h3po4<h2so4<hclo4d.碱性：al(oh)3>Mg(OH)2>NaOH8.(2022·天津高考改编)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子的半径越小，还原性越强D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9.下列说法正确的是(　　)①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥10.(双选)(2022·广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.(2022·台州高一检测)美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是(　　)A.该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B.该元素属于第7周期C.该元素一定是一种金属元素D.该元素位于0族-8-12.(2022·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13.(2022·邯郸高一检测)共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2②SiO2　③石墨　④KCl　⑤干冰中，含有两种作用力的是(　　)A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④14.(2022·金华高一检测)有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8下列各项判断正确的是(　　)A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第二组物质的氧化性顺序为b>Cl2C.第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为HBr>dD.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键15.(能力挑战题)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(13分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A和D可形成气态化合物DA、DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X，B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子和B2A分子中的电子数相等，Y分子的电子数与最简式为BA的化合物分子的电子数相等。请回答：(1)写出四种元素的符号：A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。(2)B4A3D2的化学式为　　　　，所含化学键类型有　　　　。(3)已知液态X和B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X-8-的电离方程式为　。(4)最简式为BA的液体能使酸性KMnO4溶液褪色，写出相应的离子方程式　。(5)最简式为BA的液体被称为绿色氧化剂的主要原因是　。17.(13分)(2022·福州高一检测)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。ACBA、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：(1)写出A、B、C三种元素的符号：A　　　　，B　　　　，C　　　　。(2)B位于周期表中第　　　　周期　　　　族。(3)C的氢化物的电子式为　　　　；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　。(4)BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。18.(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：(1)A元素的最高价氧化物的电子式　　　　。(2)B元素在周期表中的位置　。(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有　　　　。(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为　。(5)C与D能形成原子个数比为2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程　。(6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　(填选项序号)。a.常温下D的单质和E的单质状态不同b.E的氢化物比D的氢化物稳定c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质-8-答案解析1.【解析】选C。中子本身不显电性，“四中子”完全由中子构成，不显电性，A项正确；由质量数=质子数+中子数得“四中子”的质量数为4，可知其质量比氢原子大，B项正确；“零号元素”与氢元素质子数不同，应该占不同位置，C项错误；第二种粒子是由氧元素组成的一种单质O4，与O2互为同素异形体，D项正确。2.【解析】选D。氯化氢是共价化合物，电子式为。3.【解析】选D。37Cl中含有20个中子，原子结构示意图为；13C中含有7个中子，原子结构示意图为，可知37Cl的次外层电子数是13C的次外层电子数的4倍。4.【解析】选C。22.99表示钠元素的相对原子质量。5.【解析】选B。原子最外层电子数为2的元素可能是0族元素，A项错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，B项正确；由于分子间存在氢键，水的沸点比硫化氢的沸点高，C项错误；同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，D项错误。6.【解析】选A。根据五种元素在周期表中的位置，且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，因此X核外电子数为2+4=6，为碳元素。则Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。Na与O可形成Na2O2，则Na与S可形成Na2S2，A正确。由Z和Y组成的物质为SiO2，熔融时不能导电，B错误。根据同周期元素性质的递变规律，Cl得电子能力比S强，C错误。X有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等；Y可形成O2、O3等同素异形体，D错误。7.【解析】选C。Al3+、Mg2+、F-三者的电子层数相同且电子排布相同，核电荷数越大，微粒半径越小，所以A不正确；热稳定性：HI<hbr<hcl<hf，b不正确；同一周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以c正确，d不正确。8.【解析】选a。a选项，ⅰa族的氢元素可以与ⅶa族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与ⅶa族的元素形成离子化合物，正确；b选项，第二周期元素，o无最高正价，f无正价，错误；c选项，同主族元素的简单阴离子的半径越大，还原性越强，错误；d选项，同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如失电子能力na>Mg>Al，错误。9.【解析】选D。②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐都是离子化合物；⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键，如稀有气体分子。10.【解析】选B、D。由元素的化合价可初步推断元素X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。元素非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y>Z>X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。11.【解析】-8-选C。A项，该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子；B、D项，该元素属于第7周期0族；C项，该元素一定是一种非金属元素。12.