第二单元研究物质的实验方法1物质的分离和提纯【学习目标】1．掌握过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏的实验操作。2．初步掌握根据混合物的性质，选择不同的方法对物质进行分离或提纯。【知识回忆】1．你学过(初中)哪些混合物分离提纯的方法？简述操作过程和需要使用的仪器的名称。2．为什么要进行混合物的分离和提纯？分离和提纯是一回事吗？3．中学化学分离和提纯物质的基本原则是什么?【问题探究】p.18《交流与讨论》1．提纯硝酸钾问题讨论和方案设计：（1）从题目给出的溶解性表中能得到什么信息？（2）课本中的方案设计的原理是什么？2．提纯粗盐设计方案（选用的试剂、试剂加入的次序和相关的操作等）【拓展视野】若要把KNO3与KCl分离（KNO3与KCl的质量相当），可采用什么方法？【观察思考】从下面的演示实验中，你看到了什么？想到了什么？1．出示溴水和CCl4，将一滴CCl4滴入水中。2．在约3mL溴水中沿试管壁慢慢加入约1mLCCl4，振荡，静置，与原溴水作对比。【知识体系】1．中学化学常见物质分离：（1）固体与固体混合物的分离①一种易溶一种难溶，用过滤法，如NaCl中有泥沙②两者都易溶，但它们的溶解度不同或溶解度受温度的影响不同，可用结晶法，如NaCl中混有KNO3。（2）液体和液体混合物的分离：①两种液体互不相溶时，用分液法，如汽油和水的混合物②一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘分液和萃取的概念：_____________________________称为萃取。________________________________________________称为分液。萃取和分液都用到的玻璃仪器是_____________。观察分液操作，简述分液操作的规范。（想一想，为什么有这样的规范？）_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。③两种液体互溶且沸点相差较大时，用蒸馏法分离。观察蒸馏实验的操作，回答问题：1．说出蒸馏实验装置中仪器的名称：2．温度计球部应放在什么位置上？______________________________3．冷凝管水流的方向是什么？______________________________4．为什么要放碎瓷片？______________________________【拓展视野】层析法：根据混合物中各物质被吸附性能不同，通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离，尤其是微量物质的分离。常见的层析法有纸层析法、薄层层析、柱层析等。【课堂小结】【课外练习】1．下列液体能从碘水中萃取碘的是A．酒精B．汽油C．四氯化碳D．碘酒2．下列物质能用加热方法进行分离的有A．NaCl和碘B．NH4HCO3和NaClC．NH4HCO3和碘D．NaCl和KCl3．下列物质仅用水不可以鉴别的是A．NaCl和CuSO4B．NaOH和NaClC．NaCl和KNO3D．CaCO3和BaSO44．下列混合物能用分液漏斗分离的是A．酒精和水B．碘酒和水C．菜油和水D．汽油和菜油5．下列物质仅用水就可以鉴别的是A．NaCl和CaOB．四氯化碳和汽油C．水和酒精D．NaClKCl6．下列实验无法达到预期目的的是A．用升华法分离碘和(NH4)2CO3的混合物B．用结晶法分离KNO3和NaCl的混合物C．用分液法分离水和汽油的混合物D．用蒸馏法分离乙醇(沸点78℃)和乙酸乙酯(沸点77.5℃)混合物7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③ C．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④①③8.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可使用的方法为A．加入过量的Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B．加入过量的K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D．加入过量的K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸*9．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加过量NaCl溶液；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤10．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是物质分子式熔点/0C沸点/0C密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901,26能与水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法11．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A．氧化铜、木炭B．碳酸钙、氯化钠C．硝酸钾、氯化钠D．酒精、水12．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②结晶③蒸馏④萃取⑤分液⑥加热分解，将编号填入横线。（1）除去碳酸钙中的碳酸氢钙：____________________。（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：______________。（3）从碘水中提取碘单质：________________。（4）从海水中得到淡水：__________________。13．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验方案：NaCl、Na2SO4、NH4HCO3残留物溶液悬浊液滤液纯净的NaCl溶液加热①溶解加BaCl2②加Na2CO3③过滤④加热煮沸⑤（1）操作②_________（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液，理由是_________________________________________________________________。（2）进行操作②后，如何判断SO42—已除尽？___________________________________。（3）操作③的目的是____________________________________。（4）此设计方案是否严密？说明理由。
