3溴、碘的提取【学习目标】1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。【知识准备】1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为氟：氯：____________溴：碘：它们原子核外电子排布的共同点是______________________2．单质的分子组成：________________________【实验观察】a．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl4与溴水的萃取）说出几点溴单质的物理性质：___________________________________________________b．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。___________________________________________________________【知识体系】一、氯、溴、碘单质物理性质的比较1．通常情况下的颜色和状态：F2、Cl2、Br2、I22．能溶于水，均易溶于有机溶剂二、氯、溴、碘化学性质的比较1．氯、溴、碘的置换观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：（1）反应类型都是________________反应。*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：a．Cl2、Br2、I2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；b．Cl－、Br－、I－还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________。2．Cl－、Br－、I－离子的检验：与AgCl相似，溴和碘的银盐均不溶于水，也不溶于稀硝酸。AgBr是一种浅黄色的沉淀，AgI是黄色沉淀。可以利用这种特征反应，确定Cl－、Br－、I－的存在，也可用于区分Cl－、Br－、I－。写出NaBr、NaI溶液中加入硝酸银溶液的化学方程式：_________________________________________________________________________【实验探究】某无色溶液含有Na+，可能含有SO42－、Cl－、I－等三种阴离子中的两种，请设计实验验证溶液中的阴离子是什么？三、溴、碘的提取阅读课本p.46并回答问题：提纯冷凝③热空气②通Cl2①1．溴的制取：海水提取粗食盐的母液Br2(g)粗溴纯溴（1）原料为什么用提取粗食盐后的母液？________________________________________________________________________（2）过程①的化学方程式是_________________________________________________（3）过程②利用了溴的什么性质？___________________________________________2．碘的制取干海带浸泡通氯气过滤萃取提纯（1）海水中蕴含大量的碘，为什么要用海带等海藻类植物提取碘？________________________________________________________________________（2）浸泡液中碘的存在形式是什么？__________（3）海水中提取溴时用热空气使Br2从混合液中逸出，而碘却用萃取的方法，为什么有这样的区别？_______________________________________________四、溴、碘及其化合物的用途阅读课本P.47“资料卡”，了解溴、碘及其化合物的应用实例。【课堂小结】【课堂反馈】1．氟、氯、溴、碘的单质中，常温下密度最小的是_________，受热易升华的是_______，熔、沸点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是________。2．鉴别某溶液中是含有Br－还是含有I－，可以选用的试剂较适合的是A．碘水、淀粉溶液B．碘水、四氯化碳C．溴水、淀粉溶液D．氯水、四氯化碳3．实验室里保存下列试剂，有错误的是A．浓盐酸易挥发，盛放在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸银见光易分解，盛放在棕色磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中【课外练习】一、选择题1．下列物质适宜长期存放的是A．液溴B．氯水C．漂白粉D．氯化钠2．欲萃取碘水中的碘，不能作为萃取剂的是A．苯(不溶于水)B．酒精C．四氯化碳D．汽油3．向下列试剂中滴入AgNO3溶液能形成白色沉淀的是A．NaNO3溶液B．氯水C．KClO3溶液D．Na2CO3溶液4．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的是①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中水垢③淀粉溶液是胶体A．①②③B．①②C．①③D．②③5．向MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会有A．C12B．Br－C．I－D．C1－6．把Cl2通入含有22gNaBr的溶液中，反应后加热，烘干得固体13.1g，则此固体成分为A．NaClB．NaCl和NaBrＣ．NaBrD．无法确定7．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于碘盐的下列叙述中不正确的是A．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量B．加碘盐中加人的是碘酸钾C．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾D．加碘盐中加入的是单质碘8．为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些A．汽油B．水C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．能使溶液中溴离子数目增加的是A．把C12通人NaBr溶液中B．将溴水滴到过量的AgNO3溶液中C．把液溴滴到NaI溶液中D．把液溴滴到NaOH溶液中10．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是：①溴水；②氯水；③碘酒；④氯化钾；⑤双氧水A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤11．有W、X、Y三种气体是C12、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混合后无反应，则正确的判断是A．Y肯定不是HClB．W、X不能确定C．Y可能是HClD．Y不是C12，也不是HBr*12．某溶液中的Cl—、Br—、I—的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl—、Br—、I—的物质的量之比为4:3:2，则通入的Cl2的物质的量是原溶液中I—的物质的量的Ａ．1/2Ｂ．1/3Ｃ．1/4Ｄ．1/8二、填空题13．历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。该反应方程式是______________________。向碘化钾淀粉试剂中滴加少量氯水，试剂变成_____色，有关的化学反应方程式是________________________。14．(1)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物，使碘，把碘除去；再将剩余残渣溶于水，向溶液中先，充分反应后，再加入适量的，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl。（2）盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是。*15．从海水中提取溴的方法之一是：①通人氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，生成溴化钠、溴酸钠，溴化钠与溴酸钠物质的量之比为5∶1，同时放出CO2、；③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3除去。依次写出上述各步反应的化学方程式：①_________________________②_________________________③________________________④_________________________三、计算题16．将22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通人足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g。求：（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度。（2）参加反应中的Cl2在标准状况下的体积。17．为了防治碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50mg的碘酸钾。为了检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03mol·L－1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3H2O＋3K2SO4I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
