2物质的量（2课时）【学习目标】1．知道物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。2．知道可通过物质的量将微观粒子和宏观物质联系起来。3．认识物质的量的应用在化学研究中的作用。4．初步学会用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行简单计算。【新课导入】请描述下面方程式中各物质（包括反应物和生成物）的化学量（质量和微粒个数）的关系：2H2＋O22H2O______________________________________________________________________________如何找到物质的微粒数目和物质质量之间的联系，是今天我们要研究的问题。【知识体系】1．物质的量及单位阅读p.7，并通过对比填表：基本物理量单位符号长度米（m）l质量千克（kg）m物质的量【问题探究】▲关键词—“集合体”，请从这个关键词出发，思考下列问题：（1）为什么要用“物质的量”来衡量物质的多少？______________________________________________________________________________（2）这个“集合体”的规模有多大？用什么物理量来衡量这个集合体？______________________________________________________________________________【知识体系】2．阿伏加德罗常数。如图：每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒，这个常数的大小是根据0.012kgC－12中C－12的原子(原子核中含有6个质子和6个中子)个数来确定的。阿伏加德罗常数的单位是_______，符号是________。大量实验事实证明，阿伏加德罗常数的近似值为________________，天文数字，大得惊人，阿伏加德罗常数只适用于微观粒子，例如分子、原子、电子、质子、中子、离子等。物质的量是宏观物理量，可用小数或分数来表示物质的量。例如：0.5molCO2，molCl－等。结论：物质的微粒数（N），物质的量（n）和阿伏加德罗常数（NA）的关系式为________。【课堂反馈】问题解决：p.8（填在课本上）【问题探究】▲1mol不同物质的质量是否一样？为什么？如何计算1mol指定物质的质量？▲1mol物质的质量与它的状态有关吗？说明理由。【知识体系】3．摩尔质量是指__________________________________________。它的单位是____________，符号是___________。结论（1）物质的质量（m）、摩尔质量(M)、物质的量(n)间的关系:__________；（2）物质的质量（m）、摩尔质量(M)、微粒数（N）间的关系:_____________。【例题分析】p.8例1【课堂反馈】问题解决：p.9（做在课本上）【知识体系】4．化学计量数和物质的量之间的关系：2H2＋O22H2O化学计量数之比212微粒（分子）数之比物质的量之比结论：在化学方程式中，物质的化学计量数之比等于。【课堂反馈】交流与讨论：p.9（做在课本上）【补充例题】例题a：某NaOH溶液中，Na+与H2O的个数比为1∶100，求该NaOH溶液的质量分数。例题b：已知质量的水中含有与34gNH3相同多的氢原子数，求：（1）水的质量；（2）氧原子和氮原子的个数比。【课堂小结】【拓展视野】混合物的平均摩尔质量：设混合物由A、B、C……组成，混合物的总物质的量为n，总质量为m，则有：n＝n(A)＋n(B)＋n(C)＋……，m＝m(A)＋m(B)＋m(C)＋……。混合物的平均摩尔质量为：＝，或：＝＝φ(A)·M(A)＋φ(B)·M(B)＋φ(C)·M(C)＋……（φ—物质在混合物中的物质的量分数）例氧气和二氧化碳混合所得混合物的平均摩尔质量为41g·mol－1。已知混合物的质量为82g，求氧气和二氧化碳的物质的量。【课外练习】1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol金属镁所含的电子数为NAB．1mol氯化氢气体中所含的氯原子数为NAC．32g氧气中含的原子数为NAD．18g水中所含的电子数为NA2．若4A＋3B2＝2AxBy，则x、y的数值是A．x＝4，y＝6B．x＝2，y＝3C．x＝1，y＝6D．x＝3，y＝23．等质量的下列物质中，含分子个数最少的是A．H2OB．CO2C．NH3D．HCl4．用H2还原Fe2O3mg，可得到水和ngFe，则Fe的相对原子质量是A．B．C．D．5．某物质的相对分子质量为28，那么，3.612×1023个分子为A．14gB．0.5molC．16.8gD．0.6mol6．加热3.22gNa2SO4结晶水合物，得1.42gNa2SO4粉末，则该水合物的化学式是A．Na2SO4·2H2OB．Na2SO4·5H2OC．Na2SO4·10H2OD．Na2SO4·7H2O7．N2和CO气体各30g，则A．体积一定相等B．原子个数相等C．所含分子数相等D．前三选项都符合8．欲使溶液中每20个水分子就有一个Na+，应将4gNaOH溶于水中，此时水的质量是A．9gB．18gC．20gD．36g9．与0.96gSO2中氧原子个数相同的SO3为A．0.03molB．0.02molC．0.8gD．12g*10．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O11．光纤通讯是一种现代化的通讯手段。光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是A．SiO2的摩尔质量是60B．1.5molSiO2中含有1.806×1024个氧原子C．1molSiO2中含有1molO2D．1molSiO2的质量是60g/mol12．（1）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g（2）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是。（3）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为，所含分子数之比为，所含原子数之比为。13．将14%KOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液。求溶质的物质的量。*14．4℃时，水的密度为1g/mL，若25滴水的体积为1mL，则1滴水中所含有的水分子数约是多少？用NA表示阿伏加德罗常数，根据NA和水的密度，试估算1个水分子的质量。*15．O2和N2的混合气体对H2的相对密度是14.5(即平均摩尔质量是氢气摩尔质的14.5倍)，混合气体中O2和N2的质量比是多少。