【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物，故其气态氢化物具有碱性，为NH3，故W为N，根据四种元素在周期表中的位置关系，可推知X为O，Y为S，Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为S<cl<n<o，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性最弱的氢化物为h2s，a项正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如hclo、hclo4等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可能为h2so4、h2so3等，其酸性hclo4>H2SO4>H2SO3>HClO，B项错误；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性O2-<s2-，c项错误；cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，d项错误。【技法小结】结构与位置互推的四个关系式(1)电子层数=周期数(2)质子数=原子序数(3)最外层电子数=主族序数(4)主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-813.【解析】选b。ba(oh)2中含有共价键和离子键；sio2中只含有共价键；石墨中含有共价键和分子间作用力；kcl中只含有离子键；干冰中含有共价键和分子间作用力。【技法小结】化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如i2、n2、p4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如hcl、nh3、sio2、cs2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o、nah等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如na2o2、na2sx、cac2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如nh4cl等。14.【解析】选c。a项，a、b、c的化学式分别应为ne、br2、hf，a项错误；b项，第二组物质的氧化性顺序应为f2>Cl2>b>I2，B项错误；C项，第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为HBr>d，C项正确；D项，第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键，D项错误。15.【解析】选D。短周期元素中，X+与M2-具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则可推出X是Na，M是O；Z、M同主族，则Z是S；离子半径Z2->W-，则W是Cl；Y单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂。故选D。【技法小结】短周期元素推断题的常见题眼(1)常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构：①原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等——H。②最外层电子数为2——ⅡA族元素和He。③最高正化合价与它的最低负化合价代数和等于0——C、Si。(2)常见短周期元素在自然界中的含量和构成的单质及化合物的物理性质：①地壳中含量最多的元素——O(其次是Si)。②地壳中含量最多的金属元素——Al。③其单质是人工制得的纯度最高的元素——Si。-8-④所形成化合物种类最多的元素、单质是天然物质中硬度最大的元素——C。⑤气态氢化物最易溶于水的元素——N。⑥氢化物沸点最高的非金属元素——O。⑦常温下，其单质是有色气体的元素——F、Cl。(3)常见短周期元素及单质的某些特性：①同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰——H。②其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性——N。③与H形成两种液态化合物的元素——O。④焰色反应为黄色——Na。⑤其单质具有与强酸、强碱反应的性质——Al。16.【解析】由A、B所形成两种化合物的状态和最简式作为突破口知，A元素为O，B元素为H，所形成的两种化合物分别为H2O2和H2O。由B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X知，D元素为N，X为NH3。这样，化学式为B4A3D2的离子晶体为NH4NO3。再由B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y及Y分子的电子数与H2O2分子的电子数相等知，C为Cl，Y为HCl。从而问题便得以解决。答案：(1)O　H　Cl　N(2)NH4NO3　离子键和共价键(3)2NH3+(4)+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O(5)其还原产物为水，对环境无污染17.【解析】根据B2-的结构示意图为可知，B元素为S，则A、C分别为N、F。(1)A、B、C三种元素分别为N、S、F。(2)硫元素位于周期表中第3周期ⅥA族。(3)HF的电子式为；氮元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。(4)SF6在温度高于45度时为气态，则BC6属于分子晶体，属于共价化合物。答案：(1)N　S　F　(2)3　ⅥA(3)　HNO3　(4)共价18.【解析】根据题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、Na、S、Cl。(1)碳元素的最高价氧化物CO2的电子式为。(2)氧元素位于元素周期表中第2周期第ⅥA族。(3)Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。(4)SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl。(5)Na、S能形成原子个数比为2∶1的化合物Na2S，形成过程的电子式表示为-8-。(6)S与Cl相比，非金属性较强的是Cl，能证明这一事实的是：b.E的氢化物比D的氢化物稳定；d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸。答案：(1)(2)第2周期第ⅥA族(3)离子键、共价键(4)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl(5)(6)Cl　b、d-8-</s2-，c项错误；cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，d项错误。【技法小结】结构与位置互推的四个关系式(1)电子层数=周期数(2)质子数=原子序数(3)最外层电子数=主族序数(4)主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-813.【解析】选b。ba(oh)2中含有共价键和离子键；sio2中只含有共价键；石墨中含有共价键和分子间作用力；kcl中只含有离子键；干冰中含有共价键和分子间作用力。【技法小结】化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如i2、n2、p4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如hcl、nh3、sio2、cs2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o、nah等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如na2o2、na2sx、cac2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如nh4cl等。14.【解析】选c。a项，a、b、c的化学式分别应为ne、br2、hf，a项错误；b项，第二组物质的氧化性顺序应为f2></cl<n<o，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性最弱的氢化物为h2s，a项正确；氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如hclo、hclo4等，硫元素的氧化物的水化物也有多种，可能为h2so4、h2so3等，其酸性hclo4></hbr<hcl<hf，b不正确；同一周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以c正确，d不正确。8.【解析】选a。a选项，ⅰa族的氢元素可以与ⅶa族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与ⅶa族的元素形成离子化合物，正确；b选项，第二周期元素，o无最高正价，f无正价，错误；c选项，同主族元素的简单阴离子的半径越大，还原性越强，错误；d选项，同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如失电子能力na></h3po4<h2so4<hclo4d.碱性：al(oh)3>